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简明物理化学
热力学能是体系状态的单值函数，错误理解是
计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：
在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：
下列过程满足∆S>0, Q/T环=0的是
理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
- 在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI（含过量AgNO3）四种溶液中有一种不能和其它溶胶相互混合，否则会引起聚沉，这种溶胶是
关于阈能，下列说法中正确的是：( )
以一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么
1mol 373 K、标准压力下的水分别经历：（1）等温、等压可逆蒸发；（2）真空蒸发， 变成373 K、标准压力下的水气。这两个过程中功和热的关系为（ ）。
2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为
一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：
- 一肥皂泡的站半径为R，表面张力为r，则肥皂泡的内外压力差为
理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)为：
- 在等温等压下，水和汞的表面张力分别为s(H2O)，s (Hg)，水-汞的表面张力为s (H2O-Hg)，若将水中一个汞球经振荡使之分散，汞球的总表面积增加A，则该系统的表面吉布斯函数变化 DG = （ ）。
- 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为
- 在相同条件下，同一物质的微小晶体比之普通晶体具有
克劳修斯－克拉珀龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，体系所处的温度要
验证某一反应机理是否合理，下列哪个步骤不是必需进行的
- 已知400K时,汞的饱和蒸气压为ps,密度为r,如果求在相同温度下,一个直径为10-7m的汞滴的蒸气压,应该用公式: ( )
在平行反应中，要提高活化能较低的产物的产率，可能采取的措施是
基元反应A+2B=C的速率方程为r=k cA cB2 则此反应为
下列有关ζ电势的描述，不正确的是
- 没有乳化剂时，苯与水_________形成稳定的乳状液，因为___________。（已知20 ℃时，s (苯)= 28.88 mN·m -1 s (水)= 72.75 mN·m -1 ， s (苯—水)= 35.00 mN·m -1)
对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个有确定值：
亨利定律的数学表达式为________________。
根据DLVO理论，以下说法错误的是
对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系不正确的是： ( )
Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是q = aP/(A+aP)，它适用于
凝固热在数值上与下列哪一种热不相等
在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法不正确的？ ( )
基元反应aA+dD=gG的速率表达式中，不正确的是
分散相粒子所受的作用力大致可分为两种：一个是（ ）作用产生（ ）；另一个是（ ）作用产生（ ）。
对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中正确的（ ）？
下述说法哪些不正确? ( )
对于一个封闭系统，下列说法中正确的有：( )。
根据某一反应的ΔrGmθ值，下列哪些可以确定：( )
对于非电解质溶液,下述说法中不正确的是：
对于物理吸附，正确的是
在下列体系中自由度F=2的体系是：
- 在两个充满 0.001 mol·dm-3 AgNO3溶液的容器中间是一个由AgCl固体制成的多孔塞，塞中细孔充满AgNO3溶液。在两管口中插入电极，通以直流电，容器中液体________移动。如果以KCl溶液来代替AgNO3溶液，液体_________移动。
- 反应物分子的平均能量高于产物的平均能量则此反应不需要活化能。
自由度就是可以独立变化的变量
胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而发生的宏观上的定向迁移现象。
