第二章单元测试
- 反应
可通过爆鸣反应完成，也可通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变分别为
和
，若反应物和生成物的T、p均相同，则两者关系为 ( ) - 298 K时电池反应 H2 (g) +
O2 (g) === H2O (l)的标准电动势为
，2 H2O (l) === 2 H2 (g) + O2 (g)所对应的电池反应的标准势为
，则与关系为 ( ) - 反应Pb + Hg2Cl2 = PbCl2 + 2Hg，在101.3 kPa、298.2 K时，在可逆电池中作电功103.4 kJ，吸热8.4 kJ，则该反应的ΔrH为 ( )
- 当可逆电池电动势
，电动势的温度系数
时，则可逆电池反应的热力学函数变化
为 ( ) - 氢氧燃料电池的反应为
，在298 K时，
，则电池反应的平衡常数
为 ( ) - 已知298 K时，下列电极反应的标准电极电势：
(1)
，
；(2) 
，
。(3)
所对应的标准电极电势
为 ( ) - 在298 K时，若要使电池
的电动势E为正值，则p1与p2值的大小的关系为 ( ) - 不能用于测定溶液pH的电极是 ( )
- 298.2 K时，某电池电动势
，
，此电池可逆地提供1F电量的热效应是 ( ) - 电池反应的电动势E与指定电池反应计量方程式的写法无关，而电池反应的热力学函数
等则与指定电池反应计量方程式的写法有关。( ) - 标准电极电势的数据就是电极与溶液界面电位差。（ ）
- 一个化学反应进行时，
，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。 （ ） - 对于电池
，m较小的一端为负极。 ( )
A:无法确定
B:
C:
D:
答案:
A:
B:
C:
D:
答案:
A:8.3 kJ B:−8.3 kJ
C:103.4 kJ
D:−95.0 kJ
答案:−95.0 kJ
A:
B:
C:
D:
答案:
A:
B:0C:1.0 D:
答案:
A:0.331 V B:0.036 V C:0.036 V D:0.331 V
答案:0.036 V
A:p1＜p2 B:p1＞p2 C:p1＝p2 D:p1和p2都可任意取
答案:p1＞p2
A:Ag (s), AgCl (s) | Cl– (m) 电极
B:氢醌电极 C:氢电极 D:玻璃电极
答案:Ag (s), AgCl (s) | Cl– (m) 电极
A:96500 J B:96500 J C:11510 J
D:84997 J
答案:11510 J
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:对
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