山东第二医科大学
- 氧化还原电对中氧化态、还原态浓度的改变可以影响该电对参与氧化还原反应的方向。
- 在滴定突跃范围内停止滴定，则滴定误差小于0.1%。
- 氧化还原反应的方向与反应介质的pH值、是否存在沉淀剂或配位剂有关。
- 配制氢氧化钠标准溶液，应在台秤上称取一定量的氢氧化钠样品于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后直接稀释到所需体积后标定。
- 在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常使用质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。
- 氧化还原滴定反应中，利用标准溶液或被滴物本身颜色变化来指示滴定终点的指示剂称为自身指示剂。
- 条件电位反应了副反应对电对的电极电位的影响。
- 硫酸钡沉淀为强酸盐的难溶化合物，所以酸度对溶解度影响不大。
- 两个氧化还原电对所对应的条件电位差值越大，则反应进行的速度就越快。
- 氧化还原电对半反应中有氢离子的参加，那么溶液酸度的改变一定可以影响条件电位的大小。
- 非质子溶剂可以根据其特点分为（）。
- 判断非水溶液测定法的滴定终点常用（）。
- 关于碘标准溶液，以下说法正确的是（ ）
- NaOH滴定HCl时，应选用（）作为指示剂。
- 按化学反应类型分类，滴定分析法包括（）。
- NaOH滴定HAc时，应选用（）作为指示剂。
- 下列数字中有效数字为四位的是（ ）
- 用双指示剂法测定可能还有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸标准溶液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1 mL，而滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2 mL，已知V2=0，判断物质的组成为（）。
- 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）
- 滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁粘有蒸馏水，应（）
- Ag2CrO4在0.0010mol/LAgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol/LK2CrO4中的溶解度（）。
- 氧化还原反应进行的程度通常用条件平衡常数K'来衡量，若反应进行的越完全，则K'值（ ）
- 下列叙述中错误的是（ ）
- 在氧化还原反应中，一般情况下，反应速度会随着反应物浓度的增大而（ ）
- 使用未经校准的测量（或计量）仪器及容量器皿会给实验带来误差，这种误差属于下列哪类（ ）
- 莫尔法确定终点的指示剂是（）
- 用Na2CO3标定HCl溶液时，若未干燥，则得到的结果（）。
- 有限次测量结果的偶然误差服从（ ）
- 标定EDTA溶液浓度的常用基准物（ ）
- 下列属于两性溶剂的是（）。
- 从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（ ）
- 下列关于指示剂的论述错误的是（）。
- 能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸区分性溶剂的是（）。
- 下列关于误差减免的说法，正确的是（ ）
- 用万分之一的电子分析天平称量，一次称量需读数两次，可能引起的最大误差是（ ）
- 下列有关系统误差的正确叙述是（ ）
- AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。这是由于（）。
- 下列论述中正确的是（ ）
- 已知EDTA的电离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16、10-10.26、，则在pH=2.67~6.16的溶液中，EDTA的最主要存在形式是（ ）
- 滴定分析法是属于（）方法。
- 下列哪条是基准物质不应具备的条件（）
- 用最小刻度为0.1mL的常规酸式滴定管进行滴定试验，读取和记录数据时应保留小数点后几位（ ）
- BaSO4沉淀法测定样品中Ba2+的含量时，灼烧过程中部分被还原成BaS，测定结果（）。
- 用基准物质配制滴定剂的方法称为（）。
- EDTA在水溶液中有几种存在型体？（ ）
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
A:两性溶剂 B:碱性溶剂 C:偶极亲质子溶剂 D:惰性溶剂 E:酸性溶剂
A:电位法 B:指示剂法 C:永停滴定法 D:沉淀法 E:水解法
A:贮存温度不能太高，防止碘挥发 B:贮存于棕色玻璃瓶中 C:置于暗处，防止碘见光分解 D:不能与橡胶类接触，以防发生氯仿反应
A:甲基红 B:酚酞 C:百里酚酞 D:甲基橙
A:沉淀滴定法 B:配位滴定法 C:永停滴定法 D:酸碱滴定法 E:氧化还原滴定法
A:甲基红 B:酚酞 C:百里酚酞 D:甲基橙
A:Ka = 0.0018 B:21.05 mL C:pH = 11.04 D:2500 L
A:NaOH+Na2CO3 B:Na2CO3+NaHCO3 C:NaOH D:NaOH+NaHCO3 E:Na2CO3
A:[H+] = 0.0030mol/L B:pH = 10.42 C:测量次数n = 1600次 D:MgO% = 19.96%
A:用待测液润洗 B:用滴定剂润洗 C:不必处理 D:烘干
A:大 B:小 C:相等 D:可能大可能小
A:越小 B:越大 C:无法判断 D:无影响
A:
偶然误差在分析中是无法避免的
B:偶然误差影响分析结果的精密度
C:偶然误差的数值大小具有单向性
D:绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等
A:无法确定 B:增大 C:减小 D:无影响
A:仪器误差 B:试剂误差 C:方法误差 D:操作误差
A:荧光黄 B:铬酸钾 C:重铬酸钾 D:铁铵矾
A:不一定 B:偏高 C:不受影响 D:偏低
A:二项式分布 B:正态分布 C:泊松分布 D:t分布
A:CaO B:Mg C:ZnO D:CaCl2
A:乙酸 B:乙醇 C:乙醛 D:乙二胺 E:丁胺
A:平均偏差小 B:系统误差小 C:偶然误差小 D:标准偏差小
A:只能用混合指示剂 B:指示剂的变色范围越窄越好 C:指示剂的用量应适当 D:指示剂的变色范围应恰好在突跃范围内或大部分在突跃范围内
A:苯 B:乙醇 C:冰醋酸 D:丙酮 E:乙二胺
A:用万分之一的天平称量，称样量至少为0.2 g B:空白试验可以消除方法误差 C:对照试验可以消除偶然误差 D:仪器分析法比化学分析法更准确
A:0.0002 g B:±0.0001 g C:±0.0002 g D:0.0001 g
A:系统误差具有随机性 B:系统误差在分析过程中不可避免 C:系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 D:系统误差具有单向性
A:最后增大是由于配位效应 B:开始减小是由于配位效应 C:最后增大是由于同离子效应 D:开始减小是由于酸效应
A:进行分析时，过失误差是不可避免的 B:精密度好，偶然误差就一定小 C:精密度好，系统误差就一定小 D:精密度好，准确度就一定高
A:H3Y- B:Y4- C:H2Y2- D:HY3-
A:定性分析 B:半微量分析 C:微量分析 D:痕量分析 E:常量分析
A:物质的组成与化学式相符，且性质稳定 B:纯度在99.9%以上，具有较大的摩尔质量 C:化学反应时按定量进行，没有副反应 D:应该是化合物，不能是单质
A:3位 B:2位 C:0位 D:1位
A:偏高 B:不影响 C:偏低 D:无法判断
A:直接配制法 B:间接配制法 C:移液管配制法 D:多次称量配制法
A:5 B:6 C:7 D:4
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