第二章单元测试
nmol某气体的恒容下由T1加热到T2，其熵变为ΔS1，相同量的气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为ΔS2，则ΔS1与ΔS2的关系为 ( )。
- 一理想气体在500 K时作等温膨胀，已求得系统的熵变ΔS＝10 J∙K−1。若此过程中系统做功仅是最大功的1/10，则系统从热源中吸热（ ）。
1 mol理想气体从p1、V1、T1分别经：(a) 绝热可逆膨胀到p2、V2、T2；(b) 绝热恒外压膨胀到p3、V3、T3，若p2 = p3，则 ( )。
- 下列等温混合过程的熵变为 ( )。1mol O2(p, V) + 1mol N2 (p, V)
O2、N2 (p, 2V) - 101.3 kPa下的水经下列两个不同过程变为373.2 K、101.3 kPa 下的水汽:（1）等温等压可逆蒸发；（2）向真空蒸发。则（1）、（2）两个过程中，下列关系正确的是 ( )。
下列各过程中
均为零的是 ( )。- 下列过程中可直接用dH = TdS + Vdp公式进行计算的过程是 ( )。
- 下面关系式中不正确的是 ( )。
- 某一化学反应的热效应除以反应温度T，即得此反应的
。（ ） - 有两个可逆Carnot热机，在高温热源温度为500 K，低温热源分别为300 K和250 K之间工作，若两者分别经一个循环后所作的功相等，则两个热机的效率相等，但两个热机自低温热源吸收的热量和向高温热源放出的热量不等。（ ）
理想气体进行等温膨胀，从p1、V1状态膨胀到p2、V2状态，其
，则该过程自发进行。（ ）- (a) H2和O2在绝热钢瓶中发生反应生成水；(b) 液态水在373 K和101.3 kPa下蒸发成水蒸汽。(a)和(b)两个过程的热力学函数ΔA的变化均大于零。（ ）
A:
ΔS1 =ΔS2
ΔS1＞ΔS2
ΔS1＜ΔS2
ΔS1 =ΔS2 = 0
答案:
ΔS1＜ΔS2
A:500 J
B:5000 J
C:-500 J
D:-5000 J
A:
T3＞T2， V3＞V2，S3＞S2
T3 = T2, V3 = V2，S3＝S2
T3＜T2，V3＞V2，S3＜S2
T3＞T2，V3＜V2，S3＜S2
A:不确定
B:ΔS＞0
C:ΔS=0
D:ΔS＜0
A:ΔH1＜ΔH2，ΔG1=ΔG2=0
B:ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2=0
C:ΔH1＞ΔH2，ΔG1=ΔG2=0
D:ΔH1=ΔH2，ΔG1= 0，ΔG2＜0
A:
H2在一体积恒定的绝热容器中燃烧
C:理想气体的Joule-Thomson 节流过程
D:冰在273.15 K、101.3 kPa下融化
A:363.2 K的水蒸气在101.3 kPa压力下凝聚为水
B:CO(g)进行绝热不可逆膨胀
C:电解水制取氢气和氧气
D:N2(g)和H2(g)混合在298.2 K、pӨ压力下生成NH3 (g)
A:
B:
C:
D:
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
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