第二章 化学键与分子结构：共价键理论是化学键理论的重要组成部分。本章简要概述了经典的Lewis学说、价键理论(VB法)、杂化轨道理论和分子轨道理论(MO法)。2.1经典Lewis学说:介绍了经典的Lewis学说的要点和Lewis结构的画法规则——八隅体规则，也指出了Lewis学说的局限性。[单选题]已知:φƟ(O2/H2O) = 1.23 V,φƟ(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V,SnCl2酸性水溶液能够稳定存在的原因是 选项:[水中溶解氧的浓度太低, 溶液中氢离子浓度太低, O2与Sn2+反应的平衡常数太小 , O2与Sn2+反应的速度太慢 ]
2.2共价键理论:讨论了共价键的本质，介绍了共价键的特点：饱和性和方向性，以及共价键的类型：σ键和 π键。
2.3杂化轨道理论:杂化轨道理论是对价键理论的发展。介绍了杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型。杂化轨道理论可用于解释多原子分子的空间构型。
2.4分子轨道理论:介绍了分子轨道理论的基本要点，以第二周期双原子分子为例说明了分子轨道的形成。分子轨道理论可以解释单电子键、三电子键的形成和某些分子的磁性。
2.1经典Lewis学说:介绍了经典的Lewis学说的要点和Lewis结构的画法规则——八隅体规则，也指出了Lewis学说的局限性。
2.2共价键理论:讨论了共价键的本质，介绍了共价键的特点：饱和性和方向性，以及共价键的类型：σ键和 π键。
2.3杂化轨道理论:杂化轨道理论是对价键理论的发展。介绍了杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型。杂化轨道理论可用于解释多原子分子的空间构型。
2.4分子轨道理论:介绍了分子轨道理论的基本要点，以第二周期双原子分子为例说明了分子轨道的形成。分子轨道理论可以解释单电子键、三电子键的形成和某些分子的磁性。
[单选题]已知:φƟ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,φƟ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V,则Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值lgK为 选项:[(0.77−0.15)/0.059, (0.77−0.15)×3/0.059, (0.77−0.15)×2/0.059, (0.77+0.15)×2/0.059]
[单选题]已知:φƟ(Cu2+/Cu+) = 0.159 V、φƟ(I3−/I−) = 0.545 V,Cu2+能氧化I−的原因是选项:[I3−浓度较低使氧化反应进行 , I3−的氧化能力强于Cu2+ , 生成沉淀升高了Cu2+/Cu+电位 , 过量I−离子降低了I3−/I−电位 ]
[单选题]当溶液中H+离子浓度增大时,氧化能力不增强的氧化剂是选项:[PbCl62− , Cr2O72−, NO3− , MnO4−]
[单选题]用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,其滴定过程应 选项:[始终缓慢地进行, 慢→快→慢 , 始终较快地进行, 快→慢→慢 ]
[单选题]当溶液中H+离子浓度增大时,氧化能力不增强的氧化剂是选项:[PbCl62− , Cr2O72−, NO3− , MnO4−]
[单选题]已知:φƟ(Cu2+/Cu+) = 0.159 V、φƟ(I3−/I−) = 0.545 V,Cu2+能氧化I−的原因是选项:[过量I−离子降低了I3−/I−电位 , I3−浓度较低使氧化反应进行 , I3−的氧化能力强于Cu2+ , 生成沉淀升高了Cu2+/Cu+电位 ]
[单选题]已知:φƟ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,φƟ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V,则Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值lgK为 选项:[(0.77+0.15)×2/0.059, (0.77−0.15)/0.059, (0.77−0.15)×3/0.059, (0.77−0.15)×2/0.059]
[单选题]已知:φƟ(O2/H2O) = 1.23 V,φƟ(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V,SnCl2酸性水溶液能够稳定存在的原因是 选项:[水中溶解氧的浓度太低, 溶液中氢离子浓度太低, O2与Sn2+反应的速度太慢 , O2与Sn2+反应的平衡常数太小 ]
[单选题]用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,其滴定过程应 选项:[始终较快地进行, 始终缓慢地进行, 慢→快→慢 , 快→慢→慢 ]
