基础化学原理（山东联盟）第二章测试_智慧树知到答案2021年

第二章 化学反应方向：2.1影响反应方向的因素首先定义自发过程，并试图从焓变和熵变的角度来概括出自发反应的特点，通过各种举例得到：单纯的焓变、熵变以及温度都无法作为判断反应自发性的依据，化学反应能够自发进行有两种驱动力，一个是趋向于最低能量状态，一个是趋向于最大混乱度。2.2 吉布斯自由能及反应方向的判断    吉布斯提出了一个新的状态函数-吉布斯自由能，定义为一个体系的焓减去温度乘以熵，该状态函数综合了体系的焓变、熵变和温度，为反应方向自发性的判据。在等温、等压条件下，任何自发过程都是朝着自由能减小的方向进行，达到平衡时摩尔反应吉布斯自由能的变化等于零。吉布斯自由能的变化可以通过标准摩尔生成吉布斯自由能来计算，也可以通过吉布斯亥姆霍兹方程来计算，计算时要注意单位的统一。2.3 化学反应速率及速率理论    化学反应速率为表示反应快慢的物理量，在本节中，我们采用反应进度重新定义了反应速率，避免了采用不同标的物而反应速率不同的问题。并且介绍了有效碰撞理论和过渡态理论对反应速率的解释。2.4 质量作用定律及化学反应速率方程式    若一个反应为基元反应，该反应的速率方程可以表示为反应速率常数与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积，为质量作用定律。反之，若一个反应符合质量作用定律，该反应不一定是基元反应。若这个反应不是基元反应，各反应物的浓度的指数只能有实验确定。2.5 化学平衡及其特征化学平衡是动态的平衡，正逆反应速率相等是平衡建立的条件；各物质浓度（或分压）不再随时间改变而改变是平衡建立的标志；平衡态是封闭体系可逆反应的最大限度。以相对浓度或者相对分压表示的幂的成绩比成称标准平衡常数。反应物或产物中的纯固体、纯液体和溶剂，不写在平衡关系式中。2.6 化学反应等温式与化学平衡移动的判断    浓度、压力、和温度的改变都有可能移动化学平衡，可以通过化学反应等温式来进行判断，平衡转化率是本章中计算题的一个重要内容，应重点关注。2.1影响化学反应方向的因素:首先定义自发过程，并试图从焓变和熵变的角度来概括出自发反应的特点，通过各种举例得到：单纯的焓变、熵变以及温度都无法作为判断反应自发性的依据，化学反应能够自发进行有两种驱动力，一个是趋向于最低能量状态，一个是趋向于最大混乱度。
2.2吉布斯自由能及反应方向的判断:吉布斯提出了一个新的状态函数-吉布斯自由能，定义为一个体系的焓减去温度乘以熵，该状态函数综合了体系的焓变、熵变和温度，为反应方向自发性的判据。在等温、等压条件下，任何自发过程都是朝着自由能减小的方向进行，达到平衡时摩尔反应吉布斯自由能等于零。吉布斯自由能的变化可以通过标准摩尔生成吉布斯自由能来计算，也可以通过吉布斯亥姆霍兹方程来计算，计算时要注意单位的统一。

[单选题]一个在任何温度下都能自发的反应，属于下列哪种情况
△H >0, △S<0
△H >0, △S>0
△H< 0, △S>0
△H <0, △S<0
答案：△H< 0, △S>0
[单选题]如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应
是放热反应
能自发进行
是吸热反应
处于平衡状态
答案：处于平衡状态
[单选题]对于某一反应，有催化剂和无催化剂作用时，下列说法正确的是
催化反应比无催化反应的活化能小
催化反应比无催化反应的平衡常数大
两种反应的正反应速率一样大    
催化反应比无催化反应的焓变大
答案：催化反应比无催化反应的活化能小
[单选题]已知反应aA + bBcC，当cA、cB各增大一倍时，反应速率变为原来的两倍，则该反应的反应级数为
2
0
1
3
答案：1
[单选题]下列叙述正确的是
焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，故热也是状态函数
恒温恒压不做非体积功的条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的
在恒压下，凡是自发的过程一定是熵增的
单质在298.15K时，Smθ为零
答案：禁止承包单位将其承包的全部建筑工程肢解以后以分包的名义分别转包给他人
禁止承包单位将其承包的全部建筑工程转包给他人
实行施工总承包的,建筑工程主体结构的施工必须由总承包单位自行完成
[单选题]反应2A(g) =C (g) △H >0，提高A(g)的转化率的方法有
低温低压
高温高压
高温低压
 低温高压 
答案：高温高压
[单选题] 已知某反应的△H<0, △S<0, 下列叙述正确的是
低温时正反应可以自发进行
高温时正反应可以自发进行
任何温度下反应自发进行
任何温度下正反应不能自发进行
答案：低温时正反应可以自发进行
[单选题]下列纯态物质中，标准摩尔生成自由能变不等于零的是
Fe (s)
Br2 (g)   
 Hg (l)
石墨 
答案：Br2 (g)
[单选题]当速率常数的单位为S-1时，反应级数为
2
3
1
0
答案：1
[单选题]对一个特定反应来讲，有关标准平衡常数 Kθ的描述，错误的是
增加反应物浓度，Kθ不变
加入催化剂，Kθ不变
减少产物浓度，Kθ不变 
改变反应温度，Kθ不变
答案：改变反应温度，Kθ不变
[单选题]催化剂能加快反应的速率，它的作用机理是
增大碰撞频率
增大平衡常数
改变反应途径，降低活化能
减小速率常数
答案：改变反应途径，降低活化能
[单选题]反应2A(g) + B(s) →C (g) △H<0，提高A(g)的转化率的方法有
低温低压
低温高压
高温低压
高温高压
答案：低温高压
[单选题]已知某反应的高温时正反应可以自发进行，则△H, △S的取值为
△H>0, △S<0
△H<0, △S>0
△H<0, △S<0 
△H>0, △S>0
答案：△H>0, △S>0
[判断题]质量作用定律适用于任何化学反应
错
对
答案：×
[判断题]冰在室温下自动熔化成水，是熵增起了主要作用
错
对
答案：对
[判断题]放热反应均是自发反应
对
错
答案：错
[判断题]平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关
错
对
答案：对
[判断题]放热、且混乱度变小的反应一定是自发反应
对
错
答案：错
[判断题]平衡常数是衡量反应进行程度的特征常数，其大小只与温度有关，与计量数无关
对
错
答案：错
[判断题]质量作用定律只适用于一级反应
对
错
答案：错
[判断题]质量作用定律适用于双分子的简单化学反应
对
错
答案：错
[判断题]当化学反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的平衡浓度相等
对
错
答案：错
[判断题]质量作用定律只适用于单分子反应的基元反应
对
错
答案：错
[判断题]平衡常数和转化率均表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关
错
对
答案：对
[单选题]下列反应达平衡时，2 SO2(g) + O2 (g) = 2 SO3 (g) , 保持体积不变，加入惰性气体使总压力增加一倍，则
条件不足，不能判断
平衡不发生移动
衡向右移动
平衡向左移动
答案：平衡不发生移动
[单选题]已知在一定温度下SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g)           K1θ= 21.0 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)            K2θ= 0.0340因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) 的K3θ值为
0.714 
21.0
21.1
0.0243
答案：0.0243
[单选题]已知：的；的；的，则反应的等于




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