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基础化学原理（山东联盟）
下列反应达平衡时，2 SO2(g) + O2 (g) = 2 SO3 (g) , 保持体积不变，加入惰性气体使总压力增加一倍，则
下列热力学函数不为零的是
下列物质空间构型不是三角锥形的是
用HC1溶液滴定NaHCO3和Na2CO3混合液，以酚酞为指示剂，消耗HC1 V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗HC1 V2 mL，V2 与V1 的关系是
用下列哪种方法可改变可逆反应平衡常数Kθ
下列酸溶液不能用NaOH准确滴定 (浓度均为0.1 mol.L-1)的是
向氨水溶液中加入1.0 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液，下列叙述正确的是
下列关于各物质中心原子的杂化方式，分子的形状及有无极性错误的一组是
体系对环境作功20 kJ，并从环境吸热10 kJ，则体系内能的变化是
对一个特定反应来讲，有关标准平衡常数 Kθ的描述，错误的是
下列物质的颜色不是绿色的是
原电池（-）Cu︱Cu+(c1)‖Cu+(c2)，Cu2+(c3)︱Pt（+）和（-）Cu︱Cu2+(c1)‖Cu+(c2)，Cu2+(c3)︱Pt（+）的反应均可写成：Cu + Cu2+ = 2Cu+，则此两电池中
下列溶液不与氨水起反应的是
在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加入等体积的
0.2 mol·L-1NaAc溶液的[H3O+]浓度（单位mol·L-1）的计算公式是
在氨水中加入（ ）时，NH3·H2O的解离度下降，同时溶液的pH减小。
标定HCl溶液的基准物质的是
CO2 分子中存在的大p 键的名称为
某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则环境对体系所作的功是
以下关于硼烷的说法不正确的是
晶形沉淀的沉淀条件
用0.10 mol·L-1 HC1标准溶液滴定0.10 mol·L-1乙醇胺（
）时，最好应选用的指示剂是下列电对中，若H+浓度增大，哪个电对的电极电势将不变
下列关于化学计量数和反应进度说法错误的是
催化剂能加快反应的速率，它的作用机理是
下列热力学函数不等于零的是
下列离子属于18+2电子构型的是
已知
，则反应 2 Cu+ =Cu2+ + Cu的Kθ为Cr(OH)3 的
，其在纯水中的溶解度为（ ）（mol·L-1）在含有Pb2+ 和Cd2+的溶液中，通入H2S气体，生成PbS和CdS沉淀时，溶液中[Pb2+]/[Cd2+]为
- 所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键
- 溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能转化为溶解度大的沉淀
- 主量子数为4时，有4s、4p、4d、4f四条轨道
- 过渡元素的原子填充电子时是先填3d然后填4s，失去电子时是先失4s电子然后失3d电子
- 在使用热导池检测器时，载气中被测组分的浓度越大，测量池电阻值改变越明显，检测器产生的响应越大
- s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈
- 碳酸及其盐分解温度的高低顺序为：H2CO3>NaHCO3> Na2CO3
只要组成缓冲溶液的两组分的浓度比接近1，缓冲溶液就具有很强的缓冲能力
- 配离子的几何构型仅取决于中心离子所采用的杂化轨道类型
- 配位滴定突跃大小的影响因素包括金属离子浓度和配合物的KMY'
- CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子都是正四面体形
恒容热效应等于体系的焓变，可以表示为QP = ∆H
- sp2杂化轨道是由某个原子的ns轨道和np轨道混合形成的
- 主量子数为4时，其轨道总数为16，电子层最大容量为32
- Cu元素的价层电子构型为3d94s2
- 在共轭酸碱体系中，酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性越弱
- P4O10是最强的干燥剂之一，它可以夺取H2SO4中的H2O
完全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体
- 酸效应系数越大，配合物的实际稳定性越大
- 过渡元素的原子填充电子时先填3d然后填4s，所以失去电子时也按该次序进行
A:平衡向左移动 B:平衡不发生移动 C:条件不足，不能判断 D:衡向右移动
答案:平衡不发生移动
A: B: C: D:
答案:
A:ClO3- B: NO3- C:NH3 D:PH3
答案: NO3-
A:V1 < V2 B:V1 = V2 C:V1 ＞V2 D:V1 = 2V2
答案:V1>V2AI参考:正确答案是C:V1 ＞V2。用HCl溶液滴定NaHCO3和Na2CO3混合液，以酚酞为指示剂时，滴定到NaHCO3时消耗的HCl溶液体积为V1mL；继续以甲基橙为指示剂滴定时，溶液中含有未反应的NaHCO3和Na2CO3，此时消耗的HCl溶液体积为V2mL。由于NaHCO3和Na2CO3的量不同，所以V1＞V2。因此，答案为C。'
A:改变温度 B:加入催化剂 C:改变总压 D:改变反应物或生成物浓度
答案:改变温度
A:亚磷酸（pKa = 1.30） B:酒石酸（pKa = 3.04） C:HCOOH（=1.7×10-4） D:硼酸（pKa = 9.24）
A: NH3的离解度减小 B:NH3的离解度增大 C:NH3 的Kbθ值增大 D:NH3 的Kbθ值减小
AI参考:正确选项是【B:NH3的离解度增大】。向氨水溶液中加入氯化铵溶液，由于铵根离子与氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水的电离平衡向正反应方向移动，氨水的离解度增大。因此，选项B是正确的。选项A、C、D都是错误的，因为加入氯化铵溶液不会影响氨水的Kbθ值。'
A:BBr3，等性sp2杂化，平面三角形，无极性 B:BeCl2，sp杂化，直线型，无极性 C:SiH4，等性sp3杂化，正四面体分子，无极性 D:PH3，不等性sp3杂化，平面三角形，有极性
AI参考:正确答案是 D: PH3，不等性sp3杂化，平面三角形，有极性。选项D中，PH3是三角锥形结构，由于P原子的孤对电子与成键电子的排斥作用，导致分子具有极性。因此，选项D描述错误。其他选项均描述正确。A选项中，BBr3是平面三角形结构，且无极性；B选项中，BeCl2是直线型结构，且无极性；C选项中，SiH4是正四面体结构，且无极性。'
A:-10 kJ B:+10 kJ C:+30 kJ D:-30 kJ
A:减少产物浓度，Kθ不变 B:改变反应温度，Kθ不变 C:增加反应物浓度，Kθ不变 D:加入催化剂，Kθ不变
A: KI3 B:Ni2+ C:K2MnO4 D: Cr3+
AI参考:正确答案是A: IKI3。绿色指的是含铁元素较多的化合物颜色。因此，只有A选项中的碘化钾（KI3）的颜色不是绿色。其他选项中的物质都含有铁元素或其化合物，颜色均为绿色。'
A: B: C: D:
AI参考:单选题：此两电池中，正确答案是B：2Cu(Pt|Cu2+(c3)|Pt) > Cu(c1|Cu2+(c2)|Pt)。解释：根据题目中的描述，两电池的反应均为Cu + Cu2+ = 2Cu+，说明这两个电池都是通过铜与铜离子之间的氧化还原反应来产生电流的。其中，第一个电池中，铜在正极（Pt）处失去电子，变成Cu+，而在负极（c1）处，溶液中的Cu2+得到电子，还原为Cu。第二个电池中，铜在正极（Pt）处得到电子，变成Cu2+，而在负极（c2）处，溶液中的Cu失去电子，氧化为Cu+。因此，第二个电池中铜的电极电势应该高于第一个电池，即E(c2) > E(c1)。根据能斯特方程，可以得出第二个电池的电动势E2 > 第一个电池的电动势E1。因此，答案为B。'
A:Co(OH)2 B:Fe3+ C: [Ni(NH3)6]2+ D:AgCl
AI参考:正确答案是C: [Ni(NH3)6]2+。[Ni(NH3)6]2+是不与氨水起反应的离子，因为它是一种络离子，氨水中的氢氧根离子与络离子中的镍离子结合形成稳定的配合物，不会发生反应。其他选项中，Co(OH)2、Fe3+和AgCl都与氨水会发生反应，分别生成氢氧化钴、氢氧化铁和氯化银沉淀。因此，正确答案是C。'
A:H2O B:0.1 mol/L NaCl 溶液 C:2 mol/L NaNO3 溶液 D:0.1 mol/L AgNO3 溶液
A: B: C: D:
AI参考:正确答案是：D: [H⁺]=Ka×C(NaAc)/C(HAc)。根据缓冲溶液中$pH$的计算公式：$pH = pKa + lgc(HAc)/c(NaAc)$，其中$Ka$为弱酸的电离常数，$C(NaAc)$为弱酸盐的浓度，$C(HAc)$为弱酸的浓度，所以本题中$pH = pKa + lgc(HAc)/0.2mol/L$，即$pH = pKa + lgc(HAc)$，故本题答案为D。'
A:HCl B:水 C:NH4Cl D:NaCl
AI参考:正确答案是：B:水。水会电离出氢离子，使得氨水电离出的氢氧根浓度下降，从而NH₃·H₂O的解离度下降，同时溶液的pH减小。因此答案为B。A、C、D选项中物质均不会影响氨水电离平衡，故排除。'
A:邻苯二甲酸氢钾 B:K2Cr2O7 C:NaCl D:Na2CO3
A: B: C:无法判断 D:
AI参考:正确选项为【B】。在二氧化碳分子中，存在一个碳氧双键，其中氧原子提供一对电子与碳原子形成大π键，π键的电子由氧原子提供，轨道组合。二氧化碳分子中不存在孤对电子，因此不能形成大π键。此外，题目中的选项C是无效的，因为大π键不存在判断的方法。选项A、D也没有意义。因此，只有选项B“大π键”与二氧化碳分子结构相符。'
