第二章单元测试
只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于平衡状态。
下列各物理量中，为状态函数的是（）。
已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热 分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为 （ ）。
下列叙述中正确的是（）。
在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为（）。
下列叙述中错误的是 （ ）。
反应MgCO3(s) ↔ MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的DrHmΘ与DrSmΘ是 （）。
下列热力学函数的数值等于零的是 （）。
所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。
已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝ －89.5 kJ·mol-1。
A:对 B:错
答案:错
A:Q B:U C:△U D:W
A:1.9kJ·mol-1 B:-1.9kJ·mol-1 C:38kJ·mol-1 D:-38 kJ·mol-1
A:只有等压过程，才有化学反应热效应 B:在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值 C:在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值 D:焓可以被认为是系统所含的热量
A:1.55kJ B:0.23 kJ C:1.32 kJ D:-0.23 Kj
A:所有物质的燃烧焓DcHmΘ＜0 B:所有单质的生成焓DfHmΘ＝0 C:通常同类型化合物的DfHmΘ越小，该化合物越不易分解为单质 D: DcHmΘ(H2,g,T) = DfHmΘ(H2O, l, T)
A:DrHmΘ＞0，DrSmΘ＞0 B:DrHmΘ＞0，DrSmΘ＜0 C:DrHmΘ＜0，DrSmΘ＜0 D:DrHmΘ＜0，DrSmΘ＞0
A:SmΘ(O2，g，298K) B:DfGmΘ(P4，s，298K) C: DfGmΘ(金刚石，s，298K) D:DfGmΘ(I2，g，298K)
A:错 B:对
A:对 B:错
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