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水分析化学
- 0.1mol/L 弱酸HB的水溶液，其pH值为（ ）。（ka=1.0*10-9）
- EDTA滴定金属离子，准确滴定(Et<0.1%)的条件是---------- ( )
- 以下试剂能作为基准物质的是 ( )
- 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ）。
- 某酸碱指示剂的KHIn=1*10-5，其理论变色范围是pH（ ）。
- 在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+，Zn2+，Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgK(AlY)=16.3，lgK(ZnY)=16.5， lgK(MgY)=8.7，lgaY(H)=6.5，则测得的是----------( )
- 某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为 （ ）
- 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是 ( )
- 某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·L-1溶液的pH值为 （ ）
- 下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是 （ ）
- 氧化还原滴定中，ΔΦ´的大小是影响滴定突跃的主要影响因素。（ ）
- 用 SO4 2- 沉淀Ba 2+ 时，加入过量的SO4 2- 可使Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用 ( ) 。
- 用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的条件必须满足（ ）
- 加热下列物质，没有氨气产生的是（ ）。
- 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是 （ ）
- 已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（ ）。
- 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。
- 已知 1mLKMnO4 相当于 0.005682g Fe2+ ，则下列表示正确的是（ ）。
- 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为----- ( )
- 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（ ）。
- 将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为2.0。（ ）
- 系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。（ ）
- 精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。（ ）
- 天然水中的碱度包括氢氧化物碱度、重碳酸盐碱度和碳酸盐碱度。（ ）
- 难溶电解质的溶度积越大，溶解度也越大。（ ）
- 某水样pH值>10，可能存在的碱度组成是OH-+ CO32-。（ ）
- KMnO4可以作为基准物质使用。（ ）
- 因为EDTA与Al3+配位缓慢，经常用反滴定法测定水样中Al3+的含量。（ ）
- 酸浓度越大，滴定曲线的pH突越范围越大。（ ）
- 同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度降低。（ ）
- 0.06080有4位有效数字 （ ）
- EDTA分子中，有6个可与金属离子形成配位健的原子。（ ）
- 当金属指示剂和金属离子生成的络合物为沉淀或胶体，使得EDTA置换效果缓慢，则延迟达到滴定终点的现象叫指示剂的封闭。（ ）
- 用HCl标准溶液滴定等量的两份同一碱溶液，分别以甲基橙、酚酞为指示剂，消耗HCl体积分别为V1，V2。若V1=V2，则该碱液为NaHCO3。（ ）
- 对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。（ ）
- 在滴定分析法测定中，砝码未经校正会导致系统误差。（ ）
- 系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（ ）
- 盐效应可以使难溶强电解质的溶解度升高。（ ）
- 水质指标和水污染物是一样的含义（ ）
- EDTA可以与金属形成稳定的六元螯合物。（ ）
A:3.0 B:5.0 C:9.0 D:11.0
答案:5.0
答案:lgcspK’MY≥6
A:KMnO4 B:纯锌 C:优级纯的NaOH D:Na2S2O3
答案:99.9%的纯ZnAI参考:正确答案是C:优级纯的NaOH。基准物质应符合以下要求：①纯度高，一般要求其纯度不低于99.9% （工业品一般不低于99%） ；②组成恒定，在所称取的化学计量数范围内，应与化学式完全相符；③性质稳定，不吸收空气中CO2和水分，不风化和潮解；④具有较大的摩尔质量，以减小称量时相对误差。因此，优级纯的NaOH符合要求，可作为基准物质。而KMnO4、纯锌和Na2S2O3虽然也可以作为基准物质使用，但它们的纯度、组成和性质稳定性等方面可能不如优级纯的NaOH。'
