普通化学章节测试课后答案2024春

第七章测试

1.写出中S原子的氧化数( )。
A: B: C: D:
答案:D
2.方程式配平后的中，Pb的系数是( )。
A:2 B:1 C:3 D:4 3.，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得的电子数多。（ ）
A:对 B:错 4.已知 ， 测定一个电极，则溶液中必定是 ( )。
A: B: C: D: 5.下列氧化剂中增加，其氧化能力增强的物质是 ( )。
A: B: C: D: 6.两个半电池,电极相同,电解后溶液中各物质相同,都可以进行电极反应,但溶液浓度不同,将两个半电池用盐桥和导线联接,这个电池的电动势( )
A:= 0, ≠ 0 B:= 0, = 0 C:≠0, ≠ 0 D:≠0, = 0 7.用两铅片分别插入两 溶液中,做成电极I和II,分别得到电极电位: ,说明两溶液中 为( )
A:II ＞ I B:I ＞ II C:无法判断 D:I = II 8.配平好下列反应: ,的系数是( )
A:3 B:4 C:2 D:1 9.已知在酸性介质中, 等于( )V
A:0.52 B:0.71 C:1.94 D:1.23 10.将反应设计为原电池,若在铜半电池溶液中加入氨水后,则电池电动势E值将( )
A:增大 B:减小 C:不变 D:无法判断 11.下列哪一个反应设计出来的电池不需要用到惰性电极材料( )
A: B: C: D: 12.已知 , , 从标准电极电势看, 不能氧化 ,但用 加浓盐酸,可以生成这是因为( )
A:增加, 减小 B:（两个相差不太大 、酸度增加, 、增加, 减小）三个因素都有 C:酸度增加, D:两个相差不太大 13.下列叙述中正确的是( )
A:已知各为-0.762V和0.345V, 铜锌原电池的电动势之所以为1.105V, 原因在于 离子的浓度较离子的大 B:含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH值减少而增强 C:因为电对的为-0.25v, 故的为-0.50v D:因为 所以绝不能用与盐酸作用制取 14.电对的为0.534V,250C时,当离子浓度为时的为( )
A:0.471V B:0.593V C:0.534V D:0.650V 15.已知 , ,则 为( )
A:1.499V B:1.825V C:0.635V D:1.70V 16.下列电对中,最大者是( )
A: B: C: D: 17.反应标准状态下电池电动势为1.80V,某浓度时,反应的电池电动势为1.60V,则此时该反应的lg为( )
A: B: C: D: 18.已知 则的溶度积为( )
A: B: C: D: 19.已知电极电势图: 根据上列电势图可预测能自发进行的反应是( )
A: B: C: D: 20.根据溴元素电势图: 可求得(BrO-/Br)为 ( )
A:0.364V B:0.728V C:0.76V D:1.52V 21.已知下列数据 确定 为( )
A:–0.689V B:+0.355V C:+0.689V D:-0.355V 22.将反应Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu设计为原电池,下列哪一个为正确的电池符号? ( )
A: B: C: D: 23.KMnO4与H2O2反应,可写出下列两个反应(    )（1）2KMnO4 +H2O2 +3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +3O2+4H2O（2）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +5O2+4H2O
A:（2）式对 B:（1）式对 C:两式都对 D:两式都不对 24.根据值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是(     )      ( ClO3-/Cl-) =1.451V,     ( BrO3-/ Br2) =1.482V,     ( Fe3+/ Fe2+) = 0.771V,  ( Pb2+/ Pb) = - 0.126 V,     ( Sn4+/ Sn2+) =0.151V,     ( I2/ I-) = 0.54V
A:Fe2+ 和Pb2+ B:Fe2+ 和Sn4+ C:Br2和ClO3- D:Sn2+ 和I2 25.有三个电池设这三个电池中各物质浓度都是，则它们的( )
A:电池反应式相同,E不同 B:电池反应式不同,E不同 C:电池反应式相同,E相同 D:电池反应式不同,E相同 26.某溶液中含有三种离子｡要求只把氧化出来而们留在溶液中,应选择哪种氧化剂(    )｡已知:，，
A: B: C: D: