- 气溶胶是指将气体作为分散介质所形成的溶胶。
- Carnot热机的效率总是大于不可逆热机的效率。
- 根据Carnot定理可得，可逆循环过程的Q/T之和为零。
- 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
- 把一定大小的物质分割得越小，则分散度越高，比表面也越小。
- 利用地球赤道和两极的温差制造热机理论上是可能的。
- 在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
- 对纯液体或纯固体，表面张力决定于分子间形成的化学键能的大小，一般化学键越强，表面张力越大。
- 微小晶体与普通晶体相比，微小晶体的溶解度较小。
- 相同体积的物质，球形的表面积最小，则表面总的Gibbs自由能最低，所以变成球状就最稳定。
- 溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
- 已知20℃ 时水～空气的界面张力为7.27 × 10－2N·m－1，当在20℃ 和100kPa下可逆地增加水的表面积4cm2，则系统的ΔG为
- 对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是
- 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为:
- 对一定量单相纯物质的封闭系统，只需几个强度性质就能确定系统状态？
- 在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?
- 可逆机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆机牵引火车，其速度将
- 电解金属盐的水溶液时，在阴极上
- 部分互溶双液系，一定温度下若出现两相平衡，则
- 在等压下，无论用什么过程进行一个A+B=C的反应，若ΔrHm＞0，则该反应一定为（）。
- 液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A 的蒸气压为
- Clapeyron方程不适用于
- 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
- 对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
- 理想液态混合物的混合熵恒为正值。
- 当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒将从浓度大的区域向浓度小的区域迁移。
- 溶质的含量很少，溶质的摩尔分数的总和远小于1，则这种溶液就称为稀溶液。
- Carnot循环过程，系统热力学状态函数全部复原，所以功和热也为零。
- “永动机”是可以实现的
- 某反应物转化率达到50%、75%、87.5%的时间分别为t1/2、2t1/2、3t1/2，则此反应物的级数为1。
- 固溶胶有固-固溶胶、 固-液溶胶、固-气溶胶三种。
- 一级气相反应的比率kp=kc
- 粒子越小，布朗运动越激烈。其运动激烈的程度不随时间而改变，但随温度的升高而增加。
- 纯物质的偏摩尔量就是它的摩尔量。
- 引起光化学反应的不是透过光。光化学反应的初级反应为0级，反应速率与反应物浓度无关。
- 温度上升时，纯液体的表面张力增加。
- 单组分系统的广度性质不具有加和性。
- 表面活性剂在水中随着浓度增大，开始形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度。
- 某反应速率常数为0.099 min-1, 反应物初始浓度改变时，反应的半衰期也随之改变。
- 电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的电池反应可逆。
- 在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：
- 加入表面活性剂，使液体的表面张力降低，表面层表面活性剂的浓度一定大于它在体相中的浓度。
- 液态混合物中的任一组分在全部浓度范围内都遵守拉乌尔定律称为理想液态混合物。
- 对于增溶作用，下列叙述不正确的是
- 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压__ 。
- 对于简单碰撞理论中的临界能Ec，下列说法中正确的是
- 将反应 H++ OH-＝ H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个
- 稳态近似法是处理复杂反应动力学问题的方法之一，它是基于假定化学反应达到稳定态之后，近似地认为
- 有一容器四壁导热，上部有一可移动活塞，在该容器中放入Zn和HCl溶液，发生化学反应后活塞将向上移动一定距离，以Zn+HCl为系统，则系统的W （ ）
- 不可逆热机经历一个不可逆循环后？
- 在298 K和标准压力下，苯和甲苯形成理想的液态混合物。第一份混合物体积为2 dm3, 苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1.第二份混合物的体积为1 dm3， 苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则：
- 实际气体节流膨胀过程中的功 （ ）
- 在光的作用下，O2可转变为O3，当1 mol O3生成时，吸收了3.01×1023个光子，则该反应的量子效率Ф为
- 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是
- 下列反应 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：
- 25℃时，电池反应 Ag + 1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的DrSm为32.9J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数(¶E/¶T)为:
- 对于链反应，下面说法不正确的是
- 某一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3，反应的半衰期为360s；初始浓度为0.024 mol·dm-3，反应的半衰期为600s，此反应为
- 一个可以重复使用的充电电池以 1.8 V 的输出电压放电，然后用 2.2 V 的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为： (dU = dQ + dW)
- 水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：
- 进行水蒸汽蒸馏的必要条件是
- 关于阈能，下列说法正确的是
- 在碰撞理论中，校正因子P小于1的主要因素是
- 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为
- 单组分系统的物种数一定等于1。
- 在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。
- 理想气体经等温可逆膨胀的功，一定大于其绝热可逆膨胀的功。（ ）
- 溶液的其他性质如凝固点降低、沸点升高等都可以用溶剂蒸气压降低解释。
- 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
- 惰性气体的加入不会影响平衡常数，但会影响气相反应中的平衡组成。
- 热力学第一定律中的W指是体积功。
- 一级反应肯定是单分子反应。
- 对任一种有液接的浓差电池,加盐桥比不加盐桥的电动势大。
- 液溶胶有液-固溶胶、 液-液溶胶、液-气溶胶三种。
- 一定量的理想气体发生绝热变化，假设只有体积功，则可逆功WR与不可逆WIR相等。（ ）
- 溶胶粘度越小，浓度差越大，温度越高，越容易扩散。
- 封闭系统发生热力学可逆过程具有最大的能量转换效率。
- 吉布斯函数减少是很多界面现象产生的热力学原因。
- 将金粉和银粉混合加热至熔融，再冷却至固态它们已成为一相。
- 偏摩尔量是广度性质，与混合物的浓度有关，而与混合物的总量无关。
- 表面活性剂在结构上的特点是同时具有亲水基和亲油基。
- 任一系统当热力学能、体积恒定时，ΔS < 0>
- 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
- 系统状态变化时，与环境交换能量的两种不同形式是什么？
- 乳状液、泡沫、悬浮液和憎液溶胶均属多相的聚结不稳定系统。
- 封闭系统发生状态变化，始终态确定后，若经历一个绝热过程，则功有确定值。
- 对于指定的液体，恒温条件下，有
- 对于纯组分，则化学势等于其自由能。
- 下列物质的水溶液在一定浓度下已知正离子的迁移数为t+，选用哪种制作盐桥，可使液体接界电势减至最小
- 溶胶中胶粒的布郎运动就是本身热运动的反映。
- 当憎水基团的链长增加时，活性剂的效率提高，而能力可能降低了。
- A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？
- 在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是
- 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是
- 273K，标准压力下，1mol固体冰融化为水，系统的功W如何变化？
- 293K，标准压力下，1mol HCl(g)溶于水，其W如何？（ ）
- 三相点是
- 有关理想液态混合物的正确描述是( )
- 关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：
- 金属与溶液间电势差的大小和符号取决于
- 如果臭氧分解反应2O3 → 3O2的反应机理是：O3 → O + O2, O + O3 → 2O2。则这个反应