- 任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（ ）
- 某一温度下，已知反应2NH3（g）→3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数Kpq（1）＝0.25，则在同样条件下反应1/2N2(g)+3/2H2(g) → NH3（g）的标准平衡常数Kpq(2)为（ ）。
- 工作在100℃和25℃的两个大热源的卡诺热机效率η为（ ）
- 一定量的某种理想气体，已知（ ）即可确定该系统的状态。
- 下列对系统内能(ΔU)和焓(ΔH)的描述正确的是（ )
- 对于一级反应，反应物反应掉3/4所需时间是（ ）。
- 下列关系式中，适用于理想气体的是（ ）。
- 判断化学势的相对大小：– 5℃，冰和过冷水在各自的饱和蒸气压下μ冰*（ ）μ水*。已知冰和过冷水的饱和蒸气压分别为P冰* = 0.414 kPa，P水* = 0.422 kPa。
- 在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应，系统终态温度升高，体积增大，则此过程的ΔG（ ）。
- 用同一电导池分别测定浓度为0.1 mol∙dm-3和1.0 mol∙dm-3的不同电解质（类型相同）溶液的电导，测得电阻分别为1000和250 Ω，则两种电解质溶液的摩尔电导率之比为（ ）。
- 已知298K时1mol液态苯完全燃烧的反应方程式为2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)，DHm为-3267.81 kJ·mol－1 则反应的DUm为（ ）kJ·mol－1。
- 体积功W = − PΔV适用于封闭系统的（ ）过程。
- 在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，则此过程的ΔH（ ）。
- 对于理想气体，下列偏微分中，数值小于零的是（ ）。
- 在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则
- 亨利系数与温度、压力以及溶剂和溶质的性质有关。（ ）
- 等压热效应与等容热效应关系式，Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn 为生成物与反应物中所有物质摩尔数的差值（ ）。
- 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离较长（ ）.
- 当一个化学反应的ΔCp=0 时，反应的热效应与温度无关（ ）
- 气相反应的平衡常数Kp 与总压无关。（ ）
- 由水（1）与乙醇（2）组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙醇化学势的有（ ）。
- 不可逆过程的熵变是不可求的。（ ）
- 下列几种条件下的实际气体，哪一种最接近理想气体的行为？（ ）。
- 恒压下将1 mol的单原子理想气体从298.15 K可逆降温至273.15K，过程的熵变ΔS =（ ）J∙K-1。
- A、B两液体混合物气液平衡p-x图上出现最低点，则该混合物对拉乌尔定律产生的偏差为 ( )。
- 在恒温、恒压下，理想液态混合物的混合性质有ΔmixSm（ ）。
- 2mol双原子理想气体的Cv是：（ ）。
- 变化过程的△G=0，则应满足的条件是（ ）
- 恒温恒压下，液体A和B形成理想溶液时，下列哪个是正确的（ ）
- 在真空密闭的容器中1mol 100℃，101.325 kPa的液体水完全蒸发为100℃，101.325 kPa的水蒸气，此过程的ΔS（ ）。
- 以100℃的沸水为热源，以低温水为冷源，要使卡诺热机的效率高于15%，冷水的温度应小于（ ）K。
- 1mol N2 (g) 经绝热可逆压缩由273.2 K变化到303.2 K。则其熵变为 ( )。
- 关于节流膨胀, 下列说法正确的是
- 将下列化学势与偏摩尔量区别开来，下列说法正确的是（ ）。①（S／nB）T, P, nC(C≠B) ；②（H／nB）S, P, n C(C≠B)；③（U／nB）T, V, n C(C≠B)；④（A／nB）T, V, n C(C≠B)。
- 2 mol的O2(g)从298.15 K，24.8 dm3可逆膨胀到700K，38.8 dm3，过程的熵变ΔS =（ ）J∙K-1。设O2(g)为理想气体，Cp, m（O2, g）= 29.355 J∙mol-1∙K-1。
- 一理想气体在恒定外压为101.325kPa下，从10L膨胀到16L，同时吸热125.6J。则此过程的ΔU为多少焦耳？( )。
- 在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应，系统终态温度升高，体积增大，则此过程的W（ ）。
- 二组分（A+B）理想液态混合物常压下开始沸腾，此时B组分在气相中的化学势μB(g)与在液相中的化学势μB(l)间的关系为：μB(g) （ ）μB(l)。
