1. 25℃时，原电池符号如下，相应原电池反应的平衡常数Kθ为（ ）。(-)Ag│Ag+(0.1mol·dm-3)‖Ag+(0.5mol·dm-3)│Ag (+)
A:1/5
B:5
C:1
D:0
答案:1
2.Cu(OH)2溶解在NH4Cl－NH3·H2O缓冲溶液中生成[Cu(NH3)4]2+时，系统的pH值（ ）
A:无法估计
B:变大
C:变小
D:不变
答案:变大
3.下列元素中，价层电子全为成对电子的元素是（ ）
A:S
B:Ti
C:Zn
D:Fe
答案:Zn
4.在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为
A:0.23 kJ
B:1.55kJ
C:−0.23 kJ
D:1.32 kJ
答案:0.23 kJ
5.体系对环境作功20 kJ，并失去10 kJ的热给环境，则体系内能的变化是
A:+10 kJ
B:−10 kJ
C:+30 kJ
D:−30 kJ
答案:−30 kJ
6.温度为T、体积为V、总物质的量为n的理想气体混合物，其中组分B物质的量为nB，分体积为VB，则其分压pB等于（ ）
A:nRT/VB
B:nBRT/V
C:nRT/V
D:nBRT/VB
答案:nBRT/V
7.欲使CaCO3溶液中的Ca2+浓度增大，可采用的方法是( )
A:加入2.0 mol·dm-3NaOH
B:加入1.0 mol·dm-3 Na2CO3
C:降低溶液的pH值
D:加H2O
答案:降低溶液的pH值
8. 已知PbSO4 + 2e = Pb + SO42-，Eθ=−0.359V；Pb2+ + 2e = Pb，Eθ=−0.126V，则PbSO4的溶度积为（ ）。
A:1.2×10-6
B:3.4×10-7
C:7.7×10-10
D:1.3×10-8
答案:1.3×10-8
9.下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是（ ）
A:Cl2O5
B:HClO3
C:HClO2
D:F2O
答案:F2O
10.已知Kfθ（[Cu(NH3)4]2+）=1.1*1013 ，Kfθ（[HgI4]2-）=6.8*1029 ,可知（）
A:稳定性相差不大
B:不能判断稳定性大小
C:[Cu(NH3)4]2+比[HgI4]2-稳定的多
D:[HgI4]2-比[Cu(NH3)4]2+稳定的多
答案:[HgI4]2-比[Cu(NH3)4]2+稳定的多
11.有关氧化数的叙述，不正确的是（ ）
A:氧化数可为整数或分数
B:氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数
C:氧化数在数值上与化合价相同
D:氢的氧化数并非一定是+1，氧的氧化数并非一定是-2
A:变大 B:由具体情况确定 C:变小 D:不变 13.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值相差很大，则可判断（ ）
A:该反应是可逆反应 B:该反应的反应趋势很大 C:该反应的反应速度很大 D:该反应能剧烈地进行 14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0轨道中的电子数为（ ）
A:4 B:2 C:1 D:3 15.下列关于盐类水解的论述不正确的是______
A:多元弱酸盐的水解是分步进行的 B:弱酸弱碱盐水解，溶液呈中性 C:盐溶液越稀，越易水解 D:加碱可以抑制弱酸盐的水解 16.离子分步沉淀时，沉淀先后顺序为( )。
A:被沉淀离子浓度大者先沉淀 B:KspΘ小者先沉淀 C:所需沉淀剂浓度最小者先沉淀 D:溶解度小者先沉淀 17.下列叙述中正确的是 。
A:电解质在溶液中都是全部解离的，故解离度为100% B:浓度为1×10-9 mol·dm-3的盐酸溶液，pH等于9 C:中和等体积pH相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同 D:电解质的解离度表示该电解质在溶液中解离程度的大小 18.下列各化合物的分子间，氢键作用最强的是（ ）。
A:H2S B:HF C:HCl D:NH3 19.在[Co(C2O4)2(en)]- 中，中心离子Co3+ 的配位数为
A:5 B:4 C:6 D:3 20.氧化还原反应在特定温度下的ΔrGmθ可由下列测量计算的是（ ）。
A:该温度下相应电池的标准电动势E池θ B:该温度下反应的平衡常数K C:速率常数随温度的变化 D:该温度下反应的ΔrHmθ 21.下列有关杂化轨道要点叙述有误的是（ ）
A:能量相近的AO可以混合起来重新组合 B:杂化轨道的伸展方面发生了变化 C:杂化前后轨道数目不变，新形成的几个杂化轨道能量各不相同 D:杂化轨道的形状发生了变化 22.已知Kdθ([Zn(CN)4]2-) = 1.99´10-17，Eθ(Zn2+/Zn) = -0.763V。则[Zn(CN)4]2- + 2e- =Zn + 4CN-的Eθ为（ ）V
