鲁东大学
- 24号元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。
- 对强电解质溶液，溶液浓度越大，浓度和活度在数值上就越接近。
- 由电极电势的能斯特方程可以看出，若电对的氧化型浓度越大，则电极电势越大。
- 常温时，任何完美的晶体物质的熵值为零。
- 化学反应达到平衡时，ΔrGm = 0，但反应并未停止。
- 非电解质稀溶液的沸点升高是由凝固点降低引起的。
- 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。
- 溶胶胶粒可以带正负电荷，而高分子溶液只带负电荷。
- CO与N2互为等电子体
- 功和热都不是体系的状态函数。
- 氢键具有方向性和饱和性
- 根据分子轨道理论，三电子π键的键能将大于两电子π键的键能。
- 某电对的标准电极电势就是此电对与标准氢电极组成原电池所测得的原电池的电动势。
- 可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起Kc改变。
- 面心立方晶格的配位数为8
- 下列不属于渗透现象的是
- 怎样进一步降低溶液的饱和蒸气压
- 下列属于几何图形对称操作和对称元素的是
- 下列对理想气体的内能表述正确的是
- 下列叙述正确的是 ( )
- 根据固体的结构，固体可以分为
- SO2分子之间存在着
- 下列性质属于稀溶液依数性的是
- 下列原子轨道的形状是哑铃形的是（ ）
- 下列各组不是共轭酸碱对的是（ ）
- 下列混合物中，可把乙醇作为溶剂的是
- 若A = 2 B的活化能为Ea，而2 B = A的活化能为Ea’，则下列说法正确的是（ ）
- 现代共价键理论主要包括
- 下列晶体属于面心立方的是
- 下列离子属于18e构型的是（ ）
- 量子数n，l 和m能决定（ ）
- 影响水解平衡常数的因素包括（ ）
- 下列各物理量中为状态函数的是
- 下列化合物中氧的氧化数是-2的是 （ ）
- 共价键的成键原理是
- 钻穿效应能使屏蔽效应（ ）：
- 基元反应2 NO + Cl2 = 2 NOCl是（ ）分子反应。
- 已知2 NO + 2 H2 = N2 + 2 H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速率为原来的1/8，则该反应为( )级反应。
- 量子数n = 3，l = 1的原子轨道所属的亚层符号是( )
- 下列溶液中具有明显缓冲作用的是（ ）
- 某现有原电池（-）A│A2+ (0.1 mol·dm-3)║B2+ (0.01 mol·dm-3)│B (+)的电动势为0.27V，则该电池的标准电动势为
- 支持固态氨是分子晶体的事实是
- 极化能力最强的离子应具有的特性是
- 298K时H2O (l) = H2O (g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13 kpa，则标准平衡常数KƟ为（ ）
- 标准状态下进行的气相化学反应，是指恒温时
- 在水溶液的解离平衡计算中，通常用浓度而不用活度，这是因为（ ）
- 某氧化还原反应的标准摩尔吉布斯自由能的变化DrGmө，平衡常数Kө，标准电动势Eө，下列判断合理的一组是（ ）
- 某一级反应的速率常数为9.5×10-2 min-1，则此反应的半衰期为（ ）
- 要使溶液的凝固点降低 1.0°C，需向 100 g水中加入 KCl 的物质的量是(水的Kf= 1.86 K·kg·mol-1)
- 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是
- 某弱碱ROH的分子量为125，0.5g碱溶于50毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱KbƟ是 ( )
- 下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2，熔沸点由高到低的顺序是
- 下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是
- 已知基元反应 m A + n B = p C + q D，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速率增大到原来的四倍，则(m+n)等于
- 所谓原子轨道是指：
- 基元反应X + 2 Y = Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度 cx = 2 mol·L-1, cy = 3 mol·L-1, cz = 2 mol·L-1 ，则υ为 ( )
- 下列分子或离子中，构型不为直线形的是
- 以波函数Ψ(n, l, m)表示原子轨道时，正确的表示是
- 下列溶液中HCN解离度最大的是（ ）
- 在多电子原子中，下列原子轨道能量最低的是
- 按照分子轨道理论，最稳定的顺磁性粒子是
- 已知Ag2S在水中的溶解度为S mol/L，则Ksp为（ ）
- 下列关于沉淀溶解平衡说法正确的是（ ）
- 在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是
- 下述理想气体常数R所用单位错误的是
A:错 B:对
答案:A: 错 正确的是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。这是24号元素铬（Cr）的电子排布式。
A:错 B:对
答案:B: 对
