普通化学（B）章节测试课后答案2024春

第四章测试

1.10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的渗透压大。（ ）
A:错 B:对
答案:A
2.难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。（ ）
A:错 B:对 3.酸碱质子理论中酸碱反应的实质是酸和碱反应生成了盐和水的反应。（ ）
A:对 B:错 4.弱碱的解离常数Kb只与溶液温度有关，而与其浓度无关。（ ）
A:错 B:对 5.多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。（ ）
A:对 B:错 6.在一定温度下，弱酸的解离度越大，其溶液的pH值越大。（ ）
A:对 B:错 7.将适量的NaAc晶体加入HAc水溶液中，则Ka (HAc)值会增大。（ ）
A:错 B:对 8.用0.1 mol·dm-3 NaOH分别中和10 mL 0.1 mol·dm-3HCl和10 mL 0.1 mol·dm-3的H Ac溶液时，所用的NaOH溶液的体积是相同的。（ ）
A:对 B:错 9.Na2CO3和NaOH的混合溶液具有缓冲性能。（ ）
A:对 B:错 10.将氨水的浓度稀释一倍，溶液的OH－浓度就减少到原来的1/2。（ ）
A:错 B:对 11.PbI2和CaCO3的溶度积都近似为10-9，但两者的溶解度（mol·dm-3）却不相等。（ ）
A:对 B:错 12.在PbI2饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2固体，将会发现有黄色PbI2沉淀生成，这是因为Pb(NO3)2的存在使PbI2的溶解度降低而形成沉淀。（ ）
A:错 B:对 13.Ksp{[Zn(OH)2]} = 3.0×10-17，K不稳{[Zn(OH)4]2-} = 2.2×10-18，则反应Zn(OH)2 + 2OH－→ [Zn(OH)4]2－的平衡常数K= 6.6×10-35。（ ）
A:错 B:对 14.Mg(OH)2在NH4Cl溶液中的溶解度比在MgCl2溶液中大。（ ）
A:对 B:错 15.取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，（ ）最有效？
A:氯化钙 B:氯化钠 C:尿素[CO(NH2)2] 16.两只各装有1kg水的烧杯, 一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl, 按同样速度降温冷却, 则（ ）。
A:溶有蔗糖的杯子先结冰 B:两杯同时结冰 C:溶有NaCl的杯子先结冰 D:视外压而定 17.在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。此稀溶液的沸点随着bB的增加而（ ）。
A:降低 B:升温 C:无一定变化规律 D:不发生变化 18.为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（ ）。
A:高脂肪、高蛋白、高能量饮料 B:含兴奋剂的饮料 C:20% 葡萄糖水 D:含适量维生素的等渗饮料 19.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ）。
A:很少下雨 B:水分从植物向土壤倒流 C:天气太热 D:肥料不足 20.与0.58% NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液（ ）。
A:0.1 mol·dm-3 葡萄糖溶液 B:0.2 mol·dm-3 葡萄糖溶液 C:0.1 mol·dm-3 BaCl2溶液 D:0.1 mol·dm-3 蔗糖溶液 21.自然界中，有的树木可高达100m，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ ）。
A:水分与营养自雨水直接落到树冠上 B:树内体液含盐浓度高，其渗透压大 C:树干中微导管的毛吸作用 D:因外界大气压引起树干内导管的空吸作用 22.根据质子理论判断下列（ ）是共轭酸碱对。
A:HCO3-~H2CO3 B:NH2NH2~NH4+ C:PO43-~H2PO4- D:Al (H2O)33+~Al (H2O)63+ 23.已知H3AsO4的逐级酸常数分别为Ka1Ɵ、Ka2 Ɵ、Ka3 Ɵ，则HAsO42－离子的Kb Ɵ值及其共轭酸为（ ）。
A:Kw Ɵ / Ka3 Ɵ，H3AsO4 B:Kw Ɵ / Ka2 Ɵ，H2AsO4－ C:Kw Ɵ / Ka2 Ɵ，H3AsO4 D:Kw Ɵ / Ka3 Ɵ，H2AsO4－ 24.在稀HAc溶液中，加入等物质的量的固体NaAc，其混合溶液中不变的是（ ）。
A:OH—的浓度 B:解离常数 C:pH值 D:解离度 25.下列溶液中，pH值最小的是（ ）。
A:0.010 mol·dm-3 HAc B:0.010mol·dm-3 HCl C:0.010 mol·dm-3 H2SO4 D:0.010mol·dm-3 H2C2O4 26.酸的强度越大（ ）。
