- 氧化还原滴定反应中，利用标准溶液或被滴物本身颜色变化来指示滴定终点的指示剂称为自身指示剂。
- 两个氧化还原电对所对应的条件电位差值越大，则反应进行的速度就越快。
- 氧化还原电对中氧化态、还原态浓度的改变可以影响该电对参与氧化还原反应的方向。
- 氧化还原反应的方向与反应介质的pH值、是否存在沉淀剂或配位剂有关。
- 配制氢氧化钠标准溶液，应在台秤上称取一定量的氢氧化钠样品于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后直接稀释到所需体积后标定。
- 硫酸钡沉淀为强酸盐的难溶化合物，所以酸度对溶解度影响不大。
- 在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常使用质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。
- 在滴定突跃范围内停止滴定，则滴定误差小于0.1%。
- 条件电位反应了副反应对电对的电极电位的影响。
- 氧化还原电对半反应中有氢离子的参加，那么溶液酸度的改变一定可以影响条件电位的大小。
- NaOH滴定HCl时，应选用（）作为指示剂。
- 关于碘标准溶液，以下说法正确的是（ ）
- 判断非水溶液测定法的滴定终点常用（）。
- 按化学反应类型分类，滴定分析法包括（）。
- 非质子溶剂可以根据其特点分为（）。
- 下列数字中有效数字为四位的是（ ）
- 使用未经校准的测量（或计量）仪器及容量器皿会给实验带来误差，这种误差属于下列哪类（ ）
- 在氧化还原反应中，一般情况下，反应速度会随着反应物浓度的增大而（ ）
- 用双指示剂法测定可能还有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸标准溶液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1 mL，而滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2 mL，已知V2=0，判断物质的组成为（）。
- 氧化还原反应进行的程度通常用条件平衡常数K'来衡量，若反应进行的越完全，则K'值（ ）
- Ag2CrO4在0.0010mol/LAgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol/LK2CrO4中的溶解度（）。
- NaOH滴定HAc时，应选用（）作为指示剂。
- 滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁粘有蒸馏水，应（）
- 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）
- 能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸区分性溶剂的是（）。
- 下列关于误差减免的说法，正确的是（ ）
- 莫尔法确定终点的指示剂是（）
- 标定EDTA溶液浓度的常用基准物（ ）
- 下列关于指示剂的论述错误的是（）。
- 有限次测量结果的偶然误差服从（ ）
- 用万分之一的电子分析天平称量，一次称量需读数两次，可能引起的最大误差是（ ）
- 用Na2CO3标定HCl溶液时，若未干燥，则得到的结果（）。
- 下列属于两性溶剂的是（）。
- 从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（ ）
- EDTA在水溶液中有几种存在型体？（ ）
- 滴定分析法是属于（）方法。
- BaSO4沉淀法测定样品中Ba2+的含量时，灼烧过程中部分被还原成BaS，测定结果（）。
- 已知EDTA的电离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16、10-10.26、，则在pH=2.67~6.16的溶液中，EDTA的最主要存在形式是（ ）
- 用基准物质配制滴定剂的方法称为（）。
- 下列哪条是基准物质不应具备的条件（）
- 用最小刻度为0.1mL的常规酸式滴定管进行滴定试验，读取和记录数据时应保留小数点后几位（ ）
- 下列有关系统误差的正确叙述是（ ）
- AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。这是由于（）。
- 下列论述中正确的是（ ）
- 用银量法测定NaCl 含量，可以使用下列（ ）指示剂。
- 以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在（ ）进行。
- 返滴定法滴定Br-时，加入硝基苯可防止AgBr沉淀转化为AgSCN。（ ）
- 影响沉淀完全度的因素有（ ）。
- 沉淀重量法选择沉淀反应时需考虑到沉淀溶解度、纯净度及称量形式的化学稳定性。（ ）
- AgCl在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（ ）。
- 在重量分析中，有（ ）存在时，使沉淀的溶解度降低。
- 银量法采用铬酸钾作为指示剂，滴定操作应（ ）。
- 吸附指示剂法测定Cl-，常加入糊精，目的是（ ）。
- 影响氧化还原反应速度的因素有（ ）。
- 氧化还原反应的方向总是电极电位较高电对中的（）物质与电极电位较低电对中的（）物质反应（ ）。
- 氧化还原指示剂的选择原则，指示剂变色点的电位值应处于体系的滴定突跃范围之内，并尽量与( )一致。
- 关于直接碘量法酸度的要求，描述正确的是（ ）。
- 对于任意氧化还原反应，其对应的两个半反应得失电子数分别为n1、n2, 当n1=n2=1时，如果要将该反应用作滴定分析，则对应的条件电极电位差值Δφθ'需要满足（ ）。
- 条件电位的影响因素主要有（ ）。
- 条件电位构建了氧化还原电对电极电位与物质（ ）之间的关系式。
- 可以作为KMnO4溶液浓度标定的基准物质有（ ）。
- 以Ce4+来滴定Fe2+，当滴定反应达到化学计量点之前，溶液的电极电位根据（ ）计算。
- 在1 mol·L-1 HCl溶液中，2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+反应的条件平衡常数lgK'等于( )（已知，φθ'Fe3+/Fe2+ = 0.70 V, φθ'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V）。
- 在不考虑干扰离子的前提下，M离子滴定的“最低酸度”可由M离子的水解酸度决定。（ ）
- 在配位滴定中，由于K'MY是常数，所以不随滴定条件的改变而改变。（ ）
- αM(L)=1表示（ ）。
- 在配位滴定时，使用二甲酚橙作指示剂，其溶液的酸度应用（ ）来调节。
- 在有共存离子时，可以通过调节酸度或加入掩蔽剂的方法来实现选择性滴定。（ ）
- 用0.01mol/LEDTA滴定浓度均为0.01mol/L的Pb2+和Ca2+混合溶液中的Pb2+，已知lgKPbY=18.04，lgKBiY=10.69，下列说法正确的是（ ）。
- 下列各组酸碱滴定过程，滴定突跃最大一组的是（ ）。
- 影响滴定突跃大小的因素有（ ）。
- 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）。
- 酸碱平衡体系中酸性组分的分布系数随着pH值的下降而变大。（ ）
- 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。
- 下列属于溶液中化学平衡的有（ ）。
- 以下试剂能作为基准物质的有（ ）。
- 滴定分析法中的滴定方式有（ ）。
- 滴定突跃的范围是在化学计量点前后1%。（ ）
- 滴定分析法主要用于组分含量在（）以上，取样量大于（）的常量组分分析。（ ）。
- 在消除了随机误差后，总体平均值就是真值。（ ）
- 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用万分之一的电子分析天平称取试样时至少应称取的质量为（ ）。
- 有2组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（ ）。
- 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ）。
- 下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ ）。
- 系统误差的大小、正负是可以被检测出来的，因而是可以校正的。（ ）
答案:对
答案:对
答案:对
答案:对
答案:错
答案:对
答案:对
答案:对
答案:对
答案:对
答案:酚酞###甲基红###甲基橙
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