第六章单元测试
- 已知Cu的原子量为63.54，用0.5F电量可以从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？（ ）
- 在298 K时，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k 和摩尔电导率Lm的变化分别为：（ ）
- 按物质导电方式的不同而提出的离子型导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？ （ ）
- 有下面四种电解质溶液，浓度均为0.01 mol·dm-3，现已按它们的摩尔电导率Lm的值，由大到小排了次序。请判定下面正确的是：（ ）
- CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： （ ）
- 电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。（ ）
- 离子独立运动定律适用于无限稀电解质溶液。（ ）
- 温度越高，电解质溶液的电阻越大。（ ）
- 稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。（ ）
- 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。（ ）
A:127克 B:16克 C:64克 D:32克
答案:16克
A:k减小 , Lm增加 B:k增加 , Lm增加 C:k减小 , Lm减小 D:k增加 , Lm减小
A:其电阻随温度的升高而增大 B:其导电的原因是离子的存在 C:其电阻随温度的升高而减小 D:当电流通过时在电极上有化学反应发生
A:NaCl > KCl > KOH > HCl B:HCl > KOH > NaCl > KCl C:HCl > KOH > KCl > NaCl D:HCl > NaCl > KCl > KOH
A:Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) B:Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-) C:Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) D:Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)]
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
温馨提示支付 ￥3.00 元后可查看付费内容,请先翻页预览!
