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物理化学（山东联盟-滨州学院）
ΔG的过程应满足的条件是（ ）
若A和B构成低共沸混合物E，则将任意比例的A和B组成的系统在一个精馏塔中蒸馏，塔顶溜出物应为（ ）
下列哪种条件下的实际气体最接近理想气体的行为（ ）
在确定的温度范围内，阿伦尼乌斯公式的适用条件是（ ）
将CaCO3(s) 放入抽空的密闭容器中形成平衡系统CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，其自由度F为（ ）
封闭系统，从相同的始态经历二条任意的不同途径1和2到达相同的终态，则正确的是（ ）
非理想气体绝热可逆压缩过程的ΔS（ ）
定温定压下，乙醇与水组成均相系统，若乙醇的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则水的偏摩尔热力学能将（ ）
亥姆霍兹函数的物理意义应该是（ ）
同一温度下同一理想气体物质的Cp,m与Cv,m的关系是（ ）
吸热反应PCl5(g) = PCl3(g) +Cl2(g) ，达平衡后，下列各因素中，使平衡正向移动的是（ ）
一个含K+、Na+、NO3-、和SO42-四种离子的不饱和水溶液，其组分数为（ ）
在有低共熔点存在的系统，若步冷曲线上出现平台，系统存在的相数为（ ）
一定温度和浓度的水溶液中,Li＋、Na＋、K＋、Rb＋的摩尔电导率依次增大的原因是:（ ）
一只充满氢气的气球飞到一定高度即会爆炸, 这要取决于一定高度上的（ ）
法拉第于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第电解定律。它说明的问题是（ ）
A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。把A、B混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为（ ）
某一容器中，理想气体做绝热节流膨胀，则温度（ ）
某反应的速率常数的单位是mol·dm-3 ·s-1 , 则该反应是（ ）
实际气体能液化，则对温度的要求是（ ）
某理想气体绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度（ ）
某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:（ ）
某化学反应的ΔrCp=0，则该反应ΔrHm与温度的关系为（ ）
1为可逆循环过程，2为不可逆循环过程，两过程的熵变关系为（ ）
范德华气体方程式中的常数a和b应取何值（ ）
将两个铂电极插入0.1升浓度为3mol的氯化钾水溶液中，在两极之间放置隔膜, 并于两电极附近分别滴入几滴酚酞溶液, 通以直流电。片刻，观察到溶液中的显色情况是（）
二组分合金处于低共熔温度时，系统的自由度为（ ）
对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是（ ）
多数液体其表面张力随温度的变化率dγ/dT是（ ）
1mol单原子理想气体在T K时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系（ ）
放射性Pb201半衰期为8小时，1g放射性Pb201, 24小时后还剩下（ ）
温度对反应速率的影响很大， 温度变化主要改变（ ）
蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为（）
下列电解质溶液的浓度都为0.01mol×kg-1。离子平均活度系数最小的是:（）
物理吸附与化学吸附的不同之处，不正确的是（ ）
以下说法中不正确的是（ ）
二组分水盐系统的相图常用来分离或提纯盐类, 处理时必须使物系点进入所需要的相区。为此配合使用的操作很多，一般包括（ ）
理想液态混合物在混合过程中不变的性质是（ ）
气相反应2NO + O2 = 2NO2放热，反应达平衡时，采用哪种条件，使平衡向右移动（ ）
对于理想气体的内能，叙述不正确的是（ ）
FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反应的ΔrHmθ>0，ΔrSmθ>0 (不随温度改变)则( )
关于物质临界状态的下列描述中, 正确的是（ ）
关于化学反应速率的各种表述中正确的是（ ）
下列说法中，正确的是（ ）
属于胶体的电动现象和动力学性质的是（ ）
Langmuir吸附理论假定之一为吸附分子层是单或多分子层。
对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
基元反应是质量作用定律建立的基础。
二组分双液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么在T-x图上必有最高恒沸点。
功和热一样，都不是状态函数。
在不可逆过程中，其热温商之和小于系统的熵变。
在一个给定的体系中，物种数可因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
系统的焓等于系统所含的热量。
反应总级数一定大于对任一反应物的级数。
理想气体反应，等温定容的条件下，加入惰性组分，反应向体积增大的方向移动。
A:可逆绝热过程 B:恒温恒容且非体积功等于0的过程 C:恒温恒压且非体积功等于0的过程 D:恒温恒压且非体积功等于0的可逆过程
答案:等温等压且非体积功为零的可逆过程;
A:无法确定 B:低共沸混合物E C:纯A D:纯B
答案:低共沸混合物E
A:高温高压 B:高温低压 C:低温低压 D:低温高压
答案:高温低压
A:可用于任何反应 B:仅适用于简单级数反应 C:适用于有明确级数及速率常数，且在该浓度区间内的活化能不随温度变化的一些反应 D:仅适用于基元反应
AI参考:正确选项是C：适用于有明确级数及速率常数，且在该浓度区间内的活化能不随温度变化的一些反应。阿伦尼乌斯公式适用于有明确级数及速率常数，且在该浓度区间内的活化能不随温度变化的反应。这个公式主要用于描述化学反应速率与温度的关系，它可以用来计算在不同温度下的反应速率。但是，这个公式并不适用于所有反应，有些反应的活化能会随着温度的变化而变化，或者反应不是简单的级数反应。因此，选项A、D都不正确。而选项B虽然正确，但是与题目要求不符，因为题目要求选择一个正确的适用条件，而不是一个正确的描述。'
A:2 B:1 C:3 D:0
答案:1
A:W1=W2 B:其余选项都不正确 C:Q1=Q2 D:ΔU=0
答案:其余选项都不正确
A:＞0 B:=0 C:＜0 D:无法确定
A:不变 B:不确定 C:增加 D:减小
