第六章单元测试
Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜。
同种金属及其盐的溶液，可以组成原电池。
组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。
CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。
已知氢电极Pt∣H+(c)∣H2(100kPa)的电极电势为－0.0592V，则c(H+)应为
电池反应2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ，转移的电子转移数n为
其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+ 的电极电势增大的方法是
将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入
已知(Zn2+/Zn) 标准电势为－0.7618V, (Ag+/Ag)标准电势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:10 mol·L-1 B:0.1 mol·L-1 C:1 mol·L-1 D:0.01 mol·L-1
A:1 B:10 C:5 D:2
A:增大Mn2+浓度 B:增大pH C:降低pH D:减小MnO4-浓度
A:Zn B:NaCl C:AgNO3 D:Ag
A:0.84V B:1.56V C:2.36V D: 0.04V
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