- 判断化学势的相对大小：0℃，101.325kPa下，μ冰（ ）μ水；已知冰和过冷水的饱和蒸气压分别为P冰* = 0.414 kPa，P水* = 0.422 kPa。
- 已知300K时反应1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g)的ΔU为-185.0 KJ，则此时反应的ΔH为（ ）
- 关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是
- 25℃时2.5g正庚烷在弹式量热计中燃烧放热120.2kJ，恒压反应热ΔrHm是（ ）
- H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下列状态函数的增量何者为零？( )。
- 在恒温、恒压下，理想液态混合物的混合性质有ΔmixAm（ ）。
- 将下列化学势与偏摩尔量区别开来，下列说法正确的是（ ）。①(∂S/∂nB)T,P,nC(C≠B)；②(∂H/∂nB)S,P,nC(C≠B)；③(∂U/∂nB)T,V,nC(C≠B)；④(∂A/∂nB)T,V,nC(C≠B)。
- 在真空密闭的容器中1mol 100℃，101.325 kPa的液体水完全蒸发为100℃，101.325 kPa的水蒸气，此过程的ΔH（ ）。
- 用两个铂电极电解KOH水溶液。当析出1 mol氢气和0.5 mol氧气时，通过的电荷量是（ ）C∙mol-1。
- 298.15 K时，某电导池中盛有浓度为0.005 mol∙dm-3的CaCl2水溶液，测得其电阻为1050 Ω。已知该电导池的电导池系数为125.4 m-1，则该CaCl2水溶液的电导率κ = （ ）S∙m-1。
- 任意物质发生任意过程均可以用△G = △H - △(TS)计算△G。（ ）
- 任何热力学函数对nB 的偏微商都叫化学势。（ ）
- 1mol 理想气体，经历一个循环后，W = 400 J，因ΔU 的值没有给出，所以该过程的热量值也无法确定（ ）
- 一恒压反应体系，若产物与反应物的ΔCp >0,则此反应为吸热反应（ ）。
- 理想气体绝热、反抗恒外压膨胀中Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0（ ）
- 按照Clausius 不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（ ）
- 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同（ ）
- 100 kPa下将1 mol的O2 (g)由25℃加热到98℃，过程的ΔH − ΔU = （ ）J。（O2视为理想气体）
- 下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）
- 在25℃时，ΔfGmθ(石墨) （ ）ΔfGmθ(金刚石)。
- 任一体系经一循环过程回到始态，则一定为零的是（ ）
- 涉及焓的下列说法中正确的是（ ）
- 对物理化学的描述不正确的是（ ）
- 在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，则此过程的ΔS（ ）。
- 在恒温、恒压下，理想液态混合物的混合性质有ΔmixVm（ ）。
- 气相反应2NO + O2 = 2NO2在27℃时的Kp与Kc之比值约为（ ）。
- 戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520 kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol-1和-286 kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（ ）
- 在真空密闭的容器中1mol 100℃，101.325 kPa的液体水完全蒸发为100℃，101.325 kPa的水蒸气，此过程的ΔA（ ）。
- 已知T1温度时系统从A状态到B状态的焓变为ΔH(T1)，温度为T2时的焓变为ΔH(T2)，在A状态和B状态时的恒压热熔分别为CP,A和CP,B，ΔH(T1)与ΔH(T2)之间的关系为（ )
- 根据系统与环境之间是否有物质和能量交换，把系统分为三类。只有能量交换没有物质交换的系统称之为（ )
- 已知25℃时，金刚石的标准摩尔生成焓ΔfHmθ （金刚石）= 1.9 kJ∙mol-1，石墨的标准摩尔燃烧焓ΔcHmθ （石墨）= − 393.51 kJ∙mol-1，则金刚石的标准摩尔燃烧焓ΔcHmθ （金刚石）= （ ）kJ∙mol-1。
- 丁达尔现象是光射到粒子上发生的下列哪种现象的结果（ ）
- 理想气体发生绝热可逆变化过程（ ）。
- 从相同的始态出发经历以下变化过程，终态温度最高的是（ )
- 在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（ ）
- NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)混合达到平衡，则自由度 f 为（ ）
