- 使溶胶聚沉的方法是（ ）
- 计算化学反应热效应的方法有（ ）。
- 在配合物K2[HgI4]中，配离子是（ ）。
- 原子轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键称为（ ）。
- 氯化铁溶于水时，FeCl3+3H2O =Fe(OH)3↓+3HCl，为了抑制氯化铁水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是（ ）
- 不同情况的H2O相比较，标准摩尔熵最大的是（ ）。
- 下列关于钠的描述中，错误的是（ ）。
- 下列关于自发过程的说法中，正确的是（ ）。
- 为使固体AgCl溶解，应采取的最有效方法是加入（ ）。
- 当缓冲比（ ），缓冲溶液才具备足够的缓冲能力。
- 已知φӨ（Fe3＋/Fe2＋）>φӨ （I2/I－），则较强的氧化剂是（ ）。
- 纯水或中性水溶液中的c(H+)（ ）。
- 下列物质中，商品名为海波的是（ ）
- 在铜-锌电池的锌半电池中加入NaOH，则电池的电动势（ ）。
- 热力学上将状态函数之间的关系式称为（ ）。
- 一定温度下，同离子效应使弱电解质的（ ）。
- 在配合物中，形成体与配位原子之间的结合力是（ ）。
- 可用于治疗胃酸的是（ ）
- 碱中毒病人血液的pH（ ）。
- 下列关于K+的说法中，错误的是（ ）。
- 生理盐水是浓度为（ ）。
- 下列电子排布式中，表示氯离子的是（ ）。
- 下列物质中能与水发生置换反应的是（ ）
- 下列关于原子半径的说法中，错误的是（ ）。
- 下列各杂化中，包含1个未杂化p轨道的是（ ）。
- 下列物理量属于广度性质的是（ ）。
- 使红细胞发生溶血现象的溶液是（ ）
- 质量浓度为9g/L的氯化钠溶液的渗透浓度为（ ）。
- 下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（ ）。
- 配制250mL 0.1mol/L CuSO4溶液，应称取CuSO4·5H2O（ ）。
- 下列配合物中，配位数为5的是（ ）。
- 金属钠与水反应能放出（ ）。
- 化学反应速率方程υ= kcm(A)cn(B) 中的k是（ ）。
- 使溶胶具有相对稳定性的主要因素是（ ）。
- 下列物质属于弱电解质的是（ ）。
- NH4Cl晶体中包含的化学键有（ ）。
- 封闭体系的始态和终态确定后，下列各项有确定值的是（ ）。
- 配制500mL质量浓度为9g/L的氯化钠溶液，需要氯化钠（ ）。
- 只存在于分子间的作用力是（ ）。
- Zn-Cu原电池的负极反应为（ ）。
- 下列物质中，可用于治疗缺铁性贫血的是（ ）。
- 电子等微观粒子不具备（ ）。
- 在配合物内界中，能接受孤对电子的阳离子或原子称为（ ）。
- 标准状态下，有关氧气的下列物理量不等于零的是（ ）。
- 关于化学平衡常数叙述错误的是（ ）。
- 下列物质中还原能力最强的是（ ）
- 首次提出有核原子模型的科学家是（ ）。
- 正常人血浆的pH范围是（ ）。
- 下列物质中，室温时不与钠发生化学反应的是（ ）。
- sp杂化轨道的空间结构是（ ）。
- 下列各电子亚层中，能量最低的是（ ）。
- 碱性最强的是（ ）
- 符号Ksp代表（ ）。
- 对可逆反应来说，加入催化剂的目的是（ ）。
- 在等量的NH3和NH4Cl混合溶液中，加入少量NaOH后，溶液中pH（ ）。
- 下列关于标准摩尔焓变的说法中，错误的是（ ）。
- 活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能，所用符号是（ ）。
- HCO3－的共轭碱是（ ）。
- 下列关于简并轨道的叙述中，错误的是（ ）。
- 主量子数为4的电子层最多能容纳的电子数是（ ）。
- 表示核外所有电子的运动状态，可以使用（ ）。
- 人体血浆中存在的主要缓冲系有（ ）。
- 其他条件相同时，Cr2O72−氧化能力最强的是（ ）。
- 配合物[Cr(H2O)5Cl](OH)2的外界是（ ）。
- 有些化学反应速率极慢，通常条件下难以觉察到，其活化能（ ）。
