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普通化学原理
- 色散力仅存在非极性分子之间。
- 当反应物浓度加倍时，如果反应 速率也加倍，则该反应必定是一级反应。
- 吉布斯函数G是状态函数H和T、S的组合，当然也是状态函数。
- 电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
- 对于孤立系统，只要△S＞0，该反应就是个自发反应。
- 弱酸的强度主要与它在水溶液中的解离常数有关。
- BCl3 分子的空间构型是平面三角形，而 NCl3分子的空间构型是三角锥形。
- 任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度都相同。
- 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
- 酸碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力大小，还取决于溶剂接受和释放质子的能力大小。
- 磷酸二氢根与磷酸一氢根，互为共轭酸碱对。
- 溶度积可以表示任何一种溶质的溶解度。
- 用 NaOH 中和物质的量浓度相同，体积相等的 HAc 和 HCl 溶液，所需 NaOH 的量相等。
- 如果催化剂能使正反应速率增加3倍，那么必然也能使逆反应速率增加3倍。
- 一种难溶的电解质总是可以向更难溶的电解质转化。
- 关于原子轨道的下列叙述正确的是
- 将 1 升 2 mol·L-1 氨水与 1 升 1 mol·L-1 盐酸溶液混合，混合后 OH- 离子浓度为—D—（mol·L-1） （Kb(NH3·H2O)=1.79× 10-5）
- 下列性质中不属于晶体的特征的是
- 反应速率随着温度升高而加快的主要理由是
- 下列分子中分子构型不是直线型的是
- 价电子构型为 3d84s2的元素，属于
- 下列关于拉乌尔定律的表述错误的是
- 298K时，已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V，ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则
- 下列现象，不属于德布罗意提出的微观粒子的波动性的是
- 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是
- 反应2A+BC的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，则速率常数的单位是
- 0.01 mol·L-1HAc 溶液中，浓度最小的是
- 热力学第一定律的数学表达式为ΔU＝Q+W，它适用于
- 下列各热力学函数中，哪一个为零
- 在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为 0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[ Ag]+ = ( ) (Kf⊖[Ag(NH3)2]+=1.7 × 107)
- 某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？
- 按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是
- 已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
- 描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是
根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？（ ）
- d原子轨道的形状很复杂有多种类型，正确的种类有
对于任一过程，下列叙述正确的是
- 0.10mol·L-1 弱酸溶液的 pH 是
- 已知ψӨ (Ni2+/ Ni)= -0.257V, 测得镍电极的ψ(Ni2+/ Ni)= -0.210V，说明在该系统中c(Ni2+)
- 电对 Zn2+/Zn 的电极电势随以下哪种变化而增大？
- 已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数KӨ的影响是
- 下列各组均为状态函数的是
- 已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应
- 已知ψӨ (Fe3+/Fe2+) =0. 77 V , ψӨ (Cu+/Cu) =0.52 V，在标准状态下，下列关于反应:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu+ 的说法哪一个正确？
- 往 1 升 0.10 mol·L-1 的 HAc 水溶液中加入一些水，此时
- 不会影响反应速率常数k的因素
- 暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是
- H3O+的共轭碱为
- pH值改变，电极电势变化的电对是
- 已知298K时下列电极电势：ψӨ ( Zn2+/Zn)= -0.7628V，ψӨ ( Cd2+/Cd)= -0.4029V，ψӨ ( I2/I-)= 0.5355V，ψӨ ( Ag+/Ag)= 0.7991V，下列电池的标准电动势最大的是：
A:对 B:错
答案:错误
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:对AI参考:B:对。\r吉布斯函数（G）是状态函数，它是由温度（T）、体积（V）和压强（P）等状态变量决定的。因此，它与焓（H）、熵（S）等状态函数一样，可以用来描述系统的状态变化。所以答案是B：对。'
A:对 B:错
答案:正确
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:原子轨道表示电子在空间各点出现的几率 B:某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 C:原子轨道是电子运动的轨迹 D:原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度
A:1 B:1.79 × 10-5 C:2 D:8.0 × 10-4
AI参考:正确答案是B：1.79 × 10-5。混合后溶液中的氢氧根离子浓度为氨水的电离平衡常数与盐酸的电离平衡常数的乘积，即1.79 × 10-5mol/L。因此，正确答案是B。'
A:有固定熔沸点 B:各向异性 C:有规则的几何形状 D:延展性
A:反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 B:活化能随温度升高而减小 C:高温下分子碰撞更加频繁 D:活化分子的百分数随温度升高而增加