A:–20 kJ B:–10 kJ C:20 kJ D:10 kJ
A:乙硼烷遇水发生分解，产物有氢气 B:BH3是最简单的硼烷 C:乙硼烷中，两个硼原子间靠氢桥集合 D:乙硼烷是最简单的硼烷
A:稀热快搅陈 B:稀热慢搅陈 C:浓冷慢搅陈 D:稀冷慢搅陈
A: B: C: D:
AI参考:正确答案是【D】。用0.10 mol·L-1 HC1标准溶液滴定0.10 mol·L-1乙醇胺时，最好应选用的指示剂是酚酞，此时，当盐酸加入后溶液显红色，继续滴定，盐酸过量时，红色消失，溶液颜色发生变化，即可指示滴定终点。而D选项中的石蕊变色范围不在上述范围之内，无法使用。因此答案为D。'
A:Cl2/Cl- B:Cr2O72-/Cr3+ C:Fe(OH)3/ Fe(OH)2 D:MnO2/Mn2+
A:同一化学反应方程式，反应进度ξ的值与选用反应式中何种物质的量的变化进行计算无关 B:同一化学反应如果化学反应方程式的写法不同，反应进度ξ会有所不同 C:反应物的化学计量数为正数，产物的化学计量数为负数 D:用反应进度定义的反应速率的量值与表示速率物质的选择无关
A:增大碰撞频率 B:减小速率常数 C:改变反应途径，降低活化能 D:增大平衡常数
A:DfGmq298.15(Fe, s ) B:DfHmq298.15(石墨，s) C:DfHmq298.15(Br2, l) D: Smq298.15(石墨，s)
A:Pb2+ B:Na+ C:Hg2+ D:Fe2+
A:6.93×10-7 B:1.98×1012 C:1.4×106 D:4.8×10-13
AI参考:反应的活化能描述的是分子从常态转变为容易发生化学反应的活化状态所需要的能量。根据题目的描述，我们无法得知这个反应的化学平衡常数（Kθ），因为题目中并没有给出相关的信息。另外，我们知道化学反应的活化能与反应的速率和反应的平衡常数有关，但并不直接关联到这个反应的Kθ值。因此，这个问题的答案为：D:4.8×10-13。所以正确选项为D。'
A:3.9´10-9 B:1.6´10-8 C:5.4´10-11 D:1.2´10-8
AI参考:正确答案是【B:1.6´10-8】。根据溶度积常数公式Ksp = [Cr(OH)3][OH-]^3，纯水中氢氧根浓度为10^-7mol/L，所以溶解度为Ksp的倒数除以氢氧根浓度，即1.6´10-8mol/L。因此答案为B。'
A: B: C: D:
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:B. 对。溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀，这种现象称为沉淀的转化。例如，碳酸钙和硫酸钡都是难溶于水的沉淀，但是硫酸钡在水中溶解度较小，而碳酸钙可以与酸反应转化为可溶性的氯化钙，因此碳酸钙可以转化为溶解度较小的硫酸钡。而溶解度小的沉淀也可能通过某些化学反应或物理方法转化为溶解度大的沉淀，例如通过加热或加入某些物质使难溶物分解或转化为更易溶的物质。因此，该说法是错误的，应该选择B. 对。'
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:答案是B:错。在使用热导池检测器时，被测组分的浓度变化对测量池电阻值的影响并不是越大越好，如果浓度过高可能会造成基线漂移，影响检测器的响应。因此，正确的表述应该是：在使用热导池检测器时，载气中被测组分的浓度变化对测量池电阻值的影响适中，检测器产生的响应较为稳定。'
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。碳酸及其盐分解温度的高低顺序为：H2CO3 > NaHCO3 > Na2CO3。这是因为H2CO3的分解温度较低，而NaHCO3的分解温度较高。因此，答案为B，即对。'
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:**答案：B**。配位滴定突跃大小的影响因素包括金属离子浓度和配合物的K（MY）。因此，这个判断题是正确的。简单来说，金属离子浓度和配合物的稳定性都会影响配位滴定的突跃大小。所以选择B，对。'
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:正确答案是A。根据热力学第一定律，恒容热效应等于体系的焓变，可以表示为Qp = ∆H。其中，Qp是恒容条件下的热效应，∆H是焓变的改变量。因此，这个表述是正确的。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:答案是B：对。根据题目描述，P4O10是一种干燥剂，可以夺取H2SO4中的H2O，起到干燥的作用。因此，P4O10是一种有效的干燥剂，是正确的选项。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
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