- 已知pKa(HAc)= 4.75，则pKb(Ac－)等于（ ）。
- 人体中含量最多的微量元素是（ ）
- 下列关于电子云的说法中，错误的是（ ）。
- 生理盐水的主要作用是（ ）
- 下列关于热力学能的说法中，错误的是（ ）。
- 杂化轨道理论认为CH4分子中，C原子采取的是（ ）。
- 一个电子层中最多包含的电子亚层数为（ ）。
- 测得295K时AgCl的溶解度为1.34×10−5 mol·L–1，则AgCl的溶度积等于（ ）。
- 下列消毒剂中，属于含氯消毒剂的是（ ）。
- 构成叶绿素的金属离子是（ ）。
- 用单位时间内反应物浓度减少的量或生成物浓度增加的量来表示反应快慢的物理量称为（ ）。
- 使红细胞发生皱缩现象的是（ ）。
- 在配合物溶液中加入酸，导致配离子解离的现象称为（ ）。
- 正常人血浆的渗透浓度约为（ ）。
- 下列关于[Co(NH3)5Cl] (NO3)2的表述中，错误的是（ ）。
- 构成血红素的金属离子是（ ）。
- K4[Fe(CN)6]的形成体是（ ）。
- 下列溶液相比较，渗透压最小的是（ ）。
- d亚层最多容纳的电子数是（ ）。
- 目前使用的维尔纳长式元素周期表划分为（ ）。
- 化学反应速率方程υ= kcm(A)cn(B) 中k不受（ ）。
- 热力学第一定律的数学表达式是（ ）。
- 下列关于水分子的说法中，正确的是（ ）。
- 下列分子相比较，极性最大的是（ ）。
- 影响化学反应速率的内在因素是（ ）。
- 在电极反应 Sn4+ + 2e− Sn 2+中，氧化态物质是（ ）。
- 在一定条件下，使CO2(g)和H2(g)在一密闭容器中进行反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)下列说法中不正确的是（ ）
- 已知下列反应达到平衡，N2(g)+O2(g) 2NO(g) 正反应为吸热反应，要使平衡移动，可采用的方法是（ ）
- 下列化学键中，存在π键的是（ ）。
- 下列电对中，φӨ值最小的是（ ）。
- 原电池(－) Cu∣Cu2＋(c1) ‖ Fe3＋(c2)，Fe2＋(c3) ∣Pt(+)的电池反应是（ ）。
- 已知φӨ (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φӨ (Cu2+/Cu) = 0.342 V，则反应2Fe3+(1.0 mol/L) + Cu⇌2Fe2+(1.0 mol/L) + Cu2+(1.0 mol/L)所处的状态是（ ）。
- 同温时，下列物质的标准摩尔熵最小的是（ ）。
- 与溶胶相比，高分子溶液的特性是（ ）
- 具有两性的氧化物是（ ）
- 对溶胶能起保护作用的是（ ）
- 基态原子的核外电子排布遵循（ ）。
- 金属钠不能暴露在空气中，也不能与水接触，这是因为（ ）。
- 下列物质中具有还原性的是（ ）
- 根据酸碱质子理论，下列物质属于质子酸的是（ ）。
- 极性分子间存在的作用力有（ ）。
- 在原子轨道近似能级图中（ ）。
- 价键理论认为形成共价键时应遵循（ ）。
- 下列物质的水溶液，酸性最弱的是（ ）
- 若使氢氧化铁溶胶聚沉，下列电解质聚沉能力最强的是（ ）。
- 下列物质中，标准摩尔生成焓不为零的是（ ）。
- 下列关于催化剂的说法中，错误的是（ ）。
- 已知醋酸的pKa=4.75，那么醋酸及其盐所组成的缓冲溶液理论缓冲范围是（ ）。
- 同一条件下，下列物质酸性最弱的是（ ）。
- 阐明基元反应浓度与化学反应速率定量关系的规律是（ ）。
- 295K时水的离子积为（ ）。
- IUPAC规定298.15K时，标准氢电极电势为（ ）。
- KMnO4与过量的Na2SO3在酸性介质中反应，其还原产物是（ ）。
- 生成[Ag(NH3)2]+的配位平衡书写正确的是（ ）。
- 影响缓冲容量的主要因素是（ ）。
- 增大反应物浓度，不变的是（ ）。
- 室温时，水溶液的pKw等于（ ）。
- 价电子构型为3s23p3的元素，在元素周期表中的位置是（ ）。
- 热力学上将U +pV定义为（ ）。
- 24号元素基态原子的价电子构型是（ ）。
- 在热力学上，下列变化不属于完全燃烧的是（ ）。
