分析化学答案2023

第六章测试

1.对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ) 等于（ ）。
A: + B: + C: + D: +
答案:D
2.以下电对中, 条件电位随离子强度增高而增高的是（ ）。
A:Ce⁴⁺/Ce³⁺ B:Fe³⁺/Fe²⁺ C:Fe(CN)₆^3-/Fe(CN)₆^4- D:Sn⁴⁺/Sn²⁺ 3.在含有 Fe³⁺和 Fe²⁺的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe³⁺/Fe²⁺电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（ ）。
A:邻二氮菲 B:HCl C:稀 H₂SO₄ D:NH₄F 4.Fe³⁺ 与 Sn²⁺反应的平衡常数对数值(lgK)为 （ ）
( (Fe³⁺/Fe²⁺)= 0.77 V, (Sn⁴⁺/Sn²⁺)= 0.15 V)
A:2×(0.77-0.15)/0.059 B:3×(0.77-0.15)/0.059 C:(0.77-0.15)/0.059 D:2×(0.15-0.77)/0.059 5.当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于（ ）。
A:0.09 V B:0.27 V C:0.18 V D:0.36 V 6.间接碘量法就是以碘作为标准溶液的滴定方法。（ ）
A:错 B:对 7.任意两电对都可以通过改变电对的浓度来改变反应的方向。（ ）
A:对 B:错 8.K₂Cr₂O₇的标准电极电势相对较低，因此在滴定中一般不受Cl^-的影响。（ ）
A:错 B:对 9.在诱导效应中，虽然诱导体参与反应变成其它物质，但它不消耗滴定剂。（ ）
A:对 B:错 10.标定KMnO₄可采用的基准物为Na₂C₂O₄或Na₂B₂O₇*10H₂O。（ ）
A:对 B:错 11.Hg₂Cl₂/Hg 电对的能斯特方程为___。
12.已知: (Fe³⁺/Fe²⁺)= 0.77 V
(Sn⁴⁺/Sn²⁺)= 0.15 V
则反应 Sn²⁺+ 2Fe³⁺ = Sn⁴⁺+ 2Fe²⁺的平衡常数为（___。
13.根据 (Fe²⁺/Fe)= -0.440 V, (Sn⁴⁺/Sn²⁺)= 0.154 V
(Sn²⁺/Sn)= -0.136 V, (Cu²⁺/Cu⁺)= 0.159 V
(Cu⁺/Cu)= 0.522 V
判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn⁴⁺时生成___, 而还原 Cu²⁺时则生成___。
14.移取25.00 mL 0.02000 mol/L KMnO₄溶液,加入一定量K₂CrO₄溶解后, 加酸和过量KI,析出的 I₂耗去0.1000 mol/L Na₂S₂O₃ 30.00 mL,计算 K₂CrO₄质量。
[M_r(KMnO₄)= 158.0, M_r(K₂CrO₄)= 194.2]
15.某同学如下配制0.02mol/L Na₂S₂O₃溶液，请指出其错误。用天平准确称取3.16l0g固体Na₂S₂O₃，用去离子水溶解，转移至1000ml 容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。