普通化学原理（山东联盟）答案2023

第二章测试

1.

按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在σ和π键，是因为（     ）

A:正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果 B:仅是原子轨道最大程度重叠的结果 C:自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果 D:仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果
答案:C
2.

下列分子的空间构型为平面三角形的是（       ）

A:AsH₃ B:BCl₃  C:NF₃ D:PCl₃ 3.

用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（     ）

A:平面三角形 B:“T”字形 C:直线形 D:三角锥  4.

根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（      ）

A:O₂²⁺ B:Be₂  C:B₂  D:He₂⁺  5.

下列各组分子或离子中，均呈顺磁性的是（      ）

A:He₂⁺、F₂ B:He₂⁺、B₂  C:B₂、O₂^2- D:N₂²⁺、O₂ 6.

下列有关分子间作用力说法正确的是（       ）

A:诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 B:色散力仅存在于非极性分子之间 C:取向力存在于极性分子与极性分子之间 D:分子量小的物质，其熔沸点也高 7.

只有相同的原子轨道才能形成共价键。

A:错 B:对 8.

CO分子含有配位键。

A:错 B:对 9.

离子晶体中的化学键都是离子键。

A:错 B:对 10.

杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。

A:对 B:错 11.

价层电子对互斥理论能解释分子的构型。

A:对 B:错 12.

在共价化合物中，当中心原子采用杂化轨道成键时，其与配位原子形成的化学键既可以是σ键，也可以是π键。

A:对 B:错 13.

只要分子中含有氢原子，则一定存在氢键

A:错 B:对