- 计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算
- 对于电解质活度,a=γm/mɵ仍然成立。（ ）
- 酶催化反应的级数有可能是零级或一级。
在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同
二元互溶液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差
若规定温度下，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下，稳定态单质的热力学能的规定值也为零
温度升高的过程体系不一定吸热；恒温过程，体系也有可能吸热或放热。
- 在任意一可逆过程中DS=0，不可逆过程中DS>0。
对弯曲液面所产生的附加压力一定不等于零。
杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区
只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1
气体在等温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
在相图中，总量已知的前提下，可以利用杠杆规则计算相平衡时两相的物质的量。
1 dm3水中含1 mol NaCl和少量KNO3，一定外压下汽液平衡时温度必为定值。
温度不高时，过渡态中的鞍点的能量相当于碰撞理论的阈能。
若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的物质的量分数成正比
- 标准氢电极电势真的为零。 （ ）
A:状态发生变化，热力学能也一定跟着变化 B:对应于某一状态，热力学能只能有一数值 C:对应于一个热力学能值，可以有多个状态 D:体系处于一定的状态，具有一定的热力学能
答案:状态发生变化,热力学能也一定跟着变化AI参考:正确选项是C：对应于一个热力学能值，可以有多个状态。热力学能是体系状态的单值函数，意味着体系处于一定的状态，具有确定的热力学能值。但是，这并不意味着对应于一个热力学能值，只有一个状态。实际上，对于同一热力学能值，可能有多个不同的状态，这是因为体系的状态受到许多因素的影响，如压力、温度、体积等。因此，选项C是错误的理解。而其他选项都是对热力学能是体系状态的单值函数的正确理解。'
A:反应前后体系的热容不变 B:物质的热容与状态无关 C:物质的热容与温度无关 D:状态函数之值与历史无关
答案:反应前后体系的热容不变
A:ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)< 0 B:ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境) >0 C:ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)> 0 D:ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)< 0
答案:Δ (体系)＜ 0 ， Δ (环境)＞ 0
A:绝热条件下化学反应 B:氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀 C:恒温恒压(273.15 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气中升华为水蒸气 D:理想气体自由膨胀
答案:氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀
A:∆S(体)>0，∆S(环)>0 B: ∆S(体)>0，∆S(环)<0 C:∆S(体)>0，∆S(环)<0 D:∆S(体)>0, ∆S(环)=0
答案:∆S(体)>0,∆S(环)<0
A:AgI B:Al(OH)3 C: Fe(OH)3 D:As2S3
A:阈能的概念只适用于基元反应 B:阈能是宏观量，实验值 C:阈能是活化分子相对平动能的平均值 D:阈能值与温度有关
A:可能增大或不变 B:总是增大 C:总是减小 D:不变
A:W1=W2、Q1=Q2 B:W1
A:1/6.443 B:(6.443)1/2 C:(1/6.443)2 D:1/(6.443)1/2
A:气体分子的质量 B:气体变化过程所做的功 C:热容的大小 D:气体热力学能的变化
AI参考:正确选项是：D：气体热力学能的变化。解释：一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那么根据理想气体状态方程，可以求出气体热力学能的变化。而气体分子的质量、气体变化过程所做的功、热容的大小，这三个选项与理想气体状态方程无关，不能求出。因此，正确答案为D。'
