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普通化学（B）
- 25℃，PbI2溶解度为1.28×10-3 mol· dm-3，其溶度积常数为（ ）。
- 将反应 K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 完全配平后，方程式中Cl2的系数是（ ）。
- 在下列溶液中，c (Cu2+)最小的是（ ）。（已知K稳Ɵ{[Cu(NH3)4]2+} = 2.09×1013, K稳Ɵ{[Cu(P2O7)2]6－}= 1×109 ）
- 在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若c（HAc）＞c（Ac－），则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（ ）。
- 已知电极反应 ClO3－ + 6H+ + 6e == Cl－ + 3H2O 的ΔrGmƟ= －839.6 kJ·mol-1，则EƟ (ClO3－/ Cl－)值为（ ）。
- 下列物质中，既有共价键又有离子键的是（ ）。
- pH值改变，电极电势变化的电对是（ ）。
- 已知MnO2 (s) === MnO(s) + 1/2O2 (g) ∆rHmƟ = 134.8 kJ·mol-1
MnO2 (s) + Mn (s) === 2MnO(s) ∆rHmƟ = -250.1 kJ·mol-1
则MnO2 (s) 的标准生成热∆fHmƟ为（ ） kJ·mol-1。 - 已知Zn(s) +1/2O2(g) ===ZnO(s) 的∆rHmƟ 1= -351.5 kJ·mol-1，Hg（l）+1/2O2 (g)===HgO（s，红）的∆rHmƟ =-90.8 kJ·mol-1，则Zn (s）+HgO (s，红）===ZnO（s）+Hg (l) 的∆rHmƟ为（ ） kJ·mol-1。
- 某化学反应可表示为A（g）+2B（s）→2C（g）。已知∆rHmƟ＜0，下列判断正确的是（ ）。
- 正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应ΔH为（ ）。
- 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变（ ）？
- 对于一般化学反应，热力学第一定律中的功，通常为（ ）。
- 某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mol·dm-3，则反应的半衰期为（ ）。
- 在下列离子晶体中，晶格能最大的是（ ）。
- 下列叙述正确的是（ ）。
- 下列哪一系列的排列顺序恰好是电负性减小的顺序（ ）。
- 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读书、看电视、甚至作梦等等，共12800kJ。所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确？（ ）。
- 下列物质中，摩尔熵最大的是（ ）。
- 对于一定温度时的某化学反应，下列叙述中正确的是（ ）。
- 难溶物AB2C3，测得平衡时C的浓度为3.0×10-3 mol· dm-3，则KspƟ (AB2C3)是（ ）。
- 一个原子的M壳层可容纳的电子是多少？（ ）。
- H2（g）+1/2O2（g）===H2（l）298K下的Qp与Qv之差是（ ）kJ·mol-1。
- 钢铁工件在大气中发生腐蚀时，阴极反应式是（ ）。
- 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是（ ）
- 下列说法正确的是（ ）
- 对于等温等压不做非体积功的系统，若在非标准态下自发进行，则下列表示正确的是（ ）。
- 下列那一系列的排列顺序恰好是电离能（离解出一个电子）增加的顺序（ ）。
- 下列有关镧系和锕系元素的性质，不正确的说法是（ ）。
- 对一给定反应，随反应进行其反应速率常数将变小。（ ）
- 2p有三个轨道，可以容纳6个电子。（ ）
- 温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。（ ）
- 隔离体系的的内能是守恒的。（ ）
- 海水中发生的腐蚀是典型的析氢腐蚀。（ ）
- 反应速率常数k与反应物A的浓度有关。（ ）
- van der Waals 力属于一种较弱的化学键。（ ）
- 化学反应的焓变∆rGm数值上等于恒压状态下的反应热效应。（ ）
- 色散力是主要的分子间力。（ ）
- ∆H＜0，∆S＜0的反应是在任何温度下都能自发进行的反应。（ ）
- 两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸浓度也相同。（ ）
- 若将盐酸溶液和HAc溶液混合，溶液中H+总是由HCl提供，与HAc的浓度、KƟ值无关。（ ）
- 1mol·dm-3磷酸溶液中，对各种离子而言H+最多，PO43-离子最少。（ ）
- μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。（ ）
- 阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。（ ）
- 同一周期主族和副族元素的单质的晶体类型从左至右由金属晶体到原子晶体，再到分子晶体呈规律性过渡。（ ）
- 由Arrhenius公式可知，加快反应速率的惟一方法是升高反应温度。（ ）
- 在常温常压下，空气中的 N2和O2可长期存在而不化合生成NO。这表明此时该反应的吉布斯函数变是正值。（ ）
- C2H4(g) + H2 (g) →C2H6（g）是熵减反应。（ ）
- 热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。（ ）
A:4.7×10-6 B:2.8×10-8 C:2.3×10-6 D:8.4×10-9
答案:6.8×10-2
A:4 B:3 C:2 D:1
AI参考:正确答案是B:3。根据化学方程式中各元素的原子个数相等，可得K2Cr2O7中K、Cr、O的个数分别为2、4、7，HCl中Cl的个数为3，生成物中Cl的个数为6，根据质量守恒定律，则氯气（Cl2）系数为3。故本题答案选B。'
A:0.1 mol·dm-3 [Cu(NH3)4]SO4 B:0.1 mol·dm-3 CuSO4 C:0.1 mol·dm-3 [Cu(P2O7)2]－6
AI参考:正确答案是A:0.1 mol·dm-3 [Cu(NH3)4]SO4。本题考察电离平衡常数的比较，在B和C中都是溶液中的离子，其中只有A是络合物。对于[Cu(NH3)4]SO4而言，它在溶液中可以解离为[Cu(NH3)4](+)和SO4^2-，而K稳{[Cu(NH3)4](2+)}=2.09×10^13，说明其解离程度很大，因此c(Cu^2+)很小。而B和C中的Cu^2+都是以离子形式存在，其浓度会受到其他离子的影响，因此浓度相对较大。所以答案为A。'
A:抗酸能力＞抗碱能力 B:抗酸碱能力相同 C:抗酸能力＜抗碱能力 D:无法判断
答案:抗酸能力>抗碱能力
A:1.45 V B:－1.45 V C:2.90 V D:0.73 V
AI参考:根据题目，已知电极反应 ClO3－ + 6H+ + 6e == Cl－ + 3H2O 的ΔrGmƟ= －839.6 kJ·mol-1，ΔG=-nFE，其中n为转移电子数，F为法拉第常数，E为电动势。所以，我们可以通过已知的ΔG和转移电子数来求得电动势E。根据题目，电极反应是氧化反应，所以E(ClO3－/ Cl－)即为原电池的电动势。根据题目给出的电极反应式，可以得知这是一个氧化反应，因此电子从负极流向正极。因此，E(ClO3－/ Cl－)即为正极的电势减去负极的电势。已知ΔG=-839.6 kJ·mol⁻¹，转移电子数为6，法拉第常数为96500C/mol，代入公式ΔG=-nFE中，可得E=(-839.6×6)/96500=-1.45V。因此，正确选项为B:－1.45 V。'
A:NH4+ B:KCl C:CO D:Na2SO4
答案:NaNO3
A:I2/I— B:Fe3+/Fe2+ C:Hg2+/Hg D:MnO4—/MnO2
答案:MnO4-/MnO2
A:-519.7 B:-317.5 C:519.7 D:317.5
答案:–519.7 kJ·mol–1
A:442.3 B:260.7 C:-442.3 D:-260.7
A:任何温度下反应均难以自发进行 B:任何温度下反应均可以自发进行 C:仅常温下反应可以自发进行 D:仅高温下反应可以自发进行
AI参考:答案是C：仅常温下反应可以自发进行。根据题目信息，已知ΔrHmr＜0，在常温下反应可以自发进行。而选项中只有C表示仅在常温下反应可以自发进行，因此答案为C。其他选项A、B、D都存在一定的问题，因为反应的焓变小于零，说明反应是放热过程，在高温下有可能不是自发进行的。因此，正确答案是C。'
A:不能确定 B:ΔH<0 C:ΔH=（Ea正—Ea逆）/2 D:ΔH>0
A:平衡常数 B:速率常数 C:反应热 D:反应熵变
A:压缩功 B:体积功 C:表面功 D:膨胀功
A:50.5min B:4.04min C:1.01min D:7min
A:CsCl B:RbCl C:KCl D:NaCl
AI参考:正确答案是D。晶格能是衡量离子晶体中离子键结合强弱的物理量，离子半径越小，所带电荷越多，晶格能就越大。选项中，D选项的NaCl中离子键最牢固，晶格能最大。离子晶体中，离子键越牢固，熔点越高，硬度越大，一般离子晶体中晶格能越大，熔沸点越高。故本题答案为D。'
A:吸热反应的活化能比放热反应的活化能高 B:催化反应的速率与催化剂的浓度无关 C:反应速率常数与作用物浓度无关 D:一个反应的反应速率与化学方程式中出现的所有作用物浓度都有关
A:其他3者都不是 B:As，P，H C:Cl，C，H D:K，Na，Li
A:正确 B:违背热力学第一定律 C:违背热力学第二定律
A:MgCO3 B:MgF2 C:MgO D:MgSO4
AI参考:正确答案是C：MgO。摩尔熵是物质的量与熵成正比，物质的量越大，熵值越大。MgO的摩尔熵最大，故选C。'
