第五章单元测试
在含有Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位将升高(不考虑离子强度的影响)
用KMnO4滴定 Fe2+, 达sp点时, 有关离子浓度关系正确的是
有关氧化还原滴定，下列叙述正确的是
氧化还原滴定中所用的指示剂，要求
氧化还原滴定的突跃范围和哪个因素无关
下列说法正确的是
向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 10.00 mL、15.00mL 、20.00mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 、 、 和 V。已知Ce4+/Ce3+与 Fe3+/Fe2+两电对的条件电极电位分别为1.44和 0.68 V。
直接碘量法测SO2，由于I2的挥发，将使测定结果偏高
反应：BrO-3 +6I- + 6H+= Br- + 3I2 + 3H2O， 已知BrO-3 /Br- 与 I2/I- 两电对的标准电极电位为1.44V和0.55V，则此反应平衡常数 K(25℃)的对数(lgK)为90.5。
无汞法测定铁矿石中全铁的含量，预处理过程中，以二氯化锡和三氯化钛为联合还原剂还原Fe3+，以钨酸钠为指示剂。
A: NaF B: EDTA C: 邻二氮菲 D: H3PO4
答案: 邻二氮菲
A: [Fe3+] =[Fe2+], [Mn2+] = [MnO4-] B: 5[Fe3+] = [Mn2+], 5 [Fe2+] = [MnO4-] C:[Fe3+] =5[Mn2+], [Fe2+] =5 [MnO4--] D: [Fe3+] =5[Mn2+], [Fe2+] = [MnO4-]
A: 滴定过程中，氧化剂电对的电极电位不断降低，还原剂电对的电极电位不断升高，达sp时，两电对的电极电位相等 B: 只有达sp时，两电对的电极电位才相等 C: 反应达平衡时，两电对的电极电位相等 D:滴定过程中，氧化剂电对的电极电位不断降低，还原剂电对的电极电位不断升高，达ep时，两电对的电极电位相等
A: 指示剂的条件电极电位接近被测物质的条件电极电位 B: 指示剂的条件电极电位接近sp时溶液的电极电位 C: 指示剂的条件电极电位接近滴定剂的条件电极电位 D: 指示剂的条件电极电位接近ep时溶液的电极电位
A: 被测物的条件电极电位 B: 滴定剂的浓度 C: 滴定剂的条件电极电位 D: 得失电子数
A: 为了防止碘的挥发，碘量法滴定时应剧烈摇动锥形瓶，使反应物尽快反应 B: 重铬酸钾可用作自身指示剂，因为过量的重铬酸钾可显示其本身的橙色 C: 重铬酸钾法不能用HCl控制酸度 D:高锰酸钾的氧化能力与酸度有关
A: 1.06 0.72 1.44 1.41 B: 1.44 1.41 1.06 0.72 C: 1.41 0.72 1.06 1.44 D: 1.44 1.06 1.41 0.72
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
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