物理化学(齐鲁工业大学）期末答案2023秋

1.通过精馏的方法总可以将二组分互溶系统分离成两个纯组分。
A:对 B:错
答案:错
2.稀溶液的依数性既适用于电解质稀溶液，也适用于非电解质稀溶液。
A:错 B:对
答案:错
3.一级反应速率常数的单位是[时间]-1
A:对 B:错
答案:对
4.物质的温度越高，则热量越多,天气预报:今天很热。其热的概念与热力学相同。
A:错误 B:正确
答案:错误
5.热分析法用来绘制二组分系统气-液平衡相图。
A:对 B:错
答案:错
6.稀溶液的四个依数性分别是：蒸气压下降、凝固点升高、沸点降低和渗透压。
A:对 B:错
答案:错
7.对于同一弯曲液面，表面张力和附加压力的方向相同。
A:对 B:错
答案:错
8.当胶体粒子的直径小于入射光的波长时，可以出现Tyndall效应。
A:对 B:错
答案:对
9.系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。
A:错 B:对
答案:对
10.一定温度压力下，向乙苯分解系统C6H5C2H5(g) ↔ C6H5C2H3(g)+H2(g)通入N2(g)，则乙苯的转化率将会增大。
A:对 B:错
答案:对
11. QV=△U应用条件是 封闭系统的恒容过程。
A:错 B:对

12. 理想气体在恒温条件下向真空膨胀，△U= 0，△H = 0；△S = 0。
A:错 B:对 13.电池Pt︱O2(g,p)︱H+(a1)‖H+(a2)︱O2(g,p)︱Pt中电解质溶液的活度a1>a2。
A:对 B:错 14.稀溶液的依数性不仅取决于溶质的数量，也与溶质本性有关。
A:对 B:错 15.溶质选取不同标准态，标准化学势不同；但对一定组成稀溶液溶质来说，其化学势是相等的。
A:对 B:错 16.已知298K时，KNO3、NaOH和KOH的无限稀释的摩尔电导率分别是a、b和c，则NaNO3的无限稀释的摩尔电导率是a+b-c。
A:对 B:错 17.极化电极电势E(Ag+/Ag) > E(Cu2+/Cu), 则电解时在阴极上Cu先析出。
A:对 B:错 18.二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比。
A:对 B:错 19.1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑CP,mdT。
A:对 B:错 20.某反应在300K的平衡转化率为5.5%，为了提高产量加入了一种高效催化剂，使反应的速率是原来的10倍，则这时的平衡转化率为55%.
A:错 B:对 21.固体氧化物分解反应是吸热反应，其分解压力随温度升高而（ ）
A:减小 B:无法确定 C:增大 D:不变 22.应用关系式dG = -SdT + Vdp要受到一定条件限制，下列哪一点是不必要的：
A:只作体积功的封闭系统 B:必须是可逆过程 C:过程不论是否可逆都适用 D:双变量系统 23.已知在光的作用下，O2可转变为O3。当生成1mol O3时，吸收了3.011×1023个光子，此光化反应的量子效率ϕ
A:5 B:4 C:2 D:3 24.某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将 ( )
A:不确定 B:不变 C:大于 25% D:小于25% 25.．373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、101325Pa下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：
A:∆H B:∆A C:∆G D:∆U 26.已知反应C6H6(g)+3H2(g) = C6H12(g)在100℃时ΔrHm0 = –192.43 kJ/mol，当反应达平衡时，若要使平衡向左移动可采取的办法：
A:升温与加压 B:升温与减压 C:降温与加压 D:降温与减压 27.对于可逆变化有ΔS=ò(dQV/T)，下列各说法中，哪一个是正确的?(   )
A:只有可逆变化才有熵变 B:其他都不正确 C:可逆变化没有热温熵 D:可逆变化熵变与热温熵之和相等 28.对理想的水平液面，其值为零的表面物理量是：
A:正压力 B:比表面吉布斯自由能 C:表面功 D:附加压力 29.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：
A:随浓度增大先减小后增大 B:随浓度增大而单调地增大 C:随浓度增大先增大后减小 D:随浓度增大而单调地减小 30.向溶液中加入表面活性物质后：