A:DrHmƟ (T)越负，反应速率越快 B:一般反应物的浓度越大，反应速率越快 C:KƟ越大，反应速率越快 D:Ea越大，反应速率越快
A:2.9×10-15 B:1.16×10-14 C:1.08×10-16 D:6×10-3
A:8 B:32 C:50 D:18
A:1.2 B:-1.2 C:3.7 D:-3.7
AI参考:答案：D。因为液态水的变化为放热反应，即焓变是负值，H₂（g）+$frac{1}{2}$O₂（g）$═H_{2}$（l）的反应的$Q_{p}$与$Q_{v}$之差是负值，所以D项正确。'
A:O2 +2 H2O +4e === 4OH— B:2H+ + 2e === H2 C:Fe3+ +e === Fe2+ D:Fe2+ + 2e === Fe
AI参考:正确答案是D:Fe2+ + 2e === Fe。钢铁工件在大气中发生腐蚀时，由于铁和氧气反应生成氧化物，其中的电子流向钢铁工件，使其成为阴极，阴极反应式为Fe2+ + 2e === Fe。其他选项中，A选项没有提到氢离子，B选项中缺少氧元素，C选项描述的是钢铁制品生锈后的锈蚀过程。因此，答案为D。'
A:逆向进行 B:不可能进行 C:正向进行 D:反应方向不确定
A:凡是能给出质子的物质是酸 B:凡是物质都能接受质子 C:中性溶液的pH 值一定为7.00 D:酸和共轭碱只是所含质子数的不同
AI参考:正确答案是D：酸和共轭碱只是所含质子数的不同。选项A错误，因为酸是能够给出质子的物质，但是能够给出质子的物质不一定是酸，如碱金属的氧化物等；选项B错误，因为不是所有的物质都能接受质子，如非金属单质等；选项C错误，因为中性溶液的pH值是一个范围，不一定为7.00，比如温度改变后溶液的pH值也会发生变化。只有选项D正确，酸和共轭碱只是所含质子数的不同。酸中含有的质子数比碱中含有的质子数少一个。'
A:∆rSmƟ (T)＜0 B:∆rHmƟ (T)＜0 C:∆rGmƟ (T)＜0 D:∆rGm(T)＜0
A:O，F，Ne B:K，Na，Li C:其他3者都是 D:Be3+，B4+，C5+
AI参考:正确答案是B:K，Na，Li。选项B中元素的金属性依次增强，金属元素的电离能也依次增加，因此B是正确答案。其他选项中，A选项中氧和氟的电离能相近，C选项没有给出顺序，D选项中铍离子、硼离子和碳离子的电离能大小没有给出明确的顺序。'
A:在15个镧系元素中，镧元素最活泼，由镧元素到镥元素金属活泼性递减 B:锕系元素的单质同镧系元素一样都是很活泼的 C:镧系元素的原子核都是稳定的，锕系元素都是放射性的 D:镧系元素是活泼的金属元素，其单质的金属活泼性与金属镁相当
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:答案是B：错。在多电子的原子结构中，同一电子亚层的不同轨道（如px、py、pz）在能量上存在差别，因此二能级原理也称二电子能级原理。两个能级间的能量差别一般不是很大，只能容纳一个电子。在原子结构中，最外层电子在次级电子组态(2p)上可能形成五个分立的能级和五个分立的轨道。因此，答案为“错”。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:正确答案是A：对。焓变是反应物和生成物焓值差值，恒压反应热是反应物和生成物焓值之差，两者数值上相等。因此，化学反应的焓变数值上等于恒压状态下的反应热效应。所以本题答案为A。'
A:错 B:对
AI参考:B:对。色散力是主要的分子间力。色散力存在于所有分子之间，包括由原子或分子构成的物质。色散力在极性分子和非极性分子之间也起着至关重要的作用。因此，色散力是主要的分子间力，它对于许多化学反应和分子之间的相互作用都有重要影响。因此，本题答案是B:对。'
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:正确答案是A：对。在混合溶液中，H⁺的来源主要是HCl，因为HCl是强酸，完全电离，而HAc是弱酸，部分电离。混合溶液中H⁺的浓度主要取决于HCl的浓度，与HAc的浓度和电离常数K��外观无关。这是因为弱电解质电离时存在电离平衡，电离常数K是电离平衡常数，表示一定温度下，平衡状态下HAc的电离程度和未电离的Ac⁻的浓度之间的比值。若将盐酸溶液和HAc溶液混合，随着浓度的增加，未电离的Ac⁻浓度也会增加，但总体上与H⁺浓度无关。因此，溶液中H⁺总是由HCl提供，与HAc的浓度、K值无关。'
A:错 B:对
AI参考:答案：B：对。根据电荷守恒，磷酸根带两个负电荷，如果浓度越大，带负电荷的离子越多，电离出的氢离子浓度越少，因此可以判断选项说法正确。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B，对。根据熵增原理，反应过程中混乱度（即熵）增加的反应为熵增反应，反之则为熵减反应。题目中的反应是气体物质的量减少的反应，即混乱度减小，因此是熵减反应。所以选项B是正确的。'
A:错 B:对
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