第八章单元测试
反应 Fe3+ + Cu ⇋ Cu2+ + Fe2+ 在标准状态下正反应自发进行，则（ ）。
- 下列说法中正确的是：（ ）。
已知jy (Ag+/Ag) = 0.80 V，jy (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，jy (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V，jy (Fe2+/Fe)= -0.45 V，则下列各组物质在标准态下能够共存的是：（ ）
下列根据原电池符号(-)Pt│Fe2+(c1), Fe3+(c2)║MnO4-(c3), Mn2+(c4) H+(c5)│Pt(+)写出的电池反应正确的是：（ ）
- 下列说法正确的是（ ）。
- 原电池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极为还原反应。（ ）
电极反应Co2+ + 2e = Co，与H+无关，因此电极电位jy (Co2+/ Co) 与pH值无关。（ ）
- 标准氢电极的电极电位被规定为零。（ ）
已知jy(Fe3+/Fe2+)=0.771V，jy(I2/I-)=0.535V，jy(Ag+/Ag)=0.7996V, jy(Cd2+/Cd)= -0.447V，则Fe3+能与（ ）发生反应。
- 影响电极电位的因素为（ ）。
A:
Cu2+是氧化剂
B:Fe3+是氧化剂
C:Fe3+是还原剂
D:Cu2+是还原剂
答案:
Fe3+是氧化剂
A:在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极 B:在原电池中，增加负极电对中氧化型物质的浓度，电动势升高 C:同比例增大电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变 D:在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
A:
Fe2+，Sn2+
B:Sn4+，Fe
C:Fe3+，Fe
D:Ag+，Fe2+
A:
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
B:2MnO4- + 3Fe2+ + 16H+ → 2Mn2+ + 3Fe3++ 8H2O
C:Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O → MnO4-+ 5Fe2++ 8H+
D:Mn2+ + Fe3+ + H2O → MnO4-+ Fe2+ + H+
A:金属愈活泼，金属的电极电位愈高。 B:金属愈活泼，金属的电极电位愈低。 C:金属愈不活泼，金属的电极电位愈高。 D:金属愈不活泼，金属的电极电位愈低。 E:金属电极电位值不能判断金属活泼性。
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:
I-
B:Cd2+
C:Ag
D:Cd
E:I2
A:生成弱碱 B:温度 C:生成弱酸 D:酸度 E:生成沉淀
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