[PdCl2(OH)2]2‒有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是（ ）
A:d2sp3
B:sp3d2
C:dsp2
D:sp3
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下列分子中含有两个不同键长的是（ ）
A:CO2
B:XeF4
C:SO3
D:SF4
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常用的三种甘汞电极，即① 饱和甘汞电极、② 标准甘汞电极、③ 0.1 mol·dm-3 甘汞电极，其电极反应均为：Hg2Cl2 (s) + 2e– = 2Hg (l) + 2Cl– (aq)，在25℃ 时三种甘汞电极的Eѳ的大小顺序为（ ）
A:E3ѳ＞E2ѳ＞E1ѳ
B:E1ѳ = E2ѳ = E3ѳ
C:E2ѳ＞E1ѳ＞E3ѳ
D:E1ѳ＞E2ѳ＞E3ѳ
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下列原子中，第一电离能最大的是（ ）。
A:Al
B:C
C:Si
D:B
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在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀的量增加，这是由于（ ）
A:两者均属盐效应
B:前者叫盐效应，后者叫同离子效应
C:前者叫同离子效应，后者叫盐效应
D:两者均属同离子效应
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下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（ ）
A:H2O
B:H3O+
C:NH3
D:NH4+
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下列分子中含有不同长度共价键的是（ ）
A:KI3
B:SF4
C:NH3
D:SO3
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下列配离子中，具有逆磁性的是（ ）
A:[Co(CN)6]3‒
B:[Mn(CN)6]4‒
C:[Fe(CN)6]3‒
D:[Cu(CN)4]2‒
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下列配合物中，不存在旋光异构体的是（ ）
A:[PtCl2(O
B:[Co(en)2Cl2]Cl
C:K3[Cr(C2O4)3]
D:[Co(en)(NH3)4]Cl3
E:2(NH3)2]
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下列物质中，具有顺磁性的是（ ）
A:Hg2Cl2
B:[Fe(CO)5]
C:[Co(NH3)6]3+
D:[Co(NH3)6] 2+
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具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（ ）
A:ns2np5
B:ns2np6
C:ns2np3
D:ns2np4
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已知H3PO4的Ka1Θ = 6.9×10−3，Ka2Θ = 6.1×10−8，Ka3Θ = 4.8×10−13，则在0.1 mol·dm−3 NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A:Na+，H2PO4−，HPO42−，PO43−，H3PO4
B:Na+，H2PO4−，HPO42−，H3PO4，PO43−
C:Na+，HPO42−，H2PO4−，PO43−，H3PO4
D:Na+，HPO42−，H2PO4−，H3PO4，PO43−
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现有原电池（‒）Pt| Fe3+，Fe2+|| Ce4+，Ce3+| Pt（+），该原电池放电时所发生的的反应是（ ）
A:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
B:2Ce4+ + Fe = 2Ce3+ + Fe2+
C:3Ce4+ + Ce = 4Ce3+
D:Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
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苯的熔化热为10.67 kJ∙mol−1，熔点为5.0 ºC，则苯熔化过程的r SmΘ为（ ）
A:2.09 J∙mol−1∙K−1
B:38.38 J∙mol−1∙K−1
C:10.88 J∙mol−1∙K−1
D:54.39 J∙mol−1∙K−1
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下列离子中，变形性最大的是（ ）
A:O2−
B:Cl−
C:S2−
D:F−
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在下列溶液中HCN解离度最大的是（ ）
A:0.10 mol·dm−3 KCl和0.20 mol·dm−3 NaCl混合溶液
B:0.20 mol·dm−3 NaCl
C:0.10 mol·dm−3 KCN和0.10 mol·dm−3 KCl混合溶液
D:0.10 mol·dm−3 KCN
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下列化合物中，在水中溶解度最大的是（ ）
A:H2S
B:HF
C:HCl
D:NH3
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某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为 （ ）
A:25
B:26
C:27
D:24
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下列分子中，中心价层电子对数与配体数不同的是（ ）
A:BCl3
B:CCl4
C:PCl5
D:CH3OCH3
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在373 K和pΘ下, 水蒸气凝聚为液态水过程中，下列正确的是（ ）
A:ΔH = 0
B:ΔS = 0
C:ΔG = 0
D:ΔU = 0
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在K[Co(C2O4)2(en)]中，中心离子的配位数为（ ）
A:6
B:5
C:3
D:4
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已知HClO：K = 3.4×10−8；H2CO3：K1 = 4.2×10−7，K2 = 5.6×10−11；H3PO4：K1 = 7.6×10−3，K2 = 6.3×10−8，K3 = 4.4 ×10−13。不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的是（ ）
A:NaHCO3–Na2CO3
B:HClO–NaClO
C:H2CO3–NaHCO3
D:NaH2PO4–Na2HPO4
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已知配合物的稳定常数K稳 [Fe(CN)63‒]＞K稳 [Fe(CN)42‒]，则下列描述正确的是（ ）
A:E[ Fe(CN)63‒/ Fe(CN)42‒] = E( Fe3+/Fe2+)
B:E[ Fe(CN)63‒/ Fe(CN)42‒]＞E( Fe3+/Fe2+)
C:无法判断
D:E[ Fe(CN)63‒/ Fe(CN)42‒]＜E( Fe3+/Fe2+)
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已知：E⊙(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，E⊙(Br2/Br‒) = 1.07 V，E⊙(H2O2/H2O) = 1.78 V，E⊙(Cu2+/Cu) = 0.34 V，E⊙(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，下列各组物质在标准态下能够共存的是（ ）
A:Fe3+，Cu
B:Fe3+，Br2
C:Sn2+，Fe3+
D:H2O2，Fe2+
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熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是（ ）
A:范德华力
B:共价键
C:离子键
D:氢键
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关于Cu－Zn原电池的下列叙述中，不正确的是（ ）