A:r/R B:0 C:4r/R D:2r/R
A:ΔS(体)< 0 , ΔS(环)= 0 B: ΔS(体)> 0 , ΔS(环)< 0 C:ΔS(体)< 0 , ΔS(环)> 0 D: ΔS(体)> 0 , ΔS(环)= 0
A:A·[s(Hg) ＋s(H2O)] B:A·[s(Hg) －s (H2O)] C:A·s(Hg) D:A·s(H2O-Hg)
AI参考:在等温等压下，水和汞的表面张力分别为s(H2O)和s(Hg)，水-汞的表面张力为s(H2O-Hg)。将水中一个汞球经振荡使之分散，汞球的总表面积增加A。根据表面吉布斯函数变化的定义，该系统的表面吉布斯函数变化为ΔG = ΔH - ΔTS，其中ΔH是表面能的改变量，ΔT是温度的变化，S是熵的改变量。由于是等温过程，ΔT为零。对于一个表面为曲面，半径为R的球形物体，表面能为E = 4/7πR^3σ，其中σ是表面张力。将水中的汞球分散，表面能会增加4/7πR^3σ(Hg)，水的表面能不会变化。因此，表面吉布斯函数变化为ΔG = 4/7πR^3σ(Hg)。选项A表示的是总表面积增加A后，系统总的表面能增加量，与题目描述一致。因此，正确答案是A：A·[s(Hg) ＋s(H2O)] 。'
A:8.34×1010 B:2.89×105 C:5.53×104 D:2.35×102
A:较大的化学势 B:较高的熔点 C:较小的溶解度 D:较小的蒸气压
A:在冰点与沸点之间 B:在冰点与临界温度之间 C:在三相点与沸点之间 D:在三相点与临界温度之间
A:确定中间产物的浓度 B:用仪器确认是否有自由基存在 C:根据拟定机理导出的速率方程与实验结果是否一致 D:根据拟定的各基元反应活化能估算得到的总活化能与实验值相符
A:降低反应温度 B:提高反应温度 C:降低反应物的浓度 D:提高反应物的浓度
A:不一定是三级反应 B:双分子反应 C:三级反应 D: 三分子反应
A:介质粘度越大，胶粒在电场中运动速率越慢，ζ电势就越大 B:ζ电势只有当固-液两相相对运动时，都能被测定 C:ζ电势是胶粒表面的双电层的热力学电势 D: ζ电势与胶粒在电场中的电势梯度成正比
AI参考:正确选项为：B:ζ电势只有当固-液两相相对运动时，都能被测定。解释：A选项描述了ζ电势与介质粘度、胶粒运动速率和电场强度之间的关系，正确。C选项描述了ζ电势是胶粒表面的双电层的热力学电势，正确。D选项描述了ζ电势与电场强度和电势梯度之间的关系，正确。而B选项中，虽然固-液两相相对运动时可以测定ζ电势，但是固-气两相相对运动时也可以测定ζ电势，因此该选项描述不准确。因此，B选项是不正确的。'
A:不能 B:s (苯—水) > s (苯) ； E. s (苯—水) < s (水) + s (苯) C:s (苯—水) < s (水) ； D:能
AI参考:正确选项为D：能解释：苯与水在没有乳化剂的情况下，仍能形成稳定的乳状液，说明苯与水之间存在表面张力差异，即苯与水的界面张力小于苯与乳化剂形成的乳浊液的界面张力。因此，选项D“能”是正确的。选项A、B、C都与事实不符。选项E虽然表面张力差异较小，但仍然小于苯与乳化剂形成的乳浊液的界面张力，因此也是正确的。'
A:W B:Q+W C:Q+W+∆（PV） D:Q
A:pB=kb，BbB B:pB=kc，B xB C:pB=kc，BcB D:pB=kx，B xB
AI参考:正确选项是【B:pB=kc，B】。亨利定律的数学表达式为pB=kc，其中pB表示物质在空气中的平衡浓度（即亨利常数），kc表示与物质浓度有关的常数，B表示物质的分子量。亨利定律适用于气体中挥发性物质浓度的测定。选项B是正确的，因为它符合亨利定律的数学表达式。选项A和D中的“p”和“x”不符合亨利定律中的变量，选项C中的“BcB”是错误的表达方式。'
A:当胶粒间的距离趋向无限大时，双电层斥力势能和范德华力能不为零，大小相等，符号相同 B:聚沉值与起聚沉作用的离子价数的六次方成反比 C:由于溶剂化壳层的作用，当胶粒不带电时也可能稳定 D:溶胶是否稳定取决于双电层斥力、范德华力和化学作用力
AI参考:正确选项：B解释：B选项说法错误，聚沉值与起聚沉作用的离子价数的四次方成反比。DLVO理论认为，溶胶的稳定性取决于双电层斥力、范德华力和静电引力。其中，双电层斥力是由正负离子间的静电吸引力形成的，是溶胶中最主要的稳定因素。而范德华力和化学作用力，如氢键、疏水相互作用等，则会影响溶胶的聚集行为和稳定性。根据DLVO理论，当胶粒间的距离趋向无限大时，双电层斥力势能和范德华力能不为零，大小相等，符号相同。由于溶剂化壳层的作用，当胶粒不带电时也可能稳定。因此，选项C和D都是正确的。在选择题中，一般可以直接排除错误选项，从而更快地找到正确答案。所以这个题目中，正确选项是B。'
A:Kp< Kc B:Kx< Kp C:Kx= Kc D:Kp= Kx
A:单分子层吸附 B:化学吸附 C:多分子层吸附 D:多种分子同时被吸附
