- 在多相系统中于一定的T，p下物质有从化学势较高的相自发向化学势较低的相转移的趋势。
- 对于对峙反应，升高温度，正逆反应速率系数都加快，因此平衡常数不会变化。
- 若规定温度下，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下，稳定态单质的热力学能的规定值也为零
- 在相图中，总量已知的前提下，可以利用杠杆规则计算相平衡时两相的物质的量。
- 标准氢电极电势真的为零。 （ ）
- 平行反应各个产物的浓度之比等于速率系数之比，当温度改变时这个比值不发生变化
- 只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1
- 1 mol NaCl溶于1 dm3水中，298 K时只有一个平衡蒸气压。
- 二元互溶液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差
- 相图中的点都是代表体系状态的点。
- 水-乙醇二组分体系，具有最低恒沸点，恒沸物的组成不变。
- 能量零点的不同选择，在下面诸结论中哪一种说法是正确的： ( )
- 下述说法哪一个是正确的? ( )
- 表面活性剂按亲水基团的种类不同，可分为：
- 根据DLVO理论，以下说法错误的是
- 下列说法中不正确的是
- 将固体 NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，体系的组分数C和自由度数f为
- 如果某一反应的ΔHm为 -100 kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea是： A A D
- 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是
- 有关过渡态理论的叙述中，不正确的是：( )
- 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)为：
- 下列过程中∆S为负值的是哪一个
- 18℃时，0.05mol·dm-3摩尔HAC的摩尔电导率是8.80×10-4S·m2·mol-1。相同温度下，H+、 AC-离子无限稀释摩尔电导率为0.0310和0.0077 S·m2·mol-1，HAC的 电离度等于( )
- 封闭体系中，若某过程的DF=Wr，应满足的条件是
- 对于一个连续反应A→B→C，如果使中间产物B达到最高产率，可能采取下面哪个方法？
- 封闭体系，非体积功为零的前提下，热力学第一定律适用于什么途径
- 在平行反应中，要提高活化能较低的产物的产率，可能采取的措施是
- 373.15 K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.15K、101325Pa下的水蒸汽，对这一个过程，应选用哪一个热力学函数作为过程方向的判据
- 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是
- 在相同条件下，同一物质的微小晶体比之普通晶体具有
- 下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？
- 单组分系统的物种数一定等于1
- 在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，若压力、体积相同，那么温度也相同。
- 系统经循环过程后回到始态，DS=0，不能说明此过程一定是可逆循环过程。
- 胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而发生的宏观上的定向迁移现象。
- 丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。
- 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度较慢
- 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述
- 对一电池反应，其ΔGθ、Kθ、Eθ都与反应式的写法无关。 （ ）
- 冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得 DG=0
- 1 dm3水中含1 mol NaCl和少量KNO3，一定外压下汽液平衡时温度必为定值。
- 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中正确的（ ）？
- 为马拉松运动员沿途准备的饮料不应该是哪些？( )
- 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法不正确的？ ( )
- 基元反应aA+bB＝C的速率系数为k，下列关于速率的表达式正确的是：( )
- Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是q = aP/(A+aP)，它适用于
- 下列有关ζ电势的描述，不正确的是
- 下述说法哪些不正确? ( )
- FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数F分别为： ( )
- 下列表述不正确的是（ ）
- 关于最高恒沸点和最低恒沸点的描述错误的是
- 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则下列说法不正确的是： ( )
- 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个有确定值：
- 对于一个封闭系统，下列说法中正确的有：( )。
- 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的气体分子数增加的化学反应，那么：
- 在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相
- 克劳修斯－克拉珀龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，体系所处的温度要
- 苯在101 325 Pa下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K·kg/mol则苯的气化焓为：( )。(已知 C6H6Mr的=78.11。）
- 关于过渡状态理论中的鞍点的描述中不正确的是
- 当表面活性剂入加入到溶剂后，所产生的结果是，若r表示表面张力，C代表浓度
- 将1mol H2O(l)（100℃、101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡，该过程的△G（ ）。
- 吉布斯自由能的物理意义应该是：( )
