第四章 多组分系统热力学：多组分系统热力学是从热力学原理到平衡研究的桥梁。本章通过引入偏摩尔量和化学势的概念为解决多分组系统热力学的问题提供基础。探讨了化学势判据的应用，进一步推导了理想气体及真实气体组分的化学势计算，引入逸度及逸度因子。在拉乌尔定律和亨利定律的基础上建立了理想液态混合物和理想稀溶液模型，讨论了溶液中的化学势，进一步通过引入活度及活度因子讨论了真是溶液的化学势。最后讨论了稀溶液的依数性。4.1偏摩尔量:讲述偏摩尔量的定义[判断题]偏摩尔量就是化学势，化学势就是偏摩尔量。
4.2偏摩尔量之间的函数关系:讲述偏摩尔量之间的函数关系
4.3吉布斯-杜亥姆方程:讲述吉布斯-杜亥姆方程的推导及应用
4.4化学势:讲述了化学势的定义及多组分系统的热力学基本方程
4.5化学势判据:讲述了化学势判据的推导及应用
4.6气体组分的化学势:讲述了气体组分化学势的推导
4.7逸度及逸度因子:讲述了逸度及逸度因子的定义、应用
4.8拉乌尔定律和亨利定律:讲述了拉乌尔定律和亨利定律
4.9理想液态混合物:讲述了理想液态混合物的定义及化学势
4.10理想稀溶液:讲述了理想稀溶液的定义及其化学势
4.11活度及活度因子:讲述了活度及活度因子定义、真实液体的化学势
4.12凝固点降低:讲述了稀溶液凝固点降低性质及计算
错
对
答案：错
[判断题]拉乌尔定律和亨利定律即适用于理想溶液，也适用于稀溶液。
错
对[判断题]两组分混合成溶液时，若形成理想溶液，则混合过程无热效应产生。
错
对[多选题]指出关于亨利定律的下列说法中，正确的是（ ）
溶质必须是非挥发性的
溶质在气、液两相中的分子形态必须相同
若与溶液平衡的蒸气为混合气体，则当混合气体总压不太大时，亨利定律可分别适用于每一种气体
温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确
[多选题]下列属于稀溶液依数性的是
凝固点降低
渗透压
沸点升高
蒸气压升高
[单选题]盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ）
水分倒流
肥料不足
天气太热
很少下雨[单选题] A和B构成的二组分系统，当A的偏摩尔量增大时，B的偏摩尔量将（ ）
减小
无法判断
不变
增大[单选题]冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是（ ）
吸收混凝土中的水分
增加混凝土的强度
降低混凝土的固化温度
防止建筑物被腐蚀[单选题]稀溶液凝固点降低常数Kf的大小，与下列哪种因素没有关系（ ）
纯溶剂的凝固点
溶质的浓度
溶剂的凝固潜热
溶剂的摩尔质量[单选题]氯仿(1)和丙酮(2)形成真实液态混合物，在某温度T时，测得总蒸气压为29398 Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2= 0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571 Pa，则液态混合物中氯仿的活度a1为（ ）
0.500
0.181
0.813
0.823
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