A:dg/dc>0，产生正吸附 B:dg/dc>0，产生负吸附 C:dg/dc D:dg/dc 31.1mol理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于系统：
A:∆S < 0 B:∆S > 0 C:∆U > 0 D:∆S = 0 32.连串反应 A→B→C 中 B 为主产物，生产时为提高产量，应该控制
A:反应时间 B:其他说法都不对。 C:催化剂 D:反应温度 33.比表面是催化剂的重要参数之一，为了正确的测定催化剂比表面，在温度和吸附剂的选择上应考虑
A:低温，只有物理吸附 B:高温，只有化学吸附 C:高温,同时有化学和物理吸附 D:高温，只有物理吸附 34.CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)达到平衡时，此体系的相数、独立组分数、自由度分别是
A:5、3、0 B:5、2、4 C:4、3、2 D:3、4、0 35.真实气体的压缩因子Z>1，则表示该气体比理想气体：
A:难被压缩 B:易液化 C:易被压缩 D:难液化 36.二组分气液平衡相图中，共沸点的自由度F:
A:3 B:0 C:2 D:1 37.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是
A:Ea=E2+1/2E1-E4 B:Ea=E2+(E1-2E4）1/2 C:不能确定 D:Ea=E2+1/2(E1-E4） 38.一个化学系统在吸收光子后分子被激发，然后将
A:过程无法确定 B:发生磷光 C:发生化学反应 D:发生荧光 39.某反应进行完全的时间是有限的，且t=c0/k,该反应级数为( )
A:一级 B:二级 C:三级 D:零级 40.氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力范围内不发生化学反应，体系的独立组分数、相数、自由度分别是：
A:1、3、4 B:2、3、1 C:2、2、2 D:1、3、2 41.对于z电势的描述，哪一点是不正确的：
A:z电势表示了胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电势 B:当双电层被压缩到与溶剂化层相合时，z电势为零 C: z电势的绝对值总是大于热力学电势（表面电势） D:z电势的值易被少量外加电解质改变 42.A、B两液体形成理想液态混合物，已知在温度T时纯A和B的饱和蒸汽压分别为40kPa和120kPa,若该混合物在温度T及压力100kPa时开始沸腾，则此时的液相和气相组成为：
A:0.60、0.75 B:0.75、0.50 C:0.50 、0.90 D:0.75、0.90 43.某气相反应在400K时，kp=0.001(kPa)-1·s-1,若用kc表示，则kc值为：
A:3.326(mol·dm-3)-1·s-1 B:3.326*10-3(mol·dm-3)-1·s-1 C:3.326*106(mol·dm-3)-1·s-1 D:3326(mol·dm-3)-1·s-1 44.双原子理想气体，由400 K、14.0 dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为26.2 dm3，再保持体积不变升温至400 K，则整个过程
A:△U < 0 B:Q = –W C:△H > 0 D:Q < –W 45.在300K时，液体A与B部分互溶形成α和β两个平衡相，在α相中A的物质的量分数0.85，纯A的饱和蒸汽压是22kPa，在β相中B的物质的量分数为0.89，将两层液相视为稀溶液，则A的亨利系数为：
A:150kPa B:170kPa C:100kPa D:200kPa 46.法拉第于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第电解定律，它说明的问题是：
A:通过电解池的电流与电势之间的关系 B:通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 C:电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 D:通过电解池的电流与超电势之间的关系 47.某平行反应含有主、副两个反应，主反应的产物为Y，活化能为E1；副反应的产物为Z，活化能为E2，且E1> E2。则升高温度（ ）
A:无法确定 B:对生成Z有利 C:对生成Y有利 D:无影响 48.某反应在340K时的速率常数k=0.292min-1，活化能Ea=103.3kJ•mol-1。则温度上升10K后的半衰期t1/2
A:1.86min B:1.68min C:0.84min D:0.48min