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物理化学（云南大学）
- 溶液的化学势等于溶液中各个组分的化学势之和。
- 标准平衡常数与反应方程式的写法有关。
- 某一反应在等温等压且无非体积功的条件下 > 0 ，则该反应不能正向进行
- 相图中物系点是表示多相平衡体系总的相态和总的组成的点。
- 对于给定的电极反应，标准电极电势ϕϴ的数值随温度而变。
- 碳酸钙在某温度下的分解压力为P，则分解压力P等于该温度下碳酸钙的分解反应的标准平衡常数。
- 在某温度下，某反应的标准平衡常数大于1，则该温度下该反应的标准摩尔吉布斯能变大于零。
- 化学平衡时各物质的化学势相等。
- 理想气体的等温膨胀过程，ΔU=0，系统所吸的热全部变成了功，但这并不违反热力学第二定律的开尔文说法。
- 一个化学反应的标准平衡常数不仅与温度有关，也受体系压力的影响。
- 质量作用定律只适合于基元反应，不适合于非基元反应。
- 恒沸液体是混合物而不是化合物。
- 二组分理想液态混合物的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压。
- 影响反应速率的主要因素有温度、浓度、催化剂等。
- 化学电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势值
- 相点是表示相平衡体系中某个相的相态和该相的组成的点。
- 化学反应速率常数与反应物浓度无关，仅是温度的函数。
- 系统达平衡时，熵值最大，吉布斯自由能最小。
- 在一定温度、压力下，某反应的标准摩尔吉布斯能变大于零，则在该反应条件下，反应不能向右进行。
- 在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率Λm肯定会增大，而电导率κ值的变化则不一定。
- 直径为1×10-2m的球形肥皂泡所受的附加压力为（已知表面张力为0.025N·m-1）
- 用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol·kg-1和m2=0.1mol·kg-1的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm(1)∶Λm(2)为
- 定义偏摩尔量时规定的条件是（ ）。
- 氮气进行绝热可逆膨胀
- 已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓为6025J/mol,某水溶液的凝固点为258.15K，该溶液的摩尔分数浓度x为（ ）。
- 已知μϴLiCl(晶体)=-384kJ·mol-1，则Li-Cl2电池：Li│LiCl饱和溶液│Cl2(101.325kPa)│M的标准电动势Eϴ约为
- 某气体A2在表面均匀的催化剂（K）表面发生离解反应，生成产物B+C，其反应机理为：A2(g)+2K↔2AK→B+C+2K，已知第二步为速率控制步骤，当A2(g)压力较高时反应表现的级数为
- 往水中加入表面活性剂以后
- 热力学第一定律只适用于（ ）。
- 298K时，Λm(LiI)、λm(H+)和Λm(LiCl)的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2 S·m2·mol-1，已知LiCl中的t+=0.34，则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）
- 关于节流过程，下列说法正确的是（ ）。
- 盖斯定律包含了两个重要问题（ ）。
- 用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知ϕϴ(Cu2+,Cu)=0.34V，ϕϴ(O2,H2O)=1.23V，ϕϴ(Cl2,Cl-)=1.36V
- 电解质KNO3、KAc、MgSO4、Al(NO3)3的聚沉值分别为50、110、0.81和0.095，该胶粒的带电情况为
- 298K时，已知ϕϴ(Fe3+,Fe2+)=0.771V,ϕϴ(Sn4+,Sn2+)=0.150V,则反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(所以活度均为1)的ΔrGmϴ为（单位是kJ·mol-1)
- 下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（ ）。
- Freundlich吸附等温式x/m=kpn适用于
- 关于偏摩尔量，下列叙述不正确的是（ ）。
- 欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：
- 关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（ ）。
- 憎液溶胶在热力学上是
- 用同一滴管分别滴下1cm3的NaOH水溶液、水、乙醇水溶液，各自的滴数多少的次序为
- 下列说法哪一个正确（ ）。
- 明矾净水的主要原理是
- 298K，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s)，需时间约为