A:按定义理解A= U- TS B:是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 C:是体系能对外做非体积功的能量 D:是恒温恒容可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
A:不能确定 B:Cp,m=Cv,m C:Cp,m＞Cv,m D:Cp,m＜Cv,m
AI参考:正确答案是B:Cp,m=Cv,m。同一温度下同一理想气体物质的定压比热容Cp，m与定容比热容Cv，m相等，即B选项中的Cp，m=Cv，m。这是理想气体状态方程中的结论之一。其他选项中，A、C、D都与结论不符。因此，答案为B。'
A:增大压力 B:恒容下，加入惰性气体 C:升高温度 D:加入催化剂
A:4 B:6 C:5 D:3
A:4 B:1 C:2 D:3
A:离子浓度依次减弱 B:离子的水化作用依次减弱 C:电场强度的作用依次减弱 D:离子的迁移数依次减小
A:外压 B:湿度 C:外压和温度 D:温度
A:通过电解池的电流与电势之间的关系 B:通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 C:电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 D:通过电解池的电流与超电势之间的关系
A:介于80℃与120℃之间 B:大于120℃ C:小于80℃ D:无法确定范围
A:降低 B:不变 C:无法判断 D:升高
A:0级 B:2级 C: 1级 D:负1级
A:只有T=Tc B:T ≥ Tc C: T ≤ Tc D:其余选项都不正确
A:一定降低 B:一定升高 C:一定不变 D:不一定改变
A:逆向进行 B:反应方向不确定 C:不可能进行 D:正向进行
A:与温度变化无规律 B:随温度增加而增加 C:随温度增加而减少 D:与温度变化无关
AI参考:正确答案是D:与温度变化无关。根据热力学第一定律，化学反应的反应热ΔrHm与温度无关，因此选项D是正确的。其他选项都与热力学第一定律不符。'
A:ΔS1＝ΔS2＝0 B:ΔS1＝ΔS2＜0 C:ΔS1＝ΔS2＞0 D:ΔS1≠ΔS2
A:都大于零 B: a小于零 C:都小于零 D:b小于零
A:阴极区和阳极区同时显红色 B:在阳极区显红色 C:阴极区和阳极区只有气泡冒出, 均不显色 D:阴极区显红色
A:1 B:0 C:2 D:3
A:附加压力 B:表面能 C:表面张力 D:比表面吉布斯函数
A:大于0 B:小于0 C:等于0 D:不一定
AI参考:正确答案是【B:小于0】。液体表面张力随温度的升高而降低，即表面张力与温度呈负相关，所以多数液体其表面张力随温度的变化率dγ/dT小于0。'
A:ΔS＞0 ΔH＞0 B:ΔS＞0 ΔH＝0 C:ΔS＜0 ΔH＞0 D:ΔS＝0 ΔH＝0
A:1/3g B:1/4g C:1/8g D:0.5 g
A:指前因子 B:活化能 C:物质浓度或分压 D:速率常数
A:正负极改变，阴阳极不变 B:正负极不变，阴阳极不变 C:正负极不变，阴阳极正好相反 D:正负极改变，阴阳极正好相反
A:LaCl3 B:CaCl2 C: ZnSO4 D:KCl
A:物理吸附速率快，化学吸附速率慢 B:物理吸附一般是单或多分子层，化学吸附是单分子层 C:物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用 D:物理吸附有选择性，化学吸附无选择性
A:能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶 B:溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 C:通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小 D:溶胶与真溶液一样是均相系统
AI参考:正确选项是D：溶胶与真溶液一样是均相系统。解释：A选项说的是产生丁达尔效应的分散系统是溶胶，这是正确的。B选项说溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统，这也是正确的。C选项说通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小，这也是正确的，因为胶体粒子的大小范围在纳米级别，可以观察到它们的形状和大小。然而，D选项中说溶胶与真溶液一样是均相系统是不正确的。溶胶虽然是由分散质和分散剂组成的，但它是两种介质的混合物，具有各自的性质。因此，它并不是均相系统。只有溶液才是均相系统。因此，正确答案是D。'
A:加热 B:水蒸汽蒸馏 C:蒸发浓缩 D:降温
A:混合热力学能 B:混合焓 C:混合熵 D:混合体积
A:升压 B:降温 C:升温 D:降压
AI参考:正确选项为【C:升温】。根据题目描述，这是一个气相反应，且放热，说明该反应是放热反应，温度升高会使平衡向右移动。因此，选项C升温是正确的。选项A升压、B降温、D降压都不能使平衡向右移动。'
A:对应于某一状态的内能是可以直接测定的 B:状态一定，内能也一定 C:状态改变时，内能一定跟着改变 D:对应于某一状态，内能可能有两个或两个以上的值
A:高温下自发 B:低温下自发 C:高温下非自发 D:低温下非自发
A:临界温度越低的物质, 其气体越易液化 B:每种气体物质都有一组特定的临界参数 C:在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 D:在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力
A:反应速率可为正值也可为负值 B:反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关 C:反应速率与反应方程式写法无关 D:反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关
A:焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 B:焓是状态函数 C:焓只有在某特定条件下，才与体系吸热相等 D:焓是体系与环境进行热交换的能量
A:电泳 B:电导 C:电渗 D:布朗运动
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:B:错。在不可逆过程中，其热温商之和可能大于或等于系统的熵变，具体取决于系统的初始状态和过程的具体细节。因此，这个说法是不准确的。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