A:盐桥中的电解质不能参与电池反应
B:盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行
C:盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
D:电子通过盐桥流动
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将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（ ）
A:H2 + Cl2 = 2HCl
B:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
C:Ag+ + Cl‒ = AgCl
D:2Hg2+ + Sn2+ = Hg22+ + Sn4+
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3s电子的径向分布图有（ ）
A:1个峰
B:3个峰
C:4个峰
D:2个峰
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按分子轨道理论，最稳定的顺磁性粒子是（ ）
A:O22+
B:O2+
C:O2−
D:O2
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下列分子中属抗磁性的是（ ）
A:CO
B:B2
C:NO
D:O2
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配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为（ ）
A:键合异构
B:解离异构
C:配位异构
D:聚合异构
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基元反应A + 2B = 2C，已知某温度下正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，则处于平衡状态的体系是（ ）
A:[A] = 2 mol·dm−3，[B] = [C] = 1 mol·dm−3
B:[A] = [C] = 2 mol·dm−3，[B] = 1 mol·dm−3
C:[A] =1 mol·dm−3，[B] = [C] = 2 mol·dm−3
D:[A] = [C] = 1 mol·dm−3，[B] = 2 mol·dm−3
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下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且构型为直线型的是（ ）
A:ICl2-
B:ICl4-
C:IF3
D:SbF4-
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298 K时，反应2N2 (g) + O2 (g) = 2N2O (g) 的r UmΘ为166.5 kJ∙mol−1，则该反应的r HmΘ为（ ）
A:146 kJ∙mol−1
B:82 kJ∙mol−1
C:328 kJ∙mol−1
D:164 kJ∙mol−1
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下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在旋光异构体的是（ ）
A:[Co(NH3)4Cl2]Cl
B:[Co(en)2Cl2]Cl
C:[Pt(NH3)2Cl2]
D:[Pt(NH3)ClBrPy]
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下列分子中属于极性分子的是（ ）
A:PCl5
B:BCl3
C:CCl4
D:CH3OCH3
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已知Zn + 2H+ (a mol·dm‒3) = Zn2+ (1.0 mol·dm‒3) + H2 (1.013×105 Pa)，E (Zn2+/Zn) = ‒0.76 V，下列原电池反应的电动势为0.46 V，则氢电极溶液中的pH为（ ）
A:3.0
B:10.2
C:2.5
D:5.1
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0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）
A:[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
B:[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C:[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
D:[Cr(H2O)6]Cl3
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下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是（ ）
A:Mn2+
B:Co3+
C:Fe3+
D:Ni2+
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下列物质中，f Hmθ不等于零的是（ ）。
A:Cl2 (l)
B:C (石墨)
C:Ne (g)
D:Fe (s)
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下列化合物中含有极性共价键的是（ ）
A:KClO3
B:KI
C:Na2O2
D:Na2O
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已知[Ni(en)3]2+的K稳 = 2.14×1018，将2.00 mol·dm‒3的en溶液与0.200 mol·dm‒3的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时c(Ni2+)为（ ）
A:1.36×10‒19 mol·dm‒3
B:2.91×10‒18 mol·dm‒3
C:1.36×10‒18 mol·dm‒3
D:4.36×10‒20 mol·dm‒3
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已知Mg(OH)2的KspΘ = 5.6×10−12，则向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010 mol·dm−3，则该溶液的pH为（ ）
A:4.6
B:9.1
C:8.4
D:9.4
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下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子空间构型为V形的是（ ）
A:SO2
B:CO2
C:HgCl2
D:OF2
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已知Mg(OH)2的KspΘ = 5.6×10−12，则其饱和溶液的pH为（ ）
A:3.65
B:10.05
C:10.35
D:3.95
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Li2+离子中，2s和2p 能量的高低为（ ）
A:E2s ＜ E2p
B:E2s ＞ E2p
C:E2s = E2p
D:无法比较
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下列配合物中，不存在几何异构体的是（ ）
A:[Cr(en)2Cl2]Cl
B:[Ni(CO)2(CN)2]
C:[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4
D:[Pt(en)Cl4]
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常压下将1 dm3气体的温度从1 ºC升到273 ºC，其体积将变为（ ）
A:1 dm3
B:2 dm3
C:0.5 dm3
D:1.5 dm3
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某电子处在3d 轨道，它的轨道量子数n为___________，l为____________，m可能是____________________，____，____，____。
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前六周期中电负性最大的元素是________， 电负性最小的元素是________。非金属元素的电负性大致在____________以上，____，____，____。
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