基础化学原理（山东联盟）第五章测试_智慧树知到答案2021年

第五章 氧化还原反应平衡：在学习氧化还原反应概念的基础上，掌握电极反应式和氧化还原反应式的书写及配平方法。了解电极电势产生的原理，熟悉原电池的结构、工作原理及电池符号的表示方法。以能斯特方程式为理论依据，掌握电极电势的影响因素并学会相关计算。应熟练掌握电极电势及电动势在氧化还原平衡中的应用。熟悉元素标准电势图及其应用。5.1原电池及符号:原电池是将氧化还原反应的化学能转变成电能的装置。本节段以铜锌原电池为例，介绍了原电池的工作原理及原电池符号的写法。
5.2电极电势:本节段用双电层理论解释了金属离子与金属单质电对电极电势产生的原因及原电池中电流产生的机理；介绍了标准氢电极的组成；以标准氢电极和其他标准电极组成原电池来得到各种电极的标准电极电势。
5.3影响电极电势的因素:电极电势的大小不仅取决于组成电极物质的本性，还与溶液中各物质的浓度、介质的酸度和反应温度等有关。本节讨论在一定的温度条件下，酸度及副反应对电极电势的影响。

[单选题]下列电对中，标准电极电势（jq）最大的是
[Ag(NH3)2]+/Ag
AgI/Ag 
AgBr/Ag
 Ag+/Ag
答案：Ag+/Ag
[单选题]下列电对中，若H+ 浓度增大，哪种电对的电极电势增大？
Fe(OH)3/Fe(OH)2
Cl2/ Cl-
 PbSO4/Pb
AgBr/Ag[单选题]已知1mol·L-1HCl介质中，则不能共存于同一溶液中的一对离子是
Sn4+，Fe2+
Fe3+，Fe2+
Sn4+，Sn2+
Fe3+，Sn2+[判断题]氧化还原反应的实质是2个电对之间的质子转移
对
错[判断题]在电极反应中，因副反应的发生，使离子浓度变小，导致电极电势变小
对
错