- 向80℃时已达平衡的NH4HCO3(s) === NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)系统（NH4HCO3(s)过量）中加入NH3(g)，系统达到新平衡后，组分数C = （ ）；自由度F = （ ）。
- 与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是
- 在一个保温良好、门窗紧闭的房间内放有电冰箱，若将电冰箱门打开，不断向冰箱供给电能，室内的温度将（ ）。
- 一定量的某种理想气体从同一始态T1, P1, V1出发，分别经绝热可逆膨胀至T2, P2, V2，和经绝热反抗恒外压P2膨胀至T2’, V2’，则体积功|Wr|（ ）|Wir|，T2（ ）T2’。
- 若已知某化学反应的ΔrCP, m < 0>
- 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) K2；则反应H2S(g) + O2(g) = H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为 ( )。
- 在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，则此过程的ΔU（ ）。
- 过程A→B的熵变dS应等于什么？ ( )。
- 某理想气体进行定温自由膨胀，其ΔH为（ ）。
- 设25~75℃水的摩尔定压热容Cp, m为定值。恒定压力下将水由25℃加热到50℃的熵变为ΔS1，由50℃加热到75℃的熵变为ΔS2，则ΔS1（ ）ΔS1。
- 在273.15 K，100 kPa下，冰融化为同温同压下的液态水，则ΔG为 ( )。
- 恒温恒压下，液体A和B形成理想溶液时，下列哪个是不正确的（ ）
- 某理想气体经不可逆循环，下列答案不正确的是( )。
- 关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）
- 封闭系统中，在恒温恒压条件下发生某一化学反应，反应进度ξ = 1 mol，则反应系统的ΔrSm =（ ）
- 在任意条件下，而非基元反应的活化能（ ）。
- 在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是（ ）
- 下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（ ）
- 第一类永动机不能制造成功的原因是（ ）
- 下列哪个公式适用于理想气体绝热可逆过程( )
- 判断该说法是否正确：可逆热机的效率最高，在其它条件相同的前提下，用可逆热机去牵引货车，可以使火车的速度加快（ ）。
- 卡诺热机的热机效率与工作物质无关。（ ）
- 判断该说法是否正确：理想气体从p1 绝热膨胀至p2 时，W＝ΔU，绝热膨胀时若外压为零则W＝0，ΔU＝0；若外压不为零则ΔU≠0, 以上两ΔU 不相等与U为状态函数的性质相矛盾（ ）.
- 理想液态混合物各组分分子间没有作用力。（ ）
- 在UV-Vis光谱法中，石英吸收池既可用于测紫外光又可测可见光。
- 第二类永动机是不可能造成的。（ ）
- 状态确定后，状态函数的值即被确定（ ）。
- 等容过程是指系统和环境的体积相等的过程（ ）
- 当体系将热量传递给环境后，体系的焓值一定减少（ ）
- 一个绝热气缸有一理想绝热活塞（无磨擦、无重量），其中含有理想气体，内壁绕有电阻丝，当通电时气体就慢慢膨胀。因为是一等压过程，Qp＝ΔH，又因为是绝热系统，Qp＝0，所以ΔH＝0（ ）。
- 由水（1）与乙醇（2）组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙醇偏摩尔量的有（ ）。
- 对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成 ：[(AgI)m · nI-,(n-x)K+]x-•xK+，则被称为胶粒的是指：( )
- Langmuir气固吸附理论中，吸、脱附速率都与气体的压力成正比。
- 兰缪尔吸附等温式 θ = bp/(1 + bp) 中，常数 b 的物理意义是：
- 关于电泳和电渗现象说法正确的是（ ）
- 在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是： ( )
- 在溶液的表面吸附中，有关吸附的说法正确的是（ ）
- 牛奶中的不连续相是水。
- 表面活性物质指的是随着浓度的增大，表面张力减小的物质。
- 按分散相粒子大小来划分，乳状液属于胶体分散系统。
- 在溶液的表面吸附中，发生正吸附的物质为表面惰性物质。
- Kelvin公式只适用于曲面液体与其蒸气压的平衡体系。
- 同外压恒温下，液滴越大蒸气压越大。
- 温度对光化反应速度的影响，与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小.
