- 下列说法符合热力学第一定律的是（ ）。
- 求任一不可逆绝热过程的熵变ΔS，可以通过以下哪个途径求得（ ）。
- 已知μϴLiCl(晶体)=-384kJ·mol-1，则Li-Cl2电池：Li│LiCl饱和溶液│Cl2(101.325kPa)│M的标准电动势Eϴ约为
- 电解质KNO3、KAc、MgSO4、Al(NO3)3的聚沉值分别为50、110、0.81和0.095，该胶粒的带电情况为
- 关于克劳修斯-克拉伯龙方程，下列说法错误的是（ ）。
- 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值
- 科尔劳许定律适用于
- W/O型乳化剂的HLB值范围是
- 下列哪个封闭体系的内能和焓只是温度的函数（ ）。
- 关于热力学基本方程dU=TdS-PdV，下面的说法准确的是（ ）。
- 用BET流动法测定多孔固体的比表面时，要求气体与固体之间最好
- 已知ϕϴ(Fe2+,Fe)=-0.44V,ϕϴ(Cd2+,Cd)=-0.40V,将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2+(0.1mol·kg-1)和含Cd2+(0.001mol·kg-1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将
- 憎液溶胶在热力学上是
- 气体在固体表面发生等温吸附时
- 298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为
- 某电池在298K，pϴ压力下，可逆放电的热效应为QR=-100J，则该电池反应的ΔrHm值应为
- 关于热和功，下列的说法不正确的是（ ）。
- 对于纯组分，其化学势就等于它的吉布斯自由能。
- 相对活度a=1的状态就是标准态。
- 若反应I的活化能小于反应II 的，则相同温度下反应I的反应速率常数一定大于反应II的。
- 反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。
- 对于给定的电极反应，标准电极电势ϕϴ的数值随温度而变。
- 多相体系平衡的条件是任一物种在各相的化学势相等。
- 一定温度下对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，哪个物理量将随之增加
- 将0.012dm3浓度为0.02mol·dm-3的KCl溶液和100dm3浓度为0.005mol·dm-3的AgNO3溶液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是
- 298K，0.1mol·kg-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V。当用Cu电解此溶液，氢在Cu电极上的析出电势应
- 用同一滴管分别滴下1cm3的NaOH水溶液、水、乙醇水溶液，各自的滴数多少的次序为
- 下列过程中系统内能变化不为零的是（ ）。
- 在测定离子的电流分数（迁移数）的电路中串联了电流表，由其读书可算出电量，然而仍必须串接电量计。这是因为
- 水不能润湿荷叶表面，接触角大于90°C，当水中加入皂素以后，接触角将
- Freundlich吸附等温式x/m=kpn适用于
- 把细长不渗水的两张纸条平行地放在纯水面上，中间留少许距离，小心地在中间滴一滴肥皂水，则两纸条间距将
- Al2(SO4)3的化学势μ与Al3+、SO42-的化学势μ+、μ-之间的关系为
- NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、Cl-的淌度U+、U-之间关系为
- 1.0mol·kg-1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为
- 298K时有如下两个电池：(1)Cu(s)│Cu+(a1)‖Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt，(2)Cu(s)│Cu2+(a2)‖Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt。两个电池的电池总反应都可以写成Cu(s)+Cu2+(a2)=2Cu+(a1)，则两个电池的Eϴ和ΔrGmϴ之间的关系为
- 直径为1×10-2m的球形肥皂泡所受的附加压力为（已知表面张力为0.025N·m-1）
- 欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：
- 对任一过程，与反应途径无关的是（ ）。
- 为测定由电极Ag│AgNO3(aq)及Ag,AgCl│HCl(aq)组成的电池的电动势，下列哪一项不可采用？
- 在用最大气泡法测定液体表面张力的实验中，下述哪一条操作规定是错误的？
- 电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是
- 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（ ）。
- 关于熵的说法正确的是（ ）。
- 某气体A2在表面均匀的催化剂（K）表面发生离解反应，生成产物B+C，其反应机理为：A2(g)+2K↔2AK→B+C+2K，已知第二步为速率控制步骤，当A2(g)压力较高时反应表现的级数为