- 为增加反应物分子中活化分子的百分数，可以采取的措施是（ ）。
- 由1个ns轨道与3个np轨道组合成4个新轨道的过程称为（ ）。
- 改变pH，电极电势随之变化的电对是（ ）。
- 同一元素的电离能相比较，最小的是（ ）。
- 下列物质中，属于配位分子的是（ ）。
- 医疗诊断中用作肠胃系统X射线造影剂的是（ ）
- 影响溶液渗透压的因素是（ ）
- 下列物质中，俗称小苏打的是（ ）
- 将红细胞放在9g/L NaCl溶液中，观察到（ ）。
- 一定温度下，共轭酸碱对的pKa与pKb的关系是（ ）
- 若某体系从始态开始，经过一个循环过程又回到始态，则该体系的（ ）。
- 表示第三电子层中第三电子亚层的符号是（ ）。
- 慢性铅中毒会导致贫血、损害神经及肾脏，可用（ ）。
- 一定温度下，难溶强电解质的离子积Q 与溶度积Ksp相等时，体系处于（ ）。
- 在HAc和NaAc混合溶液中加入少量强酸后，溶液中pH（ ）。
- 反应物发生有效碰撞必须具备的条件是（ ）。
- 下列物质中配制碘酊时需要加入的是（ ）
- 高分子溶液在一定条件下失去流动性，成为具有一定形状的半固体，此过程称为（ ）。
- [Cu(NH3)4]SO4的配体是（ ）。
- 配离子的电荷数等于（ ）。
- 在1升0.1mol/L 醋酸溶液中加入0.1mol NaCl晶体，醋酸的解离度由1.32％增大到1.68％，这种现象称为（ ）。
- 下列关于热的说法中，错误的是（ ）。
- 在稀醋酸溶液中，除水分子外存在最多的粒子是（ ）。
- 下列物质中，有剧毒性的是（ ）。
- 下列物质中氧化能力最强的是（ ）
- 石墨和金刚石的标准摩尔燃烧焓分别为－393.7kJ/mol和－395.6kJ/mol，则石墨转变为金刚石的标准摩尔焓变为（ ）。
- 实验测定氨分子的键角为107.3°，可以推断其分子的空间构型为（ ）。
- 下列元素中，电负性最大的是（ ）。
- 形成离子键的原子之间电负性差值一般（ ）。
- 下列物质中，可用于饮水消毒、空气净化以及含有机物废水的处理的是（ ）
- 下列溶液中，凝固点最低的是（ ）。
- H2O的共轭碱是（ ）。
- 下列有关热力学第二定律的表述中，正确的是（ ）。
- 下列物理量中，与溶液的渗透压成正比的是（ ）。
- 缓冲溶液具有（ ）。
- 元素周期表中元素的周期序数等于（ ）。
- 表示化学反应与热效应关系的化学方程式称为热化学方程式，书写热化学方程式时（ ）。
- 在溶胶中，不带电的是（ ）
- 溶胶具有的性质是（ ）。
- 下列元素中，位于元素周期表s区的是（ ）。
- 与沸点升高法相比，凝固点降低法测定溶质的相对分子质量具有的优点是（ ）。
- 产生渗透现象必须具备的条件是（ ）。
- 下列溶液中，渗透压最大的是（ ）
- 卤原子的价电子构型是（ ）。
- 配制50 g质量分数为0.05的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量是（ ）
- 配制pH =9.0的缓冲溶液，宜选的缓冲对是（ ）。
- 下列关于配合物的叙述中，正确的是（ ）。
- 碱土金属中，能形成共价化合物的是（ ）
- 下列物质属于六齿配体的是（ ）。
- 描述3s轨道的3个量子数（n、l、m）取值是（ ）。
- 除去食盐中存在的少量氯化铵，可以采用的方法是（ ）。
- 人体必需的四种宏量金属元素的是（ ）
- 下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（ ）
- 下列关于sp2杂化的说法中，正确的是（ ）。
- 根据配合物价键理论，中心原子与配体之间的结合力是（ ）。
- 下列关于热力学标准状态的说法中，错误的是（ ）。
- Na2O2的化学名称是（ ）。
- 确定一个原子轨道所需量子数是（ ）。
- 等温、等压、不做非体积功时，化学反应达到平衡状态的标志是（ ）。
- 下列材料不属于半透膜的是（ ）。
- 关于基元反应N2O4⇌2NO2的叙述中，错误的是（ ）。
- 在空气中放置，有燃爆危险的是（ ）
- 在次氯酸溶液中加入氢氧化钠，次氯酸的解离平衡（ ）。
