第三章单元测试
关于偏摩尔量的表达式，正确的是（ ）。
由A和B两种液体组成的混合物溶液的体积与下面哪些因素无关?
定温、定压下，A和B组成的均相系统，若A的偏摩尔体积随系统的组成的变化而增大，那么B的偏摩尔体积随系统组成的变化将（ ）。
关于化学势的表达式，正确的是（ ）。
下列关于化学势的关系式，不正确的是（ ）。
关于气体化学势的描述，不正确的是（ ）。
关于拉乌尔定律，下列描述哪个是正确的（ ）。
对理想溶液的形成过程，下列表达式不正确的是（ ）。
- 在相同温度和压力下，相同质量摩尔浓度的食盐水和葡萄糖水的渗透压是一样的。
- 稀溶液的凝固点降低、沸点升高等依数性均是因为稀溶液导致溶剂的蒸气压降低。
下列表达式与拉乌尔定律无关的是（ ）。
恒温时，在
双液系中，若增加A组分使其分压
上升，则B组分在气相中的分压
将（ ）。保持压力不变，在稀溶液中溶剂的化学势
随温度降低而（ ）。理想液态混合物的混合性质是（ ）。
温度为
，压力为
下液态水和固态水的化学势
之间的关系为（ ）。在等温、等压条件下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则（ ）。
下列哪个不是稀溶液的依数性（ ）。
有4杯换不同溶质相同浓度
的水溶液，分别测其沸点，沸点升高的最多的是（ ）。A和B的摩尔体积没有相关性，二者形成的混合液中，二者的偏摩尔体积之间也没有相关性。
定温定压条件下，混合体系中，组分B的偏摩尔量也是其化学势。
混合体系的某组分的广度性质，其偏摩尔量与其物质的量的乘积具有加和性。
只有在等温、等压、除B以外的其他组分的量保持不变时，某广度性质对组分B的物质的量的偏微分才称为偏摩尔量。
偏摩尔体积是强度性质，因此由A和B组成的混合系统，不论系统的组成如何变化，A和B的偏摩尔体积不变
混合体系中，某组分B用Gibbs自由能表示的化学势也是其偏摩尔量。
混合体系中，某组分B的化学势可以用U、H、A、G对组分B的物质的量的偏微分表示，因限定条件不同，所以，四种热力学函数表示的化学势数值也不同。
自发进行的相转移过程，组分B总是由化学势较大的一相流向化学势较小的一相。
溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。
标准态是人为规定的某些特定状态。
在相同温度和压力下，纯溶剂的蒸气压大于其混合溶液的蒸气压。
在相同温度和压力下，纯溶剂的化学势大于其在稀溶液中的化学势。
在100 kPa下，往纯水中加入少量KCl，与纯水相比，此稀溶液的沸点升高。
A:
B:
D:
答案:
A:A的摩尔体积 B:A的物质的量 C:温度 D:B的物质的量
A:增大 B:减小 C:
相等
A:
B:
C:
D:
A:
B:
C:
D:
A:纯理想气体化学势是温度和压力的函数。 B:相同温度和压力下，纯理想气体化学势大于其在混合气体中的化学势。 C:混合理想气体化学势是温度、压力和组成的函数。 D:
相同温度和压力下，纯理想气体化学势小于其在混合气体中的化学势。
A:表明稀溶液的溶剂的蒸气压与溶剂在溶液中的摩尔分数的关系 B:
表明稀溶液的溶质的蒸气压与溶剂在溶液中的摩尔分数的关系
C:表明稀溶液的溶剂的蒸气压与溶质在溶液中的摩尔分数的关系 D:表明稀溶液的溶质的蒸气压与溶质在溶液中的摩尔分数的关系A:
B:
C:
D:
A:对 B:错
A:错 B:对
A:
B:
C:
D:
A:不变 B:不确定 C:上升 D:下降
A:不确定 B:降低 C:不变 D:增大
A:
B:
C:
D:
A:
B:
C:
D:无确定关系
A:溶液中A和B的活度因子不变 B:溶液中A和B的活度不变 C:溶液中A和B的标准化学势不变 D:溶液中A和B的化学势不变
A:凝固点降低 B:渗透压 C:凝固点升高 D:沸点升高
A:
B:
C:
D:
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