- 涉及溶液性质的下列说法正确的是（ ）
- 在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率Λm肯定会增大，而电导率κ值的变化则不一定。
- 标准平衡常数与反应方程式的写法有关。
- 表观活化能与各基元反应活化能数学组合，组合方式可根据表观速率系数与基元反应速率系数之间的关系确定。
- 制冷机可以从低温热源吸热放给高温热源，这与克劳修斯的说法不符。
- 理想气体的等温膨胀过程，ΔU=0，系统所吸的热全部变成了功，但这并不违反热力学第二定律的开尔文说法。
- 在某温度下，某反应的标准平衡常数大于1，则该温度下该反应的标准摩尔吉布斯能变大于零。
- 在氯化钾重结晶的过程中，析出的氯化钾固体的化学势低于母液中氯化钾的化学势。
- 在同一溶液中，若标准态规定不同，则其相应的相对活度也就不同。
- 溶液的化学势等于溶液中各个组分的化学势之和。
- 不可逆过程的熵永不减少。
- 相点是表示相平衡体系中某个相的相态和该相的组成的点。
- 只受温度，压力影响的二组分平衡系统，可能出现的最多相数为3相。
- 关于焓的性质，下列说法正确的是（ ）。
- 由等体积的1mol·dm-3 KI溶液与0.8mol·dm-3 AgNO3溶液制备的AgI溶胶，分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是
- 关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（ ）。
- 极谱分析仪所用的测量阴极为
- 已知Tl3+,Tl+│Pt的电极电势ϕ1ϴ=1.250V，Tl+│Tl的ϕ2ϴ=-0.336V，则电极Tl3+│Tl的电极电势ϕ3ϴ为
- 二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数¦ 为：( )
- 多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将
- 已知Λm∞(H2O,291K)=4.28×10-2(S·m2·mol-1),此时(291K)纯水中的mH+=mOH--=7.8×10-8mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率κ为
- 下列两电池反应的标准电动势分别为E1ϴ和E2ϴ，(1)1/2H2(pϴ)+1/2Cl2(pϴ)=HCl(a=1)，(2)2HCl(a=1)=H2(pϴ)+Cl2(pϴ)，则两个Eϴ的关系为
- 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势
- 下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出来的是（已知ϕϴ(Sn2+,Sn)=-0.136V；ϕϴ(Pb2+,Pb)=-0.126V)
- 理想气体由状态1经自由膨胀到状态2，可用哪个热力学判据来判断过程的自发性。
- ΔG=0的过程应满足的条件是（ ）。
- 盖斯定律包含了两个重要问题（ ）。
- 真实气体的标准态是（ ）。
- 已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓为6025J/mol,某水溶液的凝固点为258.15K，该溶液的摩尔分数浓度x为（ ）。
- 关于偏摩尔量，下列叙述不正确的是（ ）。
- 在一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量有小到大的顺序正确的是
- 铅蓄电池负极反应的交换电流密度比正极反应的交换电流密度约小两个数量级，这表明
- 以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1 NaCl溶液，在阳极上首先析出
- 用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知ϕϴ(Cu2+,Cu)=0.34V，ϕϴ(O2,H2O)=1.23V，ϕϴ(Cl2,Cl-)=1.36V
- 下列过程中体系的ΔG何者为零（ ）。
- 明矾净水的主要原理是
- 298K时，已知ϕϴ(Fe3+,Fe2+)=0.771V,ϕϴ(Sn4+,Sn2+)=0.150V,则反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(所以活度均为1)的ΔrGmϴ为（单位是kJ·mol-1)
- 用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol·kg-1和m2=0.1mol·kg-1的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm(1)∶Λm(2)为
- 298K，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s)，需时间约为
- 兰缪尔吸附等温式所基于的一个假设是：
- 氮气进行绝热可逆膨胀
- 氢气进行不可逆循环，则（ ）。
- 在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是