- 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为
- 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在标准压力下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：
- 封闭体系，非体积功为零，等容等熵条件下，下列关系肯定成立的是
- 等温下，一个反应aA+bB=dD+eE的∆rCp=0，那么
- 对于强电解质的水溶液，当浓度逐渐增加时，以下哪种性质将逐渐增加? （ ）
- 在２９８Ｋ时，浓度为０．１和０．０１mol·kg-1的ＨＣＬ溶液的液接电势为Ej(1),浓度相同而换用ＫＣＬ溶液，则其液接电势为Ej(2),两者关系为（ ）
- 一肥皂泡的站半径为R，表面张力为r，则肥皂泡的内外压力差为
- 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：
- 下列叙述中错误的是
- 杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区
- 四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( )
- 偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。
- 从单一热源吸热使之完全转化为功是不可能的
- 对弯曲液面所产生的附加压力一定不等于零。
- 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。
- 气体在等温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
- 1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
- 理想溶液中的溶剂遵从亨利定律；溶质遵从拉乌尔定律。
- 杠杆规则只适用于完全互溶二组分体系T-x图的两相平衡区。
- 临界状态下，由于界面消失，所以液体的表面张力趋近于零。
- 对于电解质活度,a=γm/mɵ仍然成立。（ ）
- 温度升高的过程体系不一定吸热；恒温过程，体系也有可能吸热或放热。
- 根据互溶双液系的p-x图可以判断该系统的液相是否为理想液体混合物。
- 三组分体系最多同时存在5个相。
- 强电解质溶液的摩尔电导率与成线性关系。 （ ）
- 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应
- 温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( )
- 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将不变
- 稳态近似中，中间产物浓度不随时间变化而变化只适用于链传递阶段。
- 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系不正确的是： ( )
- 在下列体系中自由度F=2的体系是：
- 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后,下述哪些说法不正确?( )
- 热力学第三定律不可以表示为下列哪些： ( )
- 基元反应aA+dD=gG的速率表达式中，不正确的是
- 对于物理吸附，正确的是
- 哪些相变过程可以利用来提纯化学药品? ( )
- 溶剂对溶液中进行的化学反应速率的影响，以下说法中正确的是
- 吉布斯-杜亥姆（Gibbs-Duhem）方程所表达的是______________之间的关系。
- 基元反应A+2B=C的速率方程为r=k cA cB2 则此反应为
- 下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。
- 下述说法哪些不正确? 某物质在临界点的性质： ( )
- 根据某一反应的ΔrGmθ值，下列哪些可以确定：( )
- 以下描述符合可逆热机的特点的是
- 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，不能起到哪些作用 ( )
- 根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值降低？
- Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表 示，其相应的平衡常数也一并列出I. Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) Kp(Ⅰ)II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g) Kp(Ⅱ) 设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是错误的是： ( )
- 在两个充满 0.001 mol·dm-3 AgNO3溶液的容器中间是一个由AgCl固体制成的多孔塞，塞中细孔充满AgNO3溶液。在两管口中插入电极，通以直流电，容器中液体________移动。如果以KCl溶液来代替AgNO3溶液，液体_________移动。
- 没有乳化剂时，苯与水_________形成稳定的乳状液，因为___________。（已知20 ℃时，s (苯)= 28.88 mN·m -1 s (水)= 72.75 mN·m -1 ， s (苯—水)= 35.00 mN·m -1)
- 对于非电解质溶液,下述说法中不正确的是：
- 在温度为T时，纯液体组分A和B的饱和蒸气压分别为PA和PB，且PB=3PA，若组分A和B形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A和B的物质的量相等。则组分A和B在液相中的摩尔分数各应是：（ ）。
- 验证某一反应机理是否合理，下列哪个步骤不是必需进行的
- 金(熔点1063℃)与铜(熔点1083℃)形成合金；取含金量50％的固熔体冷却，首先析出固溶体的含金量是
- 将冰冻的可乐从冰箱里拿出来在室温下边融化边饮用，下面叙述正确的是
- 某化学反应，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为0．5 mol·dm-3，2小时后为0.25 mol·dm-3。则此反应级数为
- 已知400K时,汞的饱和蒸气压为ps,密度为r,如果求在相同温度下,一个直径为10-7m的汞滴的蒸气压,应该用公式: ( )
- 下述说法中，哪一种不正确：
- 常温下非极性有机液体的表面张力s (有)与水的表面张力s (水)的关系存在：（ ）。
- 在101.325 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?
