知到答案基础化学（山东联盟-山东第一医科大学）智慧树答案_2022年

第六章

在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（）
Cr₂O₇^2-和Fe³⁺
Sn²⁺和Fe³⁺
Cr³⁺和Sn⁴⁺
答案:Cr2O72-和Sn2+
对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm=–nFE，式中n等于（）25℃时，将铂丝插入含有Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1和0.01mol·L-1 的溶液中，电对的电极电位为（）
-0.0592/2
+0.0592
-0.0592已知MnO4-/Mn2+=1.49V,若其他物质均处于标态，当pH=2时，此电对的电极电位是
1.39V
1.30V
1.03V
0.89V某氧化还原反应的标准电动势Eθ＞0，则应有知原电池中两电极的标准电极电位值，就能判断该电池自发进行的方向。电池标准电动势越大，氧化还原能力越大，反应速率越快。标准电极电位和标准平衡常数一样，都与反应方程式的化学计量系数有关。两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。往银电极中加入一定量的氯化钠，电极电位降低。