- 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与（ ）。
- 25℃时，某电解质溶液的氢离子浓度为1×10-6 ，则该溶液的pH等于（ ）。
- 下列共价键中，属于非极性键的是（ ）。
- 已知φ(I2/I－)＝0.535V ，φ(Br2/Br－)＝1.087V，在标准状态下（ ）。
- 正常成人胃液的pH约为1.0，婴儿胃液的pH为5.0；那么，成人胃液的c(H+)是婴儿胃液的（ ）。
- 在Fe3O4中，Fe的氧化数是（ ）。
- 298K时H2O(g)、H2(g)、O2(g)的标准摩尔熵分别为188.83J/(K·mol)、130.68J/(K·mol)、205.14J/(K·mol)，则由H2(g)和O2(g)生成1mol H2O(g)的标准摩尔熵变为（ ）。
- 利用ΔG判定化学反应是否自发进行，应满足的条件是（ ）。
- 下列物理量不属于溶液依数性的是（ ）。
- 在电极反应 Cu2+ + 2e−⇌ Cu 中，还原态物质是（ ）。
- 加入少量的强酸、强碱或适度稀释，仍能保持pH基本不变的溶液，称为（ ）。
- 下列配离子相比较，稳定性最大的是（ ）。
- 下列关于零级反应的说法中，正确的是（ ）。
- 在原子轨道近似能级图中，第四能级组包含的亚层为（ ）。
- 基态碳原子的电子排布式若写成1s22s12p3，则违背了（ ）。
- 热力学第一定律适用于（ ）。
- 下列关于氧元素的说法中，错误的是（ ）。
- 生理盐水的浓度是（ ）
- 固有偶极与诱导偶极之间产生的相互作用力称为（ ）。
- 基元反应2NO2（g）═ 2NO（g）+ O2（g）反应级数为（ ）。
- 溶质的物质的量除以溶液的体积，称为（ ）。
- 包含7个等价轨道的电子亚层是（ ）。
- 其他条件不变时，下列使MnO4−/Mn2+电极电势增大的方法是（ ）。
- [Ag(NH3)2]Cl中的形成体是（ ）。
- 在Ag(NH3)2+溶液中，加入NaCN生成Ag(CN)2−，是配位平衡与（ ）。
- 稀溶液依数性的本质是（ ）
- 阐明渗透压与浓度关系的规律称为（ ）。
- 萤石夜明珠的主要化学成分是（ ）
- 溶度积与溶解度换算关系式为Ksp = s2的是（ ）。
- 关于化学平衡定律，下列叙述错误的是（ ）。
- 临床等渗溶液的渗透浓度是（ ）
- 测得某人血液的凝固点为－0.56K。已知水的凝固点降低常数Kf为1.86 K·kg· mol–1，摩尔气体常数R为8.314 kPa·L·K–1·mol–1，则体温为37℃时渗透压为（ ）。
- 下列关于缓冲溶液的配制中，错误的操作是（ ）。
- 下列物质中，不属于配位化合物的是（ ）。
- 在Ag(NH3)2+溶液中加入盐酸，导致配离子解离，是配位平衡与（ ）。
- 在配合物内界中提供孤对电子的阴离子或分子称为（ ）。
- 用AgNO3溶液与过量的KI溶液制备溶胶，则（ ）。
- 在Br2的CCl4溶液中，溶质分子与溶剂分子间存在（ ）。
- 低温保存药品的化学原理是（ ）。
- 用于配制铬酸洗液的是（ ）
- 提出描述核外电子运动状态方程的科学家是（ ）。
- 下列作用力中，具有饱和性和方向性的是（ ）。
- 下列物质不属于半透膜的是（ ）
- 水分子的沸点反常高，说明水分子间存在（ ）。
- 在氨水中分别加入适量的下列物质，使氨的解离度降低的是（ ）。
- 原子轨道杂化后没有改变的是（ ）。
- 氢键的能量（ ）。
- 其他条件不变时，改变平衡体系中反应物的浓度，不变的是（ ）。
- 下列物质可以用于鉴定K+的是（ ）。
- 阐明温度与化学反应速率关系的规律称为（ ）。
- 关于溶度积规则叙述正确的是（ ）。
- 下列关于氧化数的叙述中，错误的是（ ）。
- 下列电子亚层属于半充满状态的是（ ）。
- 下列元素的氢氧化物，具有两性的是（ ）
- 下列溶液中，与人体血浆等渗的是（ ）。
- 下列物质中，俗称双氧水的是（ ）
- 下列溶胶的胶粒带正电荷的是（ ）
- [Co(en)3]3+中形成体的配位数是（ ）。
- 下列各组量子数取值合理的是（ ）。
- 人体的三大基础平衡是指体温平衡、营养平衡、体液酸碱平衡。（ ）
