第十一章 电离平衡与沉淀溶解平衡：理解弱电解质的电离平衡规律及影响电离平衡的因素，掌握缓冲溶液的原理、组成和性质，掌握溶度积规则，学习固液分离方法。11.1实验讲解:介绍弱电解质的电离平衡规律及影响电离平衡的因素，缓冲溶液的原理和溶度积规则，以及实验内容。[单选题]在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡。下列说法正确的是（ ）选项:[稀释溶液，水解平衡常数增大, 加入NaOH固体，溶液pH减小, 降低温度，平衡向正向移动。, 通入CO2，平衡向正向移动]
11.2离心机使用演示:离心机的使用及固液分离方法。
[多选题]下列说法正确的是（ ）选项:[向缓冲溶液中加入大量酸、碱和水，都不能改变缓冲溶液pH值。, 在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质时，会造成弱电解质电离度变大。, 向AgCl沉淀中加入6mol/L氨水，沉淀溶解。, 当离子积小于溶度积时，溶液为未饱和溶液，无沉淀生成。]
[单选题]在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.1 mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积变化），则（ ）选项:[无法判断, 二者同时沉淀, Ag2CrO4先沉淀, AgCl先沉淀]
[单选题]下列叙述正确的是（ ）选项:[溶度积大的难溶电解质，其溶解度也大, 由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质, 对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后AgCl的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变, 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数]
[单选题]下列盐的水溶液显中性的是（ ）选项:[Na2CO3, FeCl3 , NH4Cl, KNO3]
[单选题]用0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L NaAc溶液配制10 mL pH = 4.0的缓冲溶液，需要（ ）mL HAc溶液。选项:[9, 8, 8.5, 7.5]
[单选题]为了使NH3的离解度增大， 应采用的方法中较显著的为（ ）选项:[减小NH3的浓度, 加入NaCl, 加入NH4Cl, 增加NH3的浓度]
[单选题]在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）(已知AgCl的Ksp＝1.8×10-10 mol2/L2)选项:[无AgCl沉淀析出, 无法确定, 有沉淀但不是AgCl, 有AgCl沉淀析出]
[单选题]下列组合可作缓冲溶液的混合溶液是（ ）选项:[50mL 0.1 mol/L HCl和100 mL 0.1 mol/L NaAc, 25mL 0.2 mol/L HCl和25mL 0.2 mol/L NaAc, 25 mL0.1 mol/L NaOH和12.5 mL 0.2 mol/LHAc混合, 50mL 0.1 mol/L NaOH和25 mL mol/L H2SO4]
[判断题]当离子积>溶度积时，溶液为过饱和溶液，会生成沉淀。选项:[错, 对]
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