基础化学原理（山东联盟）第六章测试_智慧树知到答案2021年

第六章 氧化还原滴定法：本章在学习酸碱滴定分析法的基础上，了解滴定分析对氧化还原反应的基本要求，掌握条件电势的概念及其意义，熟练掌握氧化还原反应进行程度与平衡常数及电动势之间的关系，熟悉影响氧化还原反应速率的因素，学会氧化还原滴定曲线的绘制方法，并掌握曲线的特征、滴定突跃及其影响因素，理解氧化还原指示剂的作用原理及选择原则，掌握常用的氧化还原滴定法及滴定结果的计算方法。6.1条件电极电势:条件电势是在特定条件下，校正了外界因素：如离子强度与其他副反应影响后的电极电势。学会书写用条件电势表示的能斯特方程，式中浓度项取氧化/还原态的总浓度。若氢离子或氢氧根离子参加的反应，其影响也包括在条件电势项中。条件电势比标准电势能更真实地反映在实际反应条件电对的氧化还原能力。
6.2氧化还原反应完全程度:氧化还原反应的条件平衡常数Kˊ值越大，反应越彻底。根据条件平衡常数与电对条件电势之间的数学关系式，可以判断氧化还原反应能否进行完全（完全程度大于99.9%），即该反应能否用于氧化还原滴定分析。
6.3氧化还原滴定曲线:采用计算法来绘制电对的电极电势随滴定剂体积变化的曲线，掌握分阶段计算溶液的条件电极电势。明确滴定突跃的概念，掌握化学计量点电极电势的计算。

[判断题]条件电极电势的取值受氧化还原电对浓度的影响。
对
错
答案：错
[判断题]如果氧化剂和还原剂两电对的电势差相差越大，氧化还原滴定曲线电位突跃范围越小。
错
对[单选题]氧化还原反应：n2Ox1 + n1Red2  ⇋ n1Ox2 + n2Red1，若n1 = 1，n2 = 1，要使化学计量点时反应完全程度³99.9%，则反应平衡常数lgK '应为
2
4
9
6[单选题]在氧化还原滴定中，如 n1 = 1，n2 = 2， 要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9% ，则两个电对的标准电位的最小差值为  （）   
0.177V
0.148
0.354V
 0.266V[单选题]用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+ 滴定Fe2+ 时，突跃范围为0.86V~1.26V。若加入H3PO4后，则突跃范围为      （  ）
0.86V-1.26V

0.62V-1.26V 

0.86V-1.50V 

0.62V-1.50V
[单选题]在HCl介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2+ 时，需加入MnSO4，其主要作用是     （  ）
加快反应速率

阻止MnO2生成

防止诱导效应和Cl- 氧化

防止KMnO4分解
[单选题]用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将         （  ）
偏高 

 偏低

准确

难确定
[单选题]Na2S2O3标定实验中提高K2Cr2O7与KI反应速度的措施是        （  ）
增高温度，控制酸度

加诱导体，加热至沸

升高温度， 加催化剂

增加酸度，增大KI浓度
[单选题]用碘法测定二价铜盐时，加KSCN的作用是            （  ）
消除Fe3+的干扰 

使Cu2I2转化为CuSCN

催化剂

 缓冲剂