- 钠、钾的硬度均较小，通常保存在干燥的煤油中。（ ）
- 在潮湿的空气中，铁很容易被腐蚀生成铁锈。（ ）
- 迄今已发现的118种元素中，金属元素共有93种。（ ）
- 碱金属元素的价电子构型为ns1，在化学反应中容易失去一个电子，有较强的还原性。（ ）
- 元素周期表中碱金属元素包括Li、Na、Mg、Rb、Cs、Fr这6种元素。（ ）
- 元素周期表中卤族元素包括氟、氯、溴、碘4种元素。（ ）
- 下列物质中能对皮肤造成难以治愈灼伤的是（ ）
- 元素周期表中氧族元素包括O、S、Se、Te、Po这5种元素。（ ）
- 迄今已发现的118种元素中，非金属元素共有23种。（ ）
- 从氟到碘随着分子量的增大，它们的熔、沸点、密度也逐渐增大。（ ）
- 一氯·一硝基·四氨合钴（Ⅲ）离子的化学式为（ ）。
- 下列物质不能作配体的是（ ）。
- 下面是关于[CoCl(NH3)5] (NO3)2的表述，正确的是（ ）。
- 下列物质能作螯合剂的是（ ）。
- 配合物[Cu(NH3)4]SO4中配离子的电荷为（ ）。
- 对于电对Zn2+/Zn，增大Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将（ ）。
- 在S2O32–中，S的氧化数是（ ）。
- 在电极反应 Sn4+ + 2e−⇌ Sn 2+中，氧化态物质是（ ）。
- 下列电对中，书写错误的是（ ）。
- 标准氢电极的电势符号正确的是（ ）。
- 标准状态时稳定单质的下列物理量为零的是（ ）。
- 体系对环境做功30kJ，同时从环境吸收10kJ热量，则体系的热力学能变是（ ）。
- 若某化学反应的标准摩尔自由能变小于零，则该反应在标准状态下（ ）。
- 下列物质中标准摩尔燃烧焓为零的是（ ）。
- 下列物理量中属于强度性质的是（ ）。
- 在HAc溶液中分别加入下列物质，使HAc解离度降低的是（ ）。
- 下列物质属于强电解质的是（ ）。
- 酸中毒的病人血液的pH（ ）
- 已知NH3的pKb= 4.75，则NH4+的pKa是（ ）。
- 催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于（ ）
- 已知下列反应达到平衡，N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) 正反应为吸热反应，要使平衡移动，可采用的方法是（ ）
- 在一定条件下，使CO2(g)和H2(g)在一密闭容器中进行反应CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g)下列说法中不正确的是（ ）
- 反应2A + B = 2C已达到化学平衡状态，如果升高温度，生成物C的浓度增加，则逆反应是（ ）
- 下列因素对反应平衡无影响的是（ ）
- 下列物质分子间能形成氢键的是（ ）。
- 杂化轨道理论认为NH3中N原子采取的是（ ）。
- 下列各组原子轨道中，可以重叠形成π键的是（ ）。
- 原子轨道发生杂化的原因是（ ）。
- 下列物理量中，不属于共价键参数的是（ ）。
- 第三能级组包含的亚层是（ ）。
- p亚层最多容纳的电子数是（ ）。
- 表示第二电子层的第二亚层中有2个电子的符号是（ ）。
- 下列表示式中，表示碱金属价电子构型的是（ ）。
- 基态碳原子的电子排布若写成1s22s22p2x2p0y2p0z，则违背了（ ）。
- 碳60又名足球烯，是1985年才发现的一种碳单质，具有杀死癌细胞、抗病毒、切割DNA、清除自由基等作用。（ ）
答案:加热###加入电解质###加入带相反电荷的溶胶
答案:利用盖斯定律来计算###利用吉布斯-亥姆霍兹公式来计算###利用标准摩尔生成焓来计算###利用标准摩尔燃烧焓来计算
答案:[HgI4]2－
答案:σ键
答案:加入少量盐酸
答案:100℃的H2O(g)
答案:钠在干燥的空气中放置没有危险性
答案:体系自由能降低的方向一定是自发的
答案:浓氨水
答案:=0.1～10
答案:Fe3+
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