- 下列两电池反应的标准电动势分别为E1ϴ和E2ϴ，(1)1/2H2(pϴ)+1/2Cl2(pϴ)=HCl(a=1)，(2)2HCl(a=1)=H2(pϴ)+Cl2(pϴ)，则两个Eϴ的关系为
- 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值
- 强电解质MgCl2水溶液，其离子平均活度a±与电解质活度aB之间的关系为
- Al2(SO4)3的化学势μ与Al3+、SO42-的化学势μ+、μ-之间的关系为
- 在用最大气泡法测定液体表面张力的实验中，下述哪一条操作规定是错误的？
- 在测定离子的电流分数（迁移数）的电路中串联了电流表，由其读书可算出电量，然而仍必须串接电量计。这是因为
- 以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1 NaCl溶液，在阳极上首先析出
- 气体在固体表面发生等温吸附时
- 下面对于物理吸附的描述，哪一条不正确
- 下列电池中液接电势不能被忽略的是
- 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为
- 关于熵的说法正确的是（ ）。
- 科尔劳许定律适用于
- 将一毛细管插入水中，毛细管水面上升5cm，在3cm处将毛细管折断，这时毛细管上端
- 水不能润湿荷叶表面，接触角大于90°C，当水中加入皂素以后，接触角将
A:错 B:对
答案:错误
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。\r因为在等温等压且无非体积功的条件下，某一反应在等温等压且无非体积功的条件下，若该反应不能正向进行，则该反应为不可逆反应。所以该题答案为B。'
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:错误
A:错 B:对
AI参考:B. 对。在理想气体反应中，反应压力等于标准平衡常数，所以碳酸钙分解压力等于碳酸钙分解反应的标准平衡常数。'
A:错 B:对
答案:é”™
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。恒沸液体是混合物而不是化合物，这是因为恒沸液体是混合物，是由两种或两种以上不同沸点的物质混合而成的液体。恒沸液体的分子间相互作用力和分子热运动能量是相对平衡的，它没有固定的沸点，只有一定的蒸发温度和冷凝温度。因此，恒沸液体是一种混合物而不是化合物。所以本题选择B，即“对”。'
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:20Pa B:5Pa C:10Pa D:15Pa
A:1∶5 B:10∶5 C:5∶10 D:5∶1
A:等温等压 B:等温等压溶液的浓度不变 C:等熵等压 D:等温且溶液的浓度不变
A:ΔA=0 B:ΔS=0 C:ΔU=0 D:ΔG=0
A:0.0647 B:0.1429 C:0.9353 D:0.8571
A:4V B:3V C:1V D:2V
A:零级 B:二级 C:一级 D:1/2级
A:dϒ/dc＞0，产生负吸附 B:dϒ/dc＜0，产生负吸附 C:dϒ/dc＜0，产生正吸附 D:dϒ/dc＞0，产生正吸附
A:化学变化 B:单纯状态变化 C:相变化 D:封闭物系的任何变化
A:0.82 B:0.66 C:0.18 D:0.34
A:节流膨胀中系统的内能变化 B:节流膨胀中系统的焓值改变 C:节流膨胀是绝热可逆过程 D:节流膨胀中多孔塞两边的压力不断变化
A:热力学第一定律及状态函数的基本特征 B:热力学第三定律及热的基本性质 C:热力学第一定律及热的基本性质 D:热力学第一定律和热力学第三定律
A:铜电极溶解 B:析出氧气 C:析出氯气 D:析出铜
A:不带电 B:带负电 C:不能确定 D:带正电
A:119.9 B:-177.8 C:-119.9 D:-268.7
AI参考:正确选项是【C】-119.9 kJ·mol-1由于反应2Fe3+/2Fe2+的电势为0.771V，而反应Sn4+/Sn2+的电势为0.150V，两个反应的标准电动势之差ΔrGmθ为ΔrGmθ = 0.771 - 0.150 = -0.621V，将负号转换为kJ/mol的单位后为-62.1kJ/mol。根据题意，反应为等活度反应，因此反应的自由能变化ΔG = ΔrGmθ × nF，其中n为参与反应的电子数（本题中为2e-），F为法拉第常数。代入数据可得ΔG = -62.1kJ/mol × 2 × 96485J/mol/mol = -119.9kJ·mol-1。因此，答案为C。'
A:渗透压 B:凝固点降低 C:沸点升高 D:蒸气压升高
A:任何压力 B:中压 C:高压 D:低压
A:偏摩尔量的数值只能为整数或者零 B:系统的强度性质无偏摩尔量 C:纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量 D:偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关
