无机化学（华东理工大学）答案2023秋

第四章测试

1.

按照价键理论，HCl分子中共价键是由：

A:H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成； B:H原子的1s轨道与Cl原子的3p_x轨道沿x轴方向重叠而成； C:H原子的1s轨道与Cl原子的2p_x轨道沿x轴方向重叠而成。 D:H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成；
答案:B
2.

杂化轨道与原子轨道一样既可以形成s键，也可以形成π键。

A:错 B:对 3.

下列各组分子均为第二周期元素的同核双原子分子，其中都有未成对电子的是：

A:B₂、O₂ B:O₂、Li₂； C:C₂、N₂； D:C₂、F₂。 4.

下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是：

A:BeCl₂>BF₃>CH₄>NH₃； B:CH₄>NH₃=BF₃>BeCl₂； C:BeCl₂>BF₃=NH₃>CH₄； D:NH₃>CH₄>BeCl₂>BF₃。 5.

按照分子轨道理论，N₂⁺和N₂^-的键级相等。

A:对 B:错 6.

下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是 ：

A:

B:OF₂ C:SO₂ D:H₃O⁺ 7.

下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是：

A:极性分子间没有色散力。 B:色散力通常是主要的； C:非极性分子间没有取向力； D:分子的极性越大，取向力越大； 8.

下列各组晶体的晶格能大小顺序中正确的是：

A:MgO>CaO>NaCl>KCl。 B:MgO>RbCl>SrO>BaO； C:NaCl>KCl>RbCl>SrO； D:CaO>KCl>MgO>NaCl； 9.

H₂O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。

A:错 B:对 10.

极性分子的极化率比非极性分子的大。

A:对 B:错