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:B: 错
A:对 B:错
答案:A: 对
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:河水从高处流向低出 B:可乐饮料内含有大量气体 C:植物对水分和营养的吸收 D:细胞液内的物质交换
A:增大浓度 B:升高溶液温度 C:增加上方空间体积 D:降低溶液温度
A:旋转和倒立 B:反映和镜面 C:反演和对称中心 D:旋转和旋转轴
A:状态一定，内能一定 B:对应于某一状态，内能只能有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 C:状态改变时，内能一定跟着改变 D:对应于某一状态的内能绝对值是可以直接测定的
A:催化剂不能改变反应的始态和终态。 B:催化剂同等程度地加快正逆反应的速率。 C:催化剂不参与反应 D:催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。
A:准晶体 B:非晶体 C:高熔点固体 D:晶体
A:取向力 B:诱导力 C:色散力 D:分子内作用力
A:渗透压 B:凝固点降低 C:沸点升高 D:溶液有颜色
A:3p B:4d C:1s D:2p
A:H+和OH- B:S2-和HS- C:HAc和H2Ac+ D:NaOH和Na+
A:50 ml乙醇 + 2 ml水 B:100 ml水 + 2 ml 乙醇 C:100 ml乙二醇 + 5 ml乙醇 D:30 ml乙醇 + 15ml乙二醇
A:提高反应温度，Ea和Ea’值基本不变 B:改变起始浓度后，Ea不变 C:加不同的催化剂则Ea的数值变化不同 D:加催化剂后Ea和Ea’同等程度降低
A:价键理论 B:分子轨道理论 C:价层电子对互斥理论 D:杂化轨道理论
A:CsCl B:AgF C:NaCl D:ZnS
A:Zn2+ B:Ag+ C:Fe3+ D:Pb2+
A:电子的数目 B:原子轨道的数目 C:原子轨道的形状 D:子轨道的能量
A:水解度 B:温度 C:解离平衡常数 D:浓度
A:Q B:H C:ΔH D:S
A:F2O B:Fe3O4 C:MgO D:HCIO2
A:电子配对原理 B:原子轨道最大重叠原理 C:能量相近原理 D:能量最低原理
A:增强外层电子的屏蔽作用 B:无影响； C:减弱； D:增强；
A:4 B:3 C:2 D:1
A:0 B:1 C:3 D:2
A:3p; B:3s; C:2s D:3d;
A:NaHSO4 B:Na3PO4 C:Na2CO3 D:NaHCO3
A:0.33V B:0.24V C:0.30V D:0.27V
A:氮原子不能形成阳离子 B:铵离子不能单独存在 C:常温下，氨是气态物质 D:氨极易溶于水
A:离子电荷高、离子半径小 B:离子电荷低、离子半径大 C:离子电荷高、离子半径大 D:离子电荷低、离子半径小
A:3.13×10-2 B:100 C:3.13 D:1
A:各反应物和各生成物的浓度都是 1 mol·L－1 B:反应物和生成物的总浓度是1 mol·L－1 C:各反应物和各生成物的分压都是 100 kPa D:反应物和生成物的总压是 100 kPa
A:浓度和活度数值相同，只是量纲不同 B:活度与浓度成正比 C:活度数值无法测定 D:稀溶液中浓度和活度相差不大
A:DrGmө >0, Eө <0, Kө <1 B:DrGmө <0, Eө<0, Kө >1 C:DrGmө >0, Eө <0, Kө >1 D:DrGmө < 0, Eө> 0, Kө<1
A:
7.29 min
B:3.65 min
C:0.55 min
D:0.27 min
A:0.27 mol B:0.054 mol C:0.54 mol D:0.027 mol
A:
冰点下降
B:蒸汽压下降
C:渗透压
D:沸点升高
A:2.70×10-5 B:4.98×10-5 C:6.00×10-5 D:5.50×10-5
A:③②①④⑤⑥ B:①②③④⑤⑥ C:③②①⑤④⑥ D:⑥⑤④③②①
A:Ne B:Kr C:Ar D:He
A:2 B:4 C:1 D:0
A:核外电子的概率 B:一定的电子云； C:某个径向分布函数 D:一定的波函数；
A:12k B:6k C:20k D:18k
A:I3+ B:CS2 C:I3- D:BeCl2
A:Ψ3，1，1/2 B:Ψ3，3，2 C:Ψ4，0，-1 D:Ψ3，2，0
A:0.20 mol/L NaCl B:0.10 mol/L KCN C:0.20 mol/L NaCl和0.10 mol/L KCl 混合溶液 D:0.10 mol/L KCN和0.10 mol/L KCl 混合溶液
A:Ψ2，1，0 B:Ψ3，0，0 C:Ψ4，0，0 D:Ψ3，1，-1
A:O2+ B:O22+ C:O2- D:O2
A:2S B:4S2 C:4S3 D:S3
A:对同一类型沉淀，溶度积大的沉淀容易转化为溶度积小的沉淀 B:凡是盐都是强电解质 C:两种难溶盐比较，Ksp较大的盐其溶解度也大。 D:AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质
A:2x mol B:x mol C:3x mol D:4x mol
A:8.314 Pa·m3· mol-1·K-1 B:8.314 J·mol-1·K-1 C:8.314 kPa·L· mol-1·K-1 D:8.314 kJ·mol-1·K-1
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