- 离子强度对反应速率的影响称为原盐效应.
- 如果生成物的极性比反应物大，极性溶剂能加快反应速率，反之亦然。
- 对峙反应也是可以进行到底的。
- 高温有利于活化能高的反应。
- 二级反应的速率常数的单位与一级反应相同。
- 一级反应的转化率和半衰期都与初始浓度无关，与速率常数成反比关系.
- Arrhenius公式揭示了反应速率常数与（ )的依赖关系。
- 将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：（Mr(PbSO4)= 303）
- 用铜电极电解 CuCl2的水溶液，在阳极上会发生铜电极溶解。
- 去极化剂的存在会加快金属腐蚀的进行。
- 金属发生钝化的电势叫钝化电势。
- 金属更易在溶解氢气的条件下发生腐蚀。
- 电池反应的热力学能和焓变是相等的。
- 在求难溶盐的溶度积的时候，必须计算标准电池电动势的大小。
- 组成可逆电池的必要条件包含化学反应可逆且能量可逆。
- 氧化还原电极属于第二类电极。
- 可逆电池的电动势都是正值。
- 离子电迁移时正负离子运输电荷数量取决于下列哪项
- 弱电解质的摩尔电导率随着浓度的下降而减小。
- 电解质溶液的摩尔电导率随着电解质浓度的增加而增加.
- 摩尔电导率指1mol电解质溶液置于电导池两个平行电极之间时的电导。
- 用电解法制备或生产时，耗电量大的原因在于物质的量n数值很大。
- 恒温恒压下，可根据△rGm判断反应的方向。
- 恒温恒压下，当一个反应的标准摩尔吉布斯自由能变为5 kJ·mol-1，该反应
- 对应化学平衡，以下说法不正确的是
- 化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变
- 在一定条件下，2NO+O2=2NO2达到平衡的标志是
- 若用四维空间的相图来描述三组分系统的相平衡状态，则相数最多的区域为
- 当用三角型(ABC)坐标表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是
- 三组分系统的组分数C为3。
- 关于杠杆规则的适用对象，下列说法不正确的是
- 三组分系统，最多可能有几个自由度
- 对于纯组分，它的化学势就等于其Gibbs自由能，这样说对不对?
- 任何热力学函数对nB的偏微商都叫化学势。
- 任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。
- 2 mol A物质和3 mol B物质在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3×mol-1，2.15×10-5 m3×mol-1 ，则混合物的总体积为
- 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是
- 关于卡诺定理的说法中，错误的是
- 关于热力学第二定律的表述,说法正确的是
- 下列过程，违反热力学第二定律的是
- 关于热力学第二定律的表述,说法错误的是
- 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同。
- 状态确定后，状态函数的值即被确定
- 绝热恒容的封闭系统一定是孤立系统。
- 1mol理想气体，经历一个循环后，W = 400 J，因ΔU的值没有给出，所以该过程的热量值也无法确定。
- 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q + W的值一般也不相同。
- 298 K，H2的最概然速率vm为
- 298K, N2的数学平均速率va为
答案:Q
答案:2
答案:20%
答案:T, P
答案:敞开系统中ΔH在数值上等于系统的反应热。
答案:2ln2/k
答案:(∂T/∂V)S = – P/CV
答案:<
答案:< 0>
答案:1:25
答案:-3264.09
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