基础化学原理（山东联盟）第八章测试_智慧树知到答案2021年

第八章 化学键：本章以晶体类型为主线介绍了化学键与分子结构。组成晶体的粒子可以是原子（原子晶体）、离子（离子晶体）、原子与离子（金属晶体）和分子（分子晶体）。粒子之间的作用力不同，导致了晶体性质的巨大差别。原子间的相互作用力称之为化学键，而原子在空间的排布方式就是分子结构。化学键、分子结构和化合物的性质是互相联系的。本章的学习重点是离子键、共价键理论、分子的空间构型和分子间力，以及它们对化合物性质的影响。8.1共价键理论的要点:共价键的形成：原子在相互靠近过程中，原子核间电子云发生重叠使得电子出现在原子核间的概率增大，带负电的电子将带正电的原子核紧密地结合在一起形成共价键。理论要点：（1）电子配对原理：两原子接近时，自旋相反的未成对电子彼此配对；（2）最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定；（3）对称性匹配原理：只有同号的原子轨道重叠才能使体系能量降低, 反之无效。共价键的特征：（1）具有方向性；（2）具有饱和性。
8.2共价键的类型:共价键有3种类型：（1）σ键：成键轨道沿键轴方向 “头碰头”的重叠；重叠部分沿键轴成圆柱形对称; 轨道重叠程度大，稳定性高， 决定分子的骨架。（2）π键：原子轨道“肩并肩”重叠；重叠部分对于通过键轴的平面成镜面反对称；轨道重叠程度相对较小，稳定性较低，不能单独存在。（3）配位键（共价键特例）：成键原子中的一方单独提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的一类特殊共价键。