A:汽化热 B:熔化热 C:升华热 D:溶解热
A:须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 B:两容器中压力相等 C:B 内压力大于 A 内压力 D:A 内压力大于 B 内压力
A:-d[G]/dt = kg[A]a[D]d B:-d[A]/dt = ka[A]a[D]d C:-d[D]/dt = kd[A]a[D]d D:d[G]/dt = kg[G]g
A:沉降 B:布朗运动 C:磁场 D:丁铎尔现象 E:扩散 F:浮力 G:重力场 H:粒子带电
A:平衡时，气相和液相的组成相同 B:其沸点随外压的改变而改变 C:与化合物一样，具有确定的组成 D:不具有确定的组成
A:热是体系中微观粒子平均平动能的量度 B:温度是体系所储存热量的量度 C:温度是体系中微观粒子平均能量的量度 D:温度是体系中微观粒子平均平动能的量度
AI参考:根据选项描述，需要判断哪些说法不正确。选项B：温度是体系所储存热量的量度，这一说法不正确。温度是描述物体冷热程度的物理量，与热量没有直接关系。其他选项都是正确的，因为它们描述的是微观粒子平均动能、平均能量以及平动能的量度，与温度的概念是一致的。因此，选项B是不正确的。'
A:等容过程所作的功等于零 B:循环过程DU = 0 C:非体积功为零时，等容绝热过程DU = 0
A:标准状态下自发变化的方向 B:提高温度反应速率的变化趋势 C:在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 D:在ΔrGmθ 所对应的温度下的平衡位置
AI参考:正确选项为：A:标准状态下自发变化的方向；C:在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功。解释：A. 标准状态下自发变化的方向：ΔrGmθ为正时，反应不能自发进行；ΔrGmθ为负时，反应自发进行。因此，根据ΔrGmθ值可以确定标准状态下自发变化的方向。C. 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功：ΔrGmθ中包含了非膨胀功的贡献，因此根据ΔrGmθ值可以确定在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功。B 和 D 选项与ΔrGmθ值没有直接关系，因此不是正确选项。B选项关于反应速率的变化趋势，ΔrGmθ值不能直接决定；D选项关于在ΔrGmθ所对应的温度下的平衡位置，虽然可以通过吉布斯自由能变和平衡常数的关系来推导，但是直接根据ΔrGmθ值不能确定。'
A:溶液浓度选择不同标度时,其化学势也不同 B:溶液就是多种液态物质组成的混合物 C:在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似 D:在一定温度下,溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压
A:吸附层可以是单层也可为多层 B:吸附力来源于范德华力 C:吸附热较小，一般无选择性 D:吸附速率较小
AI参考:正确选项为：A:吸附层可以是单层也可为多层C:吸附热较小，一般无选择性解释：对于物理吸附，其特点是：1. 吸附层可以是单层也可以是多层，这与吸附物质的种类和温度有关。2. 吸附力来源于气体分子与固体表面分子间存在吸引力，如范德华力、静电力等。3. 吸附热较小，一般无选择性，即吸附过程中不会发生化学反应，因此吸附热较小。4. 物理吸附的吸附速率较快，但一旦达到平衡，吸附速率就会变小。所以，选项B和D是正确的。'
A:298K时，H2 O(l) 和H2O(g) B:一定量的PCl5(g)分解平衡PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) C:C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物 D:S(s)、S(l)和S(g)
A:向正极 B:向负极 C:不发生
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:B. 对。根据题意，水中含有一定量的NaCl和KNO3，并且处于汽液平衡状态。在这种情况下，汽液平衡的温度通常是由溶液中离子之间的相互作用力所决定的，与溶质种类和浓度无关。因此，无论溶液中NaCl和KNO3的浓度如何变化，汽液平衡的温度都是一个定值。所以，本题的答案是B. 对。'
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:B:对。标准氢电极电势为零，表示该电极反应的标准态下电势为零。标准氢电极是指氢气在标准压力下被酸处理后的氢离子标准溶液与标准溶剂（如水）组成的电极，其电势为零。因此，标准氢电极电势为零的说法是正确的。'