A:反应速度要快 B:反应必须有确定的化学计量关系 C:反应必须完全 D:反应物的摩尔质量要大
答案:反应物的摩尔质量要大
A:4~6 B:4~5 C:5~7 D:5~6
答案:4~6
A:Zn的含量 B:Mg的含量 C:Zn和Mg的总量 D:Al，Zn，Mg总量
A:11.00 B:9.00 C:3.00 D:5.00
A:金属指示剂络合物易溶于水； B:金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性； C:金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆； D:金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同
A:9.00 B:11.00 C:5.00 D:3．00
AI参考:正确答案是C:5.00。根据弱酸溶液中氢离子浓度的计算公式：$c(H^{+}) = frac{Ka}{c(A^{a})}$，在已知弱酸HA的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·L-1溶液的pH值为5.00。因此，答案为C。'
A:CN- B:Br- C:Cl- D:I-
A:ΔΦ´的大小 B:氧化剂的浓度 C:还原剂的浓度 D:氧化还原体系的酸度
AI参考:正确答案是D:氧化还原体系的酸度。ΔΦ´的大小是影响滴定突跃的主要影响因素，其中主要因素包括氧化剂和还原剂的浓度、溶液的酸度等。酸度是氧化还原反应的主要影响因素之一，溶液酸度变化会导致反应速率的变化，从而影响滴定突跃的大小。因此，D选项“氧化还原体系的酸度”是正确的。B和C选项也是影响因素，但它们不是主要因素。A选项虽然也是影响因素，但不是题目所要求的答案。'
A:盐效应 B:络合效应 C:同离子效应 D:酸效应
AI参考:答案：C解析：同离子效应。当向含有大量SO42-的溶液中加入过量的SO42-时，由于溶液中仍然含有大量的SO42-，而SO42-会与Ba2+产生同离子效应，使得Ba2+更加难溶，从而使Ba2+沉淀更加完全。所以本题答案为C。盐效应是指弱电解质浓度增加会提高电离度；酸效应是指溶液中H+浓度对沉淀溶解度的影响；络合效应是配合物中配位体与金属离子形成的络合物比对应的简单离子更易生成沉淀。'
A:(NH4)2SO4 B:NH4HCO3 C:NH4Cl D:NH4NO3
AI参考:正确答案是C：NH4Cl。加热氯化铵会产生氨气，而其他选项中都有铵根离子，加热时也会产生氨气。因此，加热氯化铵时没有氨气产生。'
A:HCl滴定NaOH+Na3PO4 B:NaOH滴定H3PO4 C:NaOH滴定H2C2O4 D:HCl滴定Na2CO3
AI参考:正确答案是D:HCl滴定Na2CO3。盐酸滴定碳酸钠只出现一个滴定突跃，而盐酸滴定氢氧化钠和磷酸钠、氢氧化钠滴定磷酸、氢氧化钠滴定草酸都出现两个滴定突跃。因此，答案为D。'
A:VACB/VB B:CBVBVA C:VACB/VB D:VA/CBVB
A:绝对误差 B:绝对偏差 C:相对偏差 D:相对误差
A:T KMnO4/Fe =0.005682g/mL B:T Fe/KMnO4=1mL/0.005682g C:T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g D:T Fe/KMnO4=0.005682g /mL
A:1.0g B:1.000g C:1.00g D:1g
A:1.32V D 1.49V B:0.73V C:0.89V
AI参考:在$1mol/L$的$H_{2}SO_{4}$溶液中，$MnO_{4}^{-}$/$Mn^{2 +}$和$Fe^{3 +}$/$Fe^{2 +}$电对的条件电极电位分别为$1.45V$和$0.68V$。根据题目信息，当滴定达到化学计量点时，溶液中的$MnO_{4}^{-}$离子会转化为$Mn^{2 +}$离子，同时$Fe^{3 +}$离子也会被还原为$Fe^{2 +}$离子。根据条件电极电位，$MnO_{4}^{-}$离子和$Fe^{2 +}$离子之间的电位差为$1.45V - 0.68V = 0.77V$。因此，化学计量点的电位值为$0.77V \times 2 = 1.54V$。所以选项D是正确答案。需要注意的是，题目中给出的信息是已知条件，而选项B和C的值与已知条件不符，因此这两个选项是错误的。而选项A的值大于已知条件，也是错误的。因此，正确答案是选项D。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:B:错。pH值大于10的水样中，可能存在的碱度主要是Ca2+和Mg2+离子，而不是OH-和CO32-。这是因为OH-的浓度受到溶液pH值的影响，当pH值大于10时，OH-的浓度已经非常低，不可能成为主要的碱度组成。而CO32-在碱性条件下不稳定，容易分解为HCO3-和OH-，因此也难以成为主要的碱度组成。正确的判断应该是：某水样pH值>10，可能存在的碱度组成主要是Ca2+和Mg2+离子。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:正确答案是【对】。在滴定分析法测定中，砝码未经校正会导致系统误差。因为砝码自身有一定的质量，在使用前未经校正会使得天平的读数出现偏差，这种偏差属于系统误差。所以该题答案为对。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。EDTA可以与金属形成稳定的六元螯合物。EDTA是一种常用的螯合剂，它可以与金属离子形成具有高度稳定性的螯合物。'
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