第三章单元测试
二元弱酸H2A，其电离常数Ka1=10-4，Ka2=10-9，当HA -所占比例最大时
H3PO4水溶液中当H2PO4-型体的分布系数达最大时的pH应是多少？ (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12, 7.20, 12.36)
0.1mol‧L-1的NaAc水溶液，其pH为多少？（HAc的Ka=1.8×10-5）
下列溶液不属于缓冲溶液的是
下列哪种缓冲溶液的缓冲容量最大
与酸碱滴定的突跃范围无关的因素是
用HCl标准溶液滴定Na2CO3，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由红色变为无色，则HCl与Na2CO3反应的化学计量关系为
用HCl标准溶液滴定混合碱。取两份体积相同的混合碱试样，一份用酚酞作指示剂，终点时消耗HCl标液15.00mL；另一份用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl标液25.00mL，则混合碱中 的主要成分为
蒸馏法测定铵盐中N的含量，选用甲基红做指示剂。如用酚酞做指示剂，则测定结果
与酸的电离常数（活度常数）有关的因素是
下列说法正确的是
酸碱反应的程度与下列哪些因素有关
c mol‧L-1Na2HPO4水溶液中，以下方程式正确的是
下列哪些因素影响分布系数
有关酸碱指示剂，以下叙述正确的是
一种酸和一种碱发生反应，生成另一种更弱的酸和另一种更弱的碱。
酸的浓度一定时，在溶液中给出的质子浓度越大，其酸性就越强。
缓冲组分的分布系数影响缓冲容量的大小。
强酸碱滴定时，对于指定的指示剂，酸碱的浓度越大，指示剂的变色范围越容易落在突跃范围之内。
用NaOH标准溶液滴定H3PO4，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，则产物为NaH2PO4
A: pH=6.5 B: pH=4 C: pH=13 D: pH=9
答案: pH=6.5
A:4.66 B:2.12～7.20 C:7.20 D:9.78
A:9.26 B: 8.87 C: 5.13 D: 4.47
A:0.2mol‧L-1NH3溶液与0.1mol‧L-1HCl溶液等体积混合 B:NaH2PO4-Na2HPO4溶液 C: Na3PO4-Na2HPO4溶液 D:0.2mol‧L-1 NH3溶液与0.3mol‧L-1HCl溶液等体积混合
A:0.1mol‧L-1HAc与0.1mol‧L-1NaAc溶液 B:
0.2mol‧L-1HAc与0.2mol‧L-1NaAc溶液
C:0.1mol‧L-1HAc与0.3mol‧L-1NaAc溶液 D:0.05mol‧L-1HAc与0.15mol‧L-1NaAc溶液A:碱的强度 B: 酸的强度 C:酸碱的浓度 D:指示剂的变色范围
A: 1:1 B:无法判断 C: 0:0 D: 2:1
A: NaHCO3和NaOH B: Na2CO3 和NaOH C: 不确定 D: Na2CO3 和NaHCO3
A: 偏低 B: 无影响 C: 不确定 D: 偏高
A: 溶液的酸度 B: 溶剂 C: 酸的浓度 D: 温度
A:
属于两性物质B:共轭酸碱对就是所含质子数目不同的一对物质 C:酸碱反应就是质子的转移反应 D:一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性也越强
A: 溶液的酸度 B: 酸碱的浓度 C: 酸碱的强度 D: 溶剂
A: [Na+]=[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]+[PO43-] B: [HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]+[PO43-]=2c C: [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-] D: [Na+]=2[HPO42-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]+2[PO43-]
A: 各型体的平衡浓度 B: 酸的强度 C: 溶液的酸度 D: 酸的总浓度
A:溶液的酸度改变，酸碱指示剂就会发生颜色的改变 B: 酸碱指示剂的变色范围越小越容易变色 C: 酸碱指示剂的不同型体颜色不同 D: 只有当溶液的pH升高到一定程度时，指示剂才会发生颜色的变化
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