A:HgCl2 B:BCl3 C:BeCl2 D:CO2
A:d区，第三周期，VI族 B:ds区，第四周期，IB 族 C:ds区，第三周期，IIB族 D:d区，第四周期，VIII族
A:一定温度下，稀溶液的蒸气压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比 B:一定温度下，稀溶液的蒸气压与溶液中溶质的摩尔分数成正比 C:一定温度下，稀溶液的蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数成正比 D:一定温度下，稀溶液的沸点和凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比
A:原电池电动势减小 B:原电池电动势不变 C:无法确定 D:原电池电动势增大
A:电子衍射 B:光的单缝衍射 C:粒子的波动性 D:中子衍射
A:不可能进行 B:正向进行 C:反应方向不确定 D:逆向进行
A:（浓度）·（时间） B:（浓度）-1·（时间）-1 C:（浓度）-2·（时间）-1 D:（浓度）2·（时间）-1
A:Ac- B:HAc C:H+ D:OH-
A:任何系统 B:敞开系统 C:孤立系统 D:封闭系统
A:Δf H Ө m (CO2, g. 298 K) B: Δf G Ө m (I2, g. 298 K) C:Δf H Ө m (Br2, l. 298 K) D:S Ө m (H2, g. 298 K)
A:1.7 × 105 B:1.7× 10-5 C:1.7 ×10-7 D:1.7 × 107
A:变大 B:变小 C:难以确定 D:不变
A: Br2(l) B: C(金刚石) C:I2(g) D:Br2(g)
A: c(Fe3+) < 1 mol·dm-3 B: c(Fe3+) > 1 mol·dm-3 C: c(Fe3+)/( Fe2+) < 1 D:c(Fe3+)/(Fe2+) > 1
AI参考:答案：C解析：已知条件为：E(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E(Fe3+/Fe2+)(298.15K) = 0.75V根据能斯特方程：E(Fe3+/Fe2+) = E(Fe3+/Fe2+)θ + (RT/nF)ln([Fe3+]/[Fe2+])将已知条件代入上式，得：0.77 = 0.75 + (8.314 × 298.15 × 10^(-3)/nF) × ln(x)ln(x) = - (1/nF) × (Eθ - E)其中n=2，F=96485C·mol-1，带入上式可得：x = 10^(-0.75) > 1mol·dm-3由于电极电势是相对值，所以需要将已知条件转化为实际值，即E(Fe3+/Fe2+) = E(Fe3+/Fe2+)θ + 0.05916V × ln(c(Fe3+)/c(Fe2+))，此时带入上式，得：ln(c(Fe3+)/c(Fe2+)) = - (Eθ - E)/0.05916因此有：c(Fe3+)/c(Fe2+) = 10^(-(Eθ - E)/0.05916) < 1答案为C。'
A:主量子数 B:自旋量子数 C:磁量子数 D:角量子数
A:Hg2Cl2(s) + H2(g) → H+ + Hg(l) + Cl- B:Fe3+ + Ce3+ → Ce4+ + Fe2+ C:H2 + Cl2 → 2HCl D:Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s)
A:3种 B:2种 C:4种 D:5种
A:系统的内能变化与反应途径无关 B:系统所吸收的热量与反应途径无关 C:系统所做的功与反应途径无关
A:小于 1 B:等于 1 C:不能确定 D:大于 1
A: c(Ni2+) -1 B: c(Ni2+) =1.0 mol·kg-1 C:c(Ni2+)无法确定 D:c(Ni2+) > 1.0 mol·kg-1
A:锌片面积增大 B:三者都不是 C:c(Zn2+)减少 D:c(Zn2+)增大
AI参考:正确答案是【D:c(Zn2+)增大 】。电对Zn2+/Zn的电极电势与锌离子浓度有关，增大锌离子浓度可以增大电极电势。所以答案为D。其他选项都会使电极电势减小。'
A: k 增加，KӨ减小 B: k 减小，KӨ增加 C: k、KӨ均增加 D: k、KӨ均减小
A:W、Q、ΔG、ΔH B:W、Q、G、U C:P、V、QP、W D:P、T、U、H
A:0.342V B:0.684V C:-0.684V D:-0.342V
A:能自发进行 B:处于平衡 C:不能自发进行 D:速度较小
AI参考:正确选项：C:不能自发进行。根据题意，反应的标准吉布斯自由能ΔG = ΔH - TΔS，其中ΔH为反应的焓变，T为标准温度（298K），ΔS为标准熵变。已知反应的标准熵变ΔS不确定，需要具体反应来分析。而根据题中所给的信息，反应的标准吉布斯自由能ΔG(Fe3+/Fe2+) = 0.77V > 0，反应的标准吉布斯自由能是正数，说明该反应不能自发进行。选项A、B、D均无法根据题意直接得出结论。选项B虽然提到了“平衡”，但是反应能否达到平衡需要根据具体的化学平衡常数进行计算分析。因此，该反应在标准状态下不能自发进行。'
A:HAc 的解离度增大 B:溶液的 H+离子浓度不变 C:HAc 的解离度减小 D:溶液的 pH 减小
A:反应活化能 B:反应温度 C:催化剂 D:改变反应物浓度
A:阳极产生CO2的腐蚀 B:化学腐蚀 C:吸氧腐蚀 D:析氢腐蚀
A:H+ B:OH- C:H2O2 D:H2O
AI参考:正确选项：B:OH-解析：质子化的HO共有两种可能：HO•（水中只存在很少一段时间，很少形成此形态）和HOH+。在酸碱质子理论中，共轭碱是酸分子去质子化的产物，即在此例中为OH-。而HOH+并非真正存在的碱，且不可能是水分子（水分子本身也是质子），所以只能是HO•的去质子化产物，即OH-。故本题选B。'
A:Hg2+/Hg B:Fe3+/Fe2+ C:MnO4-/MnO2 D: I2/I-
A:Zn(s)│Zn2+║Ag+│Ag(s) B:Zn(s)│Zn2+║Cd2+│Cd(s) C:Zn(s)│Zn2+║I-│I2│Pt D:Zn(s)│Zn2+║H+│H2│Pt
AI参考:正确答案是C:Zn(s)│Zn2+║I-│I2│Pt。根据题目给出的电极电势数据，可以判断出各个电池的标准电动势。对于选项A，电池的标准电动势为零，因为正极和负极的金属相同；对于选项B，电池的标准电动势为负值，因为正极和负极的金属不同；对于选项C，电池的标准电动势为正值，因为正极和负极的金属不同，且标准电极电势(Cd2+/Cd)小于标准电极电势(Ag+/Ag)，所以标准电动势大于选项B；对于选项D，电池的标准电动势为零，因为正极和负极的物质相同，但反应的离子反应方程式中氢离子不能自由地进出电极界面。因此，选项C是标准电动势最大的电池。'
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