AI参考:关于偏摩尔量，下列叙述不正确的是A：偏摩尔量的数值只能为整数或者零。偏摩尔量是描述系统在宏观上所具有的微观状态的函数，也就是说，它的数值可以是小数或者任意实数。选项A中描述只能为整数或者零是不正确的。其他选项如B、C、D都是正确的描述。'
A:Ag,AgCl(s)│HCl(a)│Cl2(p),Pt B:Pt,Cl2(p)│HCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag C:Ag│AgNO3(a1)‖HCl(a2)│AgCl(s),Ag D:Ag,AgCl(s)│HCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag
A:等压条件下的化学反应过程 B:等容或等压且不做非体积功的化学反应过程 C:等容条件下的化学反应过程 D:纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压过程
A:不稳定、不可逆体系 B:稳定、不可逆体系 C:不稳定、可逆体系 D:稳定、可逆体系
A:NaOH水溶液＞水＞乙醇水溶液 B:三者一样多 C:水＞乙醇水溶液＞NaOH水溶液 D:乙醇水溶液＞水＞NaOH水溶液
A:与外界温度有关 B:是该物质本身的特性 C:与外界物质有关 D:与外界压力有关
AI参考:选项B:是该物质本身的特性 是正确的。物质的特性是指物体本身所具有的而不能被改变的属性。物质的温度变化只是物质的外在表现，与物质本身的特性无关。因此，正确答案是B：是该物质本身的特性。'
A:电解质的对抗作用 B:电解质对溶胶的稳定作用 C:对电解质的敏化作用 D:溶胶的相互聚沉作用
A:5.4h B:2.7h C:1.5h D:20.2h
AI参考:正确答案是【B:2.7h】。电解反应为：CuSO4(aq) + 2H2O(l) → Cu(s) + O2(g) + 2H2SO4(aq)，根据法拉第定律，单位时间内析出铜的质量与电流强度成正比，与电解液中硫酸铜浓度和溶液温度成正比。因此，本题中电流强度为1A，溶液温度为298K，硫酸铜浓度为0.1mol/L，则电解0.1mol铜需要的时间为t = (Q/I) × m × (2 × M) × n × 0.1/L = (64 × 0.1)/(2 × 1 × 0.1) × 2 × 3600s = 27h。所以选项B为正确答案。'
A:E2ϴ=2E1ϴ B:E2ϴ=-2E1ϴ C:E2ϴ=-E1ϴ D:E2ϴ=E1ϴ
A:大于7 B:不能确定 C:小于7 D:等于7
A:a±=aB B:a±=aB1/3 C:a±=aB3 D:a±=aB1/2
A:μ=μ+·μ- B:μ=3μ++2μ- C:μ=μ++μ- D:μ=2μ++3μ-
A:毛细管必须垂直放置 B:毛细管插入液体内部一定深度 C:毛细管口必须平整 D:毛细管壁必须清洗干净
A:电源电压不够稳定 B:电流表精度和准确度都不够 C:尚需测时间间隔 D:A、B和C
AI参考:正确选项为D：A、B和C。解释：在测定离子的电流分数（迁移数）的电路中，需要测量电量，而电流表只能测量电流，不能直接测量电量。因此，需要串联一个电量计。电量计可以测量通过的电荷量，从而间接地算出电量。电源电压不够稳定、电流表精度和准确度不够、尚需测时间间隔都是可能影响测量结果的因素，但不是必须串接电量计的原因。因此，选项D包含了所有这些因素，是正确答案。'
A:O2(g) B:Cl2与O2混合气 C:无气体析出 D:Cl2(g)
A:ΔS＜0 B:ΔS=0 C:ΔS≥0 D:ΔS＞0
A:吸附较稳定，不易解吸 B:吸附力基于范德华力，吸附一般没有选择性 C:吸附层可以是单分子层或多分子层 D:吸附速率较快，吸附热较小
A:Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m2)│H2(p),Pt B:Pt,H2(p1)│HCl(a1)│H2(p2),Pt C:Pt,H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p),Pt D:Pt,H2(p)│HCl(m1)│HCl(m2)│H2(p),Pt
A:与ΔrH和TΔrS均无关 B:TΔrS C:一定为零 D:ΔrH
A:每单位温度改变所交换的热为熵 B:可逆过程熵变为零 C:不可逆过程熵将增加 D:熵与系统的微观状态数有关
AI参考:正确答案是C:不可逆过程熵将增加。熵是用来描述系统无序程度的一个物理量，不可逆过程熵将增加，这是熵增加原理的内容。而选项A描述的是热力学温度，不是一个物理量；选项B中可逆过程是指状态变化无限小以至于可以忽略过程进行中所带来的影响的系统变化过程，所以熵的变化不会为零；选项D虽然与系统的微观状态数有关，但不是描述熵的物理量。因此，选项C是正确的。'
A:强电解质的稀溶液 B:弱电解质 C:强电解质 D:无限稀释溶液
A:水面呈凸面 B:水面呈凹面弯月面 C:水从上端溢出 D:水面呈水平面
A:不变 B:无法判断 C:变小 D:变大
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