- 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则
- 封闭体系，非体积功为零，等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系一定成立的是
- 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
- 乳状液是由哪个分散体系组成? ( )
- 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：
- 在２９８Ｋ的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）
- 关于溶胶的某些特征，正确的说法是
- 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确
- ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程： ( )
- 热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程
- Na2CO3可形成三种水合物：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰—水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则还可能有几种水合Na2CO3存在
- 一个烧杯中，盛有某种溶胶 20×10-6 m3，如使其聚沉，至少需浓度为1000 mol·m-3的 NaCl 溶液 20×10-6m3, 或浓度为1 mol·m-3的 Na2SO4溶液100×10-6 m3，由这些数据得出的结论是 ：
- 溶胶与大分子溶液的区别有
- 微乳液是两种互不相溶液体在表面活性剂界面膜作用下自发生成的热力学稳定的、各向同性的、低粘度的，透明的均相分散体系。
- 新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液会溶解，继续加入一定量的FeCl3溶液则又会沉淀。
- 溶胶是均相系统， 在热力学上是稳定的。
- 对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是： ( )
- 下列诸分散体系中Tyndall 效应最强的是: ( )
- 增溶体系是热力学的稳定体系。
- 观察胶体粒子布朗运动的超显微镜是在强光源照射、在与入射光垂直方向上和黑暗视野条件下观察使用的。
- 长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。
- 洗涤时，用表面活性剂能除去油脂油垢
- 在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为：（ ）
- 吉布斯吸附等温式中，表面吸附量的意义
- ＢＥＴ二常数公式的主要用途是：（ ）
- 在选用乳化剂时，表面活性剂的HLB值是一个重要参数。HLB值越大，表示该表面活性剂
- 朗缪尔吸附等温式可描述：（ ）。
- 水平玻璃毛细管内有一小段润湿液柱，在液柱左侧涂一点表面活性剂，则管内液柱
- 固体吸附剂在溶液中的吸附量
- 晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度
- 对于化学吸附，下列说法不正确的是
- 在同一化学反应中，反应物和生成物的浓度随时间变化速率都相同。
- 一个化学反应，反应完成时间一定大于2倍的半衰期。
- 一个化学反应的级数越大，反应速率也越快。
- 在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：（ ）。
- 零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
- 某一基元反应，2A(g)+B(g)——E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是
- 在等压下，进行一个反应 A + B=C，若ΔrHm > 0，则该反应一定是：（ ）。
- 关于反应速率r，下列描述不正确的是：( )
- 某反应速率系数是=2.3×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm3，则此反应半衰期为
- 根据简单碰撞理论，在很大的温度范围内，阿仑尼乌斯公式中的哪些量与温度 T 有关？（ ）
- 浓度为b的 FeCl3溶液，其离子强度 I
- 不能用于测定溶液PH 的电极是 （ ）
- 在原电池中，正极也叫阳极。
- 下列两电池反应的标准电动势分别为E1φ和E2φ，（1）H2(Pφ) +CL2(Pφ) = HCL(a=1) (2) 2HCL(a=1) = H2(Pφ) + CL2(Pφ)则两个Eφ的关系为： （）