- 在298K时，已知A液的表面张力是B液的一半，其密度是B液的两倍。如果A、B液分别用相同的毛细管产生大小相同的气泡时，A液的最大气泡压力差等于B液的
- 将一毛细管插入水中，毛细管水面上升5cm，在3cm处将毛细管折断，这时毛细管上端
- 298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是
- 第一类永动机不能制造成功的原因是（ ）。
- 下面对于物理吸附的描述，哪一条不正确
- 下列对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的是
- 质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液(设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度a为
- 影响沸点升高常数和凝固点降低常数数值的主要因素是（ ）。
- 298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaOH(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系是
- 在288K时水的饱和蒸气压为1702Pa，0.6mol的不挥发溶质B溶于0.54kg水时，蒸气压下降42Pa，溶液中水的活度系数γ应该为（ ）。
- 在一定温度下，1-1价强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm值的大小反映了溶液浓度的大小和离子迁移率的大小。
- 系统达平衡时，熵值最大，吉布斯自由能最小。
- 硫有两种固体形态单斜硫和正交硫，所以硫的相图中有2个三相共存点。
- 不稳定化合物和稳定化合物都有自己的熔点。
- 恒沸液体是混合物而不是化合物。
- 相图中物系点是表示多相平衡体系总的相态和总的组成的点。
- 在一定温度、压力下，某反应的标准摩尔吉布斯能变大于零，则在该反应条件下，反应不能向右进行。
- 化学反应速率常数与反应物浓度无关，仅是温度的函数。
- 化学平衡时各物质的化学势相等。
- 双组分相图中恒沸混合物的沸点与外压力有关。
- 凡熵增加的过程都是自发过程。
- 对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。
- 影响反应速率的主要因素有温度、浓度、催化剂等。
- 反应分子数概念不仅适合于基元反应，也适合于非基元反应。
- 某一反应在等温等压且无非体积功的条件下 > 0 ，则该反应不能正向进行
- 在理想液态混合物中，拉乌尔定律与亨利定律相同。
- 碳酸钙在某温度下的分解压力为P，则分解压力P等于该温度下碳酸钙的分解反应的标准平衡常数。
- 电解时在电极上首先发生的离子总是承担了大部分的电量迁移任务。
- 一个化学反应的标准平衡常数不仅与温度有关，也受体系压力的影响。
- 等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。
- 根据阿里尼乌斯经验公式，一个反应的活化能越大，则反应速率受反应温度的影响就（ ）
- 若某反应的活化能为80 kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系(常)数约为原来的：（ ）
- 某反应速率系(常)数与各元反应速率系(常)数的关系为 k=k2 ，则该反应的表观活化能 E a与各元反应活化能的关系为：（ ）
- 某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（ ）
- 某反应的等压反应摩尔焓变DHm = －100 kJ·mol-1，则其活化能：( )
- 对反应A P，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度cA,0成正比，则该反应为（ ）
- 物质A发生两个平行反应，反应1的活化能大于反应2的活化能，当反应温度升高时，反应将（ ）
- 若反应速率系(常)数k的单位为浓度·时间－1，则该反应为：（ ）
- 反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于：（ ）
- 实验测得某反应的反应物浓度的自然对数与反应时间呈线性关系，则该反应的级数为（ ）
- 液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素基本无关：
- 用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，则他们的滴数为
- 在等温等压条件下，将10g水的表面积增大2倍，作功W，水的吉布斯自由能变化为ΔG，则
- 设反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，则平衡
- 水在某毛细管内上升高度为h，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，则
- 微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法哪一个不正确？
- 298K、pϴ下，将直径1μm的毛细管插入水中，需多大压力才能防止水面上升？已知此时水的表面张力为72×10-3N·m-1.
