普通化学原理期末答案2023秋

1.色散力仅存在非极性分子之间。
A:正确 B:错误
答案:错误
2.当反应物浓度加倍时，如果反应 速率也加倍，则该反应必定是一级反应。
A:错 B:对
答案:对
3.吉布斯函数G是状态函数H和T、S的组合，当然也是状态函数。
A:错 B:对
答案:对
4.电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
A:对 B:错
答案:对
5.对于孤立系统，只要△S＞0，该反应就是个自发反应。
A:对 B:错
答案:对
6.弱酸的强度主要与它在水溶液中的解离常数有关。
A:对 B:错
答案:对
7.BCl3 分子的空间构型是平面三角形，而 NCl3分子的空间构型是三角锥形。
A:对 B:错
答案:对
8.任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度都相同。
A:对 B:错
答案:错
9.在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
A:对 B:错
答案:错
10.酸碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力大小，还取决于溶剂接受和释放质子的能力大小。
A:对 B:错
答案:对
11.磷酸二氢根与磷酸一氢根，互为共轭酸碱对。
A:错 B:对

12.溶度积可以表示任何一种溶质的溶解度。
A:错 B:对 13.用 NaOH 中和物质的量浓度相同，体积相等的 HAc 和 HCl 溶液，所需 NaOH 的量相等。
A:错误 B:正确 14.如果催化剂能使正反应速率增加3倍，那么必然也能使逆反应速率增加3倍。
A:对 B:错 15.一种难溶的电解质总是可以向更难溶的电解质转化。
A:错 B:对 16.关于原子轨道的下列叙述正确的是
A:原子轨道表示电子在空间各点出现的几率 B:某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 C:原子轨道是电子运动的轨迹 D:原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度 17.将 1 升 2 mol·L-1 氨水与 1 升 1 mol·L-1 盐酸溶液混合，混合后 OH- 离子浓度为—D—（mol·L-1） （Kb(NH3·H2O)=1.79× 10-5）
A:1 B:1.79 × 10-5 C:2 D:8.0 × 10-4 18.下列性质中不属于晶体的特征的是
A:有固定熔沸点 B:各向异性 C:有规则的几何形状 D:延展性 19.反应速率随着温度升高而加快的主要理由是
A:反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 B:活化能随温度升高而减小 C:高温下分子碰撞更加频繁 D:活化分子的百分数随温度升高而增加 20.下列分子中分子构型不是直线型的是
A:HgCl2 B:BCl3 C:BeCl2 D:CO2 21.价电子构型为 3d84s2的元素，属于
A:d区，第三周期，VI族 B:ds区，第四周期，IB 族 C:ds区，第三周期，IIB族 D:d区，第四周期，VIII族 22.下列关于拉乌尔定律的表述错误的是
A:一定温度下，稀溶液的蒸气压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比 B:一定温度下，稀溶液的蒸气压与溶液中溶质的摩尔分数成正比 C:一定温度下，稀溶液的蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数成正比 D:一定温度下，稀溶液的沸点和凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比 23.298K时，已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V，ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则
A:原电池电动势减小 B:原电池电动势不变 C:无法确定 D:原电池电动势增大 24.下列现象，不属于德布罗意提出的微观粒子的波动性的是
A:电子衍射 B:光的单缝衍射 C:粒子的波动性 D:中子衍射 25.若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是
A:不可能进行 B:正向进行 C:反应方向不确定 D:逆向进行 26.反应2A+BC的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，则速率常数的单位是
A:（浓度）·（时间） B:（浓度）-1·（时间）-1 C:（浓度）-2·（时间）-1 D:（浓度）2·（时间）-1 27.0.01 mol·L-1HAc 溶液中，浓度最小的是
A:Ac- B:HAc C:H+ D:OH- 28.热力学第一定律的数学表达式为ΔU＝Q+W，它适用于
A:任何系统 B:敞开系统 C:孤立系统 D:封闭系统 29.下列各热力学函数中，哪一个为零
A:Δf H Ө m (CO2, g. 298 K) B: Δf G Ө m (I2, g. 298 K)  C:Δf H Ө m (Br2, l. 298 K)  D:S Ө m (H2, g. 298 K)  30.在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为 0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[ Ag]+ = ( ) (Kf⊖[Ag(NH3)2]+=1.7 × 107)
A:1.7 × 105 B:1.7× 10-5 C:1.7 ×10-7 D:1.7 × 107 31.某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？
A:变大 B:变小 C:难以确定 D:不变 32.按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是
A: Br2(l) B: C(金刚石) C:I2(g) D:Br2(g) 33.已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
A: c(Fe3+) < 1 mol·dm-3 B: c(Fe3+) > 1 mol·dm-3 C: c(Fe3+)/( Fe2+) < 1 D:c(Fe3+)/(Fe2+) > 1 34.描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是
A:主量子数 B:自旋量子数 C:磁量子数 D:角量子数 35.根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？（ ）
A:Hg2Cl2(s) + H2(g) → H+ + Hg(l) + Cl- B:Fe3+ + Ce3+ → Ce4+ + Fe2+ C:H2 + Cl2 → 2HCl D:Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s) 36.d原子轨道的形状很复杂有多种类型，正确的种类有
A:3种 B:2种 C:4种 D:5种 37.对于任一过程，下列叙述正确的是
A:系统的内能变化与反应途径无关 B:系统所吸收的热量与反应途径无关 C:系统所做的功与反应途径无关 38.0.10mol·L-1 弱酸溶液的 pH 是
A:小于 1 B:等于 1 C:不能确定 D:大于 1 39.电对 Zn2+/Zn 的电极电势随以下哪种变化而增大？
A:锌片面积增大 B:三者都不是 C:c(Zn2+)减少 D:c(Zn2+)增大 40.已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数KӨ的影响是
A: k 增加，KӨ减小 B: k 减小，KӨ增加 C: k、KӨ均增加 D: k、KӨ均减小 41.已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应
A:0.342V B:0.684V C:-0.684V D:-0.342V 42.已知ψӨ (Fe3+/Fe2+) =0. 77 V , ψӨ (Cu+/Cu) =0.52 V，在标准状态下，下列关于反应:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu+ 的说法哪一个正确？
A:能自发进行 B:处于平衡 C:不能自发进行 D:速度较小 43.往 1 升 0.10 mol·L-1 的 HAc 水溶液中加入一些水，此时
A:HAc 的解离度增大 B:溶液的 H+离子浓度不变 C:HAc 的解离度减小 D:溶液的 pH 减小 44.不会影响反应速率常数k的因素
A:反应活化能 B:反应温度 C:催化剂 D:改变反应物浓度 45.暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是
A:阳极产生CO2的腐蚀 B:化学腐蚀 C:吸氧腐蚀 D:析氢腐蚀 46.H3O+的共轭碱为
A:H+ B:OH- C:H2O2 D:H2O 47. pH值改变，电极电势变化的电对是
A:Hg2+/Hg B:Fe3+/Fe2+ C:MnO4-/MnO2 D: I2/I- 48.已知298K时下列电极电势：ψӨ ( Zn2+/Zn)= -0.7628V，ψӨ ( Cd2+/Cd)= -0.4029V，ψӨ ( I2/I-)= 0.5355V，ψӨ ( Ag+/Ag)= 0.7991V，下列电池的标准电动势最大的是：
A:Zn(s)│Zn2+║Ag+│Ag(s) B:Zn(s)│Zn2+║Cd2+│Cd(s) C:Zn(s)│Zn2+║I-│I2│Pt D:Zn(s)│Zn2+║H+│H2│Pt