A:-1.26 B:1.75 C:-1.75 D:-0.494 23.PbSO4(s)在1 dm3含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是( )
A:Na2SO4 B:CaSO4 C:Pb(NO3)2 D:NH4Ac 24.在恒温、恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为（ ）
A:ΔGθ B:ΔH C:ΔHθ D:ΔG 25.对于反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，测得速率方程为v=kc(H2)c(I2)，下列判断可能错误的是（ ）。
A:反应一定是基元反应 B:反应不一定是基元反应 C:反应对H2、I2来说均是一级反应 D:反应的总级数是2 26.某金属离子M2+可以生成两种不同的配离子[MX4]2-和[MY4]2-，Kfθ([MX4]2-)
A:任何温度下都为自发过程。 B:低温下为自发过程，高温下为非自发过程 C:任何温度下都为非自发过程 D:高温下为自发过程，低温下为非自发过程。 28.原子轨道是指（ ）。
A:某个径向分布函数 B:一定的电子云 C:一定的波函数 D:核外电子的几率 29.已知标准氯电极的电极电势为1.36V，当氯离子浓度减少到0.1mol·dm-3，氯气分压减少到10kPa时，该电极的电极电势为（ ）V
A:1.30 B:1.36 C:1.33 D:1.39 30.下列函数均为状态函数的是
A:T，P，U B:U，S，Q C:G，S，W D:H，G，W 31.已知[Ag(SCN)2]-和[Ag(NH3)2]+的Kdθ分别为2.69´10-8和8.91´10-8。当溶液中c(SCN-) = 0.010 mol·dm-3，c(NH3) = 1.0 mol·dm-3，c([Ag(SCN)2]-) = c([Ag(NH3)2]+) = 1.0 mol·dm-3时，反应：[Ag(NH3)2]++2SCN- =[Ag(SCN)2]-+2NH3进行的方向为（ ）
A:于平衡状态 B:无法预测 C:自发向右 D:自发向左 32.向电极反应为Cu2+ (aq) + 2e =Cu (s)的溶液中加入浓氨水，则铜的还原性（ ）
A:先增强后减弱 B:减弱 C:增强 D:无影响 33.一定温度时Zn(OH)2饱合溶液的pH为8.3，则此时Zn(OH)2的KspΘ为( )。
A:3.2×10-17 B:4.0×10-12 C:8.0×10-18 D:4.0×10-18 34.[NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为
A:正八面体 B:正四面体 C:四方锥 D:平面正方形 35.根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（ ）
A:O22+ B:B2 C:Be2 D:He2+ 36.从化学动力学角度，零级反应当反应物浓度减小时，反应速率是（ ）。
A:与反应物原始浓度呈相反的变化 B:不受反应物浓度的影响 C:随反应物原始浓度的平方而变化 D:随反应物原始浓度的平方根而变化 37.某氧化剂YO(OH)2+中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10－4molYO(OH)2+溶液使Y至较低价态，则需用0.066mol·dm-3的Na2SO3溶液674.5px-3。则还原产物中Y元素的氧化态为（ ）
A:+1 B:-1 C:-2 D:0 38.原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。
A:正确 B:错误 39.电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
A:错 B:对 40.在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。（ ）
A:错误 B:正确 41.PO43-的碱性比HPO42-的强。
A:错 B:对 42.同离子效应使难溶强电解质的溶解度和溶度积减小。( )
A:错 B:对 43. 某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解；一般配离子的 Kdθ越大，沉淀的Kspθ较小时，越有利于配位溶解反应的发生。（ ）
A:错 B:对 44.所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。（ ）
A:对 B:错 45.有一由HAc__Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力
A:对 B:错 46.绝热过程中，体系所作的功只由体系的始态和终态决定。
A:错 B:对 47.HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。（ ）
A:对 B:错
