提示:内容已经过期谨慎付费，点击上方查看最新答案
工科化学I
- 下列说法错误的是（ ）。
- Na2C2O4中C的氧化数等于 （ ）。
- 下述情况中，使分析结果产生负误差的是（ ）。
- 不能提高配位滴定选择性的方法是（ ）。
- 金属指示剂应该具备以下条件，其中不正确的说法是（ ）。
- 下列运动着的物质不具有波粒二象性的是（ ）。
- 在某温度下，某容器中充有2.0 mol O2(g)、3.0 mol N2 (g) 和1.0 mol Ar (g)。如果混合气体的总压为102 kPa，则O2 (g)的分压为（ ）。
- 下列原子轨道的n相同，且各有一个自旋方向相反的不成对电子，沿键方向可形成π键的是（ ）。
- 已知某元素的+2 价离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 , 该元素在周期表中属于（ ）。
- 热力学有关体系和环境之间的关系说法正确的是（ ）。
- 一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强（ ）。
- 下列物质室温下蒸气压最高的是（ ）。
- 根据价层电子对互斥理论，硫酸根价层电子对数和空间结构分别是（ ）。
- 1.325+0.41、3.25×0.11两式计算结果正确的是（ ）。
- 下列各数中有效数字位数确定为四位的是（ ）。
- 关于滴定分析说法不正确的是（ ）。
- 利用酸碱滴定法测定CaCO3的含量，合适的滴定方式是（ ）。
- 化学反应Ag(NH3)2+ +Br- ═══ AgBr↓ + 2NH3 按照路易斯酸碱理论应属于（ ）。
- 稀释定律的内涵是（ ）。
- 不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）。
- 若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强酸滴定。（ ）
- 纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。（ ）
- 金属越活波，其还原性越强，电极电势的数值越负。（ ）
- EDTA配位滴定中，反应终点的颜色是指示剂本身的颜色。（ ）
- 可以利用分步沉淀的原理分离溶液中的离子，难溶电解质的溶度积常数相差越大，分离就越完全。（ ）
- 系统状态函数的变化与系统变化的具体途径无关，而与系统的始态和终态有关。（ ）
- 滴定管读数的绝对误差为±0.02 mL，如果滴定分析要求分析结果的相对误差小于0.1%，结合实际，实验操作中一般要求滴定剂的用量为20至30 mL。（ ）
- 乙炔中有两个π键，且两两相互垂直。（ ）
- 低自旋配合物的磁矩一般而言要比高自旋配合物的磁性相对要弱一些。（ ）
- 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。（ ）
- 非金属离子PO43-不能与EDTA形成配位化合物，不能用EDTA来测定PO43-的量（ ）
- 在消除系统误差的前提下，平行测定的次数越多，测定的平均值越接近真实值。（ ）
- 在同离子效应发生的同时，必然伴随着盐效应的发生。（ ）
- 分子间的范德华力与分子大小很有关系, 结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。（ ）
- 一般情况下，可以通过测定配合物的磁矩来判断配位离子的类型（外轨型或内轨型）。（ ）
- 当电对的离子浓度变化时，电极电势会发生变化，也会导致反应的平衡常数发生变化。（ ）
- 对同一中心原子所形成的配合，低自旋配合物的磁矩较小，高自旋配合物的磁矩较大。（ ）
- 系统误差是由固定的原因造成的，所以系统误差可以消除。（ ）
- 氧化数跟化合价没有区别，只是说法不同。（ ）
- 根据同离子效应，欲使沉淀完全，需加入过量沉淀剂，且沉淀剂的量越大，效果越好。（ ）
A:系统误差具有单向性 B:系统误差又称可测误差 C:系统误差服从正态分布 D:方法误差属于系统误差
答案:证明算法不正确,需要证明对任意实例算法都不能正确处理.AI参考:正确答案是D：方法误差属于系统误差。这道题从陈述的内容看是完全正确的，没有什么疑义，答案选择D项，这是符合日常用语的表达方式的。对于这道题我们基本上就可以做到在没有任何分析的基础上就可以做出的选择，对于其它题目来说也是一样的，只要我们能够把握住题目的核心内容，就可以做出正确的选择。以上就是我的答案，希望对你有所帮助。'
A:+5 B:0 C:+3 D:+4