- 对于1—1价电解质，其m=m±
- 电池电动势可以用电压表直接测定。
- 比较下列两种条件下电池电动势的大小，电流趋近于零时的电动势Ｅ１、有一定工作电流时的电动势Ｅ２。
- 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2Ω-1·m2·mol-1,若在该溶液中加入1m3 的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将 （ ）
- 强电解质和弱电解质的摩尔电导率都随电解质浓度增大而下降
- 若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸饱和蒸气压与系统中A的物质的量分数无关。
- 组分数是1的体系的物种数也是1。
- 已知a(l)-b(l)二组分体系的t-x(y)图具有最高点，则将某一组成的系统蒸馏可以得到：( 1 )。
- 碳酸钙固体不完全分解，达到平衡后，该系统的独立组分数C 和自由度数F是
- 在相图上，当体系处于哪一个点时相数最多
- 四组分系统最多同时存在5个相
- 单组分体系的相图中，三条两相平衡线的温度和压力的关系都符合克劳修斯-克拉珀龙方程
- 水的冰点是水的固有特征，不随外界条件变化而变化
- A与B是互不相溶的两种液体，常压下，A的沸点80℃，B的沸点120℃。把A、B混合后，这个二组分体系沸点为：( )
- 对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（ ）。
- 等温等压下，某反应的DrG=5 kJ·mol-1 该反应：（ ）。
- 拉乌尔定律适合理想液态混合物任一组分
- 理想气体的液化行为是：（ ）。
- 已知298 K时，Ba2+·aq和SO42-·aq的标准摩尔生成焓为－537.65 kJ·mol-1和－907.5 kJ·mol-1，反应：BaCl2·aq + Na2SO4·aq == BaSO4(s) + 2NaCl·aq的标准摩尔焓变是－20.08 kJ·mol-1，计算得BaSO4(s)的标准摩尔生成焓为
- 理想溶液各组分混合过程熵变
- 溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二组分溶液是：
- 在295 K和51 987 Pa下，H2在苯胺中的溶解度为10.6 kg·m-3，在同一温度和154 628 Pa下的溶解度为31.6 kg·m-3。试问在上述条件下亨利定律是否适用？
- 某化学反应R→P在等压过程焓变DS与温度无关，则该过程的（ ）
- 可逆热机的热功转换效率最高，因此由可逆热机带动的火车与不可逆热机带动的火车比较
- 液态水在100℃及101.325 kPa下蒸发成水蒸气，则该过程的(_)
- 体系的熵变与变化过程无关，因此体系的熵变不能作为判据判断变化进行的方向。
- 亥姆霍兹自由能判据和吉布斯自由能判据都是在熵判据的基础上导出的
- 封闭体系、等温、等压、非体积功为零的条件下，DG大于零的化学变化不能自发进行
- 过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，此过程的 DG=0
- 吉布斯自由能减小的变化过程一定是自发过程。
- 反应 CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) 的DrS (T) > 0 ，则该反应的DrG(T) 将随温度的升高如何变化（假设DrH不随温度变化而变化）
- ∆S=∆H/T适合下列哪个过程熵变的计算（ ）
- 理想气体向真空容器中膨胀，以所有的气体作为研究体系，一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功( )
- 在101.325kPa，l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，由于过程等温，所以该过程DU=0。
- 理想气体经过等温可逆膨胀，对外所做的功数值上等于吸收的热量
- 气体的热力学能和焓只是温度的函数
- H2和O2以2：1的摩尔比在绝热钢瓶中反应生成H2O，此过程中下面哪个表示式是正确的（ ）
- 化学反应A→B，A→C的焓变分别为 ΔrH1和ΔrH2，那么化学反应B→C的焓变ΔrH3为（ ）
- 理想气体从同一始态(P1，V1)出发，经绝热可逆压缩和恒温可逆压缩，使其终态都达到体积V2，则两过程作的功的绝对值应有( )
- 下列说法中正确是：( )。
- 热容是状态函数
- 当系统向环境传热时，系统的热力学能不一定减少。
- 下述内容不属于物理化学研究的范畴的是
- 下述研究思路不属于物理化学的研究方法的是
答案:对
答案:错
答案:错
答案:对
答案:错
答案:错
答案:对
答案:对
答案:错
答案:错
答案:错
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