A:其中和的碱越多 B:其共轭碱的Kb Ɵ值越大 C:其Ka Ɵ值越大 D:其解离出来的H+越多 27.在H2S水溶液中，加入一些Na2S固体，将使（ ）。
A:H2S解离度增大 B:溶液pH值增大 C:溶液pH值下降 D:H2S平衡常数减小 28.在0.1 mol·dm-3 H2S饱和溶液中，S-2浓度为（ ）。
A:0.05 mol·dm-3 B:0.1 mol·dm-3 C:Ka1 Ɵ (H2S) D:Ka2 Ɵ (H2S) 29.100mL 0.10mol·dm-3 HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则溶液的pH值（ ）。
A:变大 B:不能判断 C:变小 D:不变 30.下列混合溶液具有缓冲作用的是（ ）。
A:0.2 mol·dm-3 HAc和 0.1 mol·dm-3NaOH溶液等体积混合 B:0.2 mol·dm-3 HCl和 0.2 mol·dm-3NaCl溶液等体积混合 C:0.2 mol·dm-3 NaAc和 0.2 mol·dm-3 HCl溶液等体积混合 D:0.2 mol·dm-3 NH4Cl和 0.2 mol·dm-3NaOH溶液等体积混合 31.欲配制pH为5.5的缓冲溶液，应选下列（ ）物质。
A:氨水（pKb Ɵ = 4.74）与其共轭酸 B:六次甲基四胺（pKb Ɵ =8.85）与其共轭酸 C:甲酸（pKa Ɵ =3.74）与其共轭碱 D:HAc（pKa Ɵ = 4.74）与其共轭碱 32.在1L 0.12 mol·dm-3 NaAc 和0.10 mol·dm-3 HAc混合液中加入4克NaOH，该体系的缓冲能力将（ ）。
A:变小 B:不变 C:变大 D:难以判断 33.25℃时，已知AgCl（s）→ Ag+（aq）+Cl-（aq）的DrGm Ɵ = 55.7 kJ·mol-1，则AgCl的Ksp Ɵ为（ ）。
A:1.74×10-10 B:8.9×10-9 C:3.4×10-10 D:5.0×10-11 34.CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol· dm-3，其溶度积常数为（ ）。
A:8×10-10 B:8×10-12 C:3.2×10-11 D:4×10-8 35.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp Ɵ表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（ ）。
A:c (Ba2+) = c (SO42-) = (Ksp Ɵ)1/2 B:c (Ba2+)·c (SO42-) ＞Ksp Ɵ，c (Ba2+) = c (SO42-) C:c (Ba2+)·c (SO42-) = Ksp Ɵ，c (Ba2+) ＞ c (SO42-) D:c (Ba2+)·c (SO42-) ≠Ksp Ɵ，c (Ba2+) ＜ c (SO42-) 36.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）。
A:2 mol · dm-3 H2SO4 B:纯水 C:0.1 mol · dm-3 H2SO4 D:1 mol · dm-3 H2SO4 37.AgCl沉淀在（ ）中溶解度最大。
A:2 mol·dm-3 NaCl溶液 B:2 mol·dm-3 NH3和2 mol·dm-3 NH4Cl混合溶液 C:2 mol·dm-3 NH3溶液 D:纯水 38.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+) = 2.0×10—6 mol·dm-3，c（PO43—）=1.58×10—6 mol·dm-3，则Ca3(PO4)2的溶度积常数为（ ）。
A:2.0×10—29 B:3.2×10—12 C:5.1×10—27 D:6.3×10—18 39.某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，其浓度均为0.010mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3 的 AgNO3 溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）。(已知：K spƟ (AgCl）= 1.56×10-10，K spƟ (AgBr）= 7.7×10-13，K spƟ (Ag2CrO4）= 9.0×10-12)
A:共沉淀 B:AgBr和Ag2CrO4 C:AgBr和AgCl D:Ag2CrO4和AgCl 40.在FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量NaF溶液，其现象是（ ）。
A:变成红色 B:产生沉淀 C:颜色变浅 D:颜色加深 41.已知K稳Ɵ {[Ag(SCN)2]－} = 3.72×107, K稳Ɵ {[Ag(NH3)2]－} = 1.12×107, 当SCN－离子浓度为0.1mol·dm-3，其余有关物质浓度均为1.0 mol·dm-3时，反应 [Ag(NH3)2]+ + 2SCN－→ [Ag(SCN)2]－ + 2NH3 进行的方向为（ ）。
A:向右进行 B:恰好达平衡状态 C:无法预测 D:向左进行