AI参考:答案：D推理过程：在Na2C2O4中，根据碳元素和钠元素的比例可以确定C是+4价，由于过氧化氢中的氧元素为-1价，碳氧双键是稳定的，故碳的氧化数为+4/2=+2。因此本题答案为D。注：氧化数的概念是人为规定的，是根据得失电子数或共用电子对偏移程度确定的。在Na2C2O4中，碳元素的氧化数为+4价，并非是指碳原子获得4个电子后形成稳定结构时的化合价。所以，我们不能简单地认为碳元素的氧化数为+4就是指碳原子在形成化合物时得到4个电子。另外，过氧化氢中的氧元素为-1价，不是因为它得到1个电子，而是因为它失去2个电子后形成稳定结构时的化合价。所以选项A、B、C都是错误的。'
A:以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠 B:测定H2C2O42H2O的摩尔质量时，草酸失去了部分结晶水 C:用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了 D:滴定时速度过快，并在达到终点后立即读取滴定管读数
答案:测量HCO·H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水
A:加水稀释溶液 B:预先分离 C:控制酸度 D:掩蔽和解敝
答案:1)控制酸度:△lgK≥52)掩蔽
A:金属指示剂稳定 B:金属指示剂与金属离子可以生成不溶于水的物质 C:指示剂与金属离子显色须灵敏且可逆 D:金属指示剂与金属离子的稳定性适当
答案:金属指示剂与金属离子可以生成不溶于水的物质
A:子弹 B:He分子 C:中子 D:气态的钠离子
AI参考:正确答案是B:He分子。粒子是一种物质，是一种在物质构成中的更小的、物质组成部分。这种组成部分既有运动也有波的特性，它可以在物质空间内扩散开来形成某种物质效应。气态的钠离子和中子也是微观粒子，都可以在特定的环境下呈现出波动性和粒子性。只有B选项He分子在物理学上并没有表现岀波粒二象性，而是粒子性特征比较明显。所以选择B选项。'
A:102 kPa B:34 kPa C:17 kPa D:51 kPa
答案:对
A:px-px B:pz-pz C:px-py D:py-pz
A:ⅡA 族 B:VⅡB 族 C:VB 族 D:ⅡB 族
AI参考:答案：C。根据该离子的电子排布式可知，该元素为镓元素，其原子序数为31，位于周期表第四周期ⅢA族，属于VB族元素。故选C。'
A:体系与环境之间是有明显界面的 B:体系和环境都是人为指定的，它们是可以互换的 C:只要是体系之外的部分均可认为是环境 D:体系和环境之间的联系是关于物质或能量的交换
A:离子电荷低、离子半径大 B:离子电荷低、离子半径小 C:离子电荷高、离子半径大 D:离子电荷高、离子半径小
AI参考:正确答案是【D:离子电荷高、离子半径小】。离子极化力的大小取决于离子的电荷密度和离子半径。离子电荷高、半径小的离子极化力最强，因为高电荷密度使得离子对电子对有更大的吸引力，而小半径使得离子与电子对有更近的距离，进一步增强了极化力。因此，答案为D。'
A:樟脑丸 B:无水氯化钙 C:氢氧化钠 D:食盐
AI参考:正确答案是D：食盐。食盐的蒸气压最高，室温下蒸发最容易。A项，樟脑丸在室温下蒸发较慢；B项，无水氯化钙是固体；C项，氢氧化钠是强碱，不是气体；D项，食盐的蒸气压最高。综上，此题答案为D选项。'
A:4对，正四面体 B:4对，三角锥形 C:4对，平面四边形 D:3对，平面三角形
A:1.73、0.36 B:1.73、0.35 C:1.74、0.36 D:1.74、0.36
AI参考:正确答案是C。根据有理数加法法则和乘法法则进行计算，结果分别为1.74和0.36。因此，正确选项为C。'
A:w(CaO) = 25.30% B:pH = 4.462 C:c(H+) = 0.0235 mol/L D:1000
A:滴定分析法以化学反应为基础 B:滴定误差可以通过仔细操作而减免 C:滴定就是滴加标准溶液的过程 D:滴定分析法是一种定量分析方法
A:直接滴定 B:置换滴定 C:返滴定 D:间接滴定
A:沉淀反应 B:碱取代反应 C:置换反应 D:酸取代反应
AI参考:正确答案是D:酸取代反应。路易斯酸碱理论认为，一种物质如果能够接受电子对，那么它就是酸；如果能够提供电子对，那么它就是碱。根据题目中的化学反应，银氨离子提供电子对，溴离子接受电子对，符合酸取代反应的定义。因此，答案为D。'
A:弱电解质溶液越稀，共轭的酸或碱就越强 B:弱电解质溶液越稀，pH越大 C:弱电解质溶液越稀，电离度α就越大 D:弱电解质溶液越稀，离解常数就越大
A:NaOH和Na+ B:NH3和NH2- C:OH-和O2- D:H3O+和H2O
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:答案是B：错。磷酸根离子PO43-可以与EDTA形成配位化合物，因此可以使用EDTA来测定磷酸根离子的量。因此，该判断题是错误的。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
温馨提示支付 ￥1.55 元后可查看付费内容,请先翻页预览!