- 已知20°C时水的表面张力为7.28×10-2N·m-1，在此温度和pϴ压力下将水的表面积可逆地增大10cm2时，体系的ΔG等于
- 将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将
- 以30ml 0.01mol·dm-3的KCl溶液和10ml 0.02mol·dm-3的AgNO3溶液混合制备溶胶，其胶粒的电泳走向是：
- 在溶胶的下列几种现象中，不是基于其动力学性质的为：
- 有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器：比色计和比浊计，它们分别观察胶体溶液的
- 在pH＜7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl2②NaCl③Na2SO4④K3Fe(CN)6。在其他条件相同的情况下，聚沉能力的大小次序为：
- 溶胶与大分子溶液的相同点是
- 在稀的砷酸溶液中通入H2S制备硫化砷(As2S3)溶胶，H2S适当过量。则胶团结构为
- 对电动电势(ζ)描述错误的是
- 下列诸性质中，哪一条属于亲液溶胶
- 对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是
- 0.001mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为
- 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则平均活度系数γ±等于
- 在一般情况下，电位梯度只影响
- 法拉第定律限用于
- H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e-。阳极副反应为O2的析出；阴极出氢效率为100%。已知电解产生H2、O2的气体体积分别为9.0L和2.24L（标准条件下），则生成H2S2O8的摩尔数为
- 已知Cu的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？
- 电池Pt,H2（p1)│HCl(a±）│Cl2（p2),Pt的反应可写成：（1）H2（p1)+Cl2(p2)→2HCl(a±）（2）1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)→HCl(a±）则
- 往电池Pt，H2（101.325kPa)│HCl（1mol·kg-1)‖CuSO4（0.01 mol·kg-1)│Cu的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：
- 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到
- 室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是
- 下列叙述中违反平衡移动原理的是（ ）
- 温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）
- 723 ℃时反应 Fe(s) + CO2(g) == FeO(s) +CO(g) 的K =1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将（ ）。
- 已知氧化铜分解成金属铜和氧气的标准摩尔反应熵变大于零，则该反应的标准摩尔吉布斯能变随温度的增加而（ ）
- 反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g)在473 K时的离解度为48.5%，而573 K时的离解度为97 %，则可判断为（ ）。
- 已知反应2NH3 == N2 + 3H2 的标准平衡常数为 0.25 。同一条件下反应 1/2 N2 + 3/2 H2 == NH3 的标准平衡常数为：（ ）
- 已知纯理想气体反应： aA + bB == yY + zZ并且y+z>a+b，则对于该反应，等温等压下添加惰性气体，平衡将：（ ）
- 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（ ）
- 在通常温度，NH4HCO3 (s)可发生分解反应：NH4HCO3 (s) == NH3 (g) + H2O (g) 现把1 kg 和20 kg NH4HCO3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A和B中，在一定温度下经平衡后：（ ）
- 反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ ）
- 下图为A，B 二组分系统的t – x 图，当组成为 M 的溶液缓缓冷却至 t1 若以纯固体A 为标准态，则液相中A 的活度：（ ）
- 某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s) H2(g) + CO(g)；CO2(g)+H2(g) H2O + CO(g)；CO2(g) + C(s) 2CO(g)则该系统的独立组分数C为：( )
- 当水、冰、水蒸气三相平衡共存时，系统的自由度数为：( )
- 已知CO2的相图如下，则0℃时，使CO2(g)液化所需的最小压力为：( )
- 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)，系统的组分数C和自由度数¦为：( )
- 已知A和B二组分可形成具有最低恒沸点的液态完全互溶的系统，其t-x(y)如图所示。 若把xB=0.4的溶液进行精馏时，在塔顶得到的是：( )
- 硫酸与水可形成H2SO4×H2O(s)，H2SO4×2H2O(s)，H2SO4×4H2O(s)三种水合物，问在大气压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )
- NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)达平衡时有：（ ）
- 由纯碳的相图上看出，在1000K至3000K之间若把石墨变为金刚石，可采取的措施为：( )。
- 对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。
- 1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB 为：（ ）。
- 下列气体溶于水中，哪个气体不能用亨利定律：（ ）。
- 在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。
- 纯液体的饱和蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。
- 100℃时，浓度为1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么该溶液中水的活度与活度系数是：（ ）
- 在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
- 关于标准态的选择，下列说法中错误的是：（ ）。
- 溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
- 对于气体的逸度，从热力学观点上说，下列陈述正确的是：( ) 。
- 绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S < 0>
- 自然界发生的过程一定是不可逆过程。
- 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：（ ）。
- 吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
- 过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得∆G = 0。
- 378K、p下，过热水的下列哪个物理量小于同温同压下水蒸气：（ ）。
- 等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：( )
- 当系统向环境传热时(Q < 0>
- 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？（ ）。
- 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
- 恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。
- 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Qp = 0。
- 下列不属于强度性质的是：（ ）
- 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( )
- 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
- 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将: ( )
- 下面陈述中，正确的是：（ ）。
- 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
- 下列属于状态函数的是（ ）
答案:封闭系统在指定的两个热力学平衡态之间经历绝热变化时，系统所做的功与途径无关
答案:始终态相同的非绝热可逆过程
答案:4V
答案:带负电
答案:该方程仅适用于液-气平衡
答案:大于7
答案:强电解质的稀溶液
答案:2-6
答案:理想气体
答案:在可逆过程中，PdV是体积功，TdS是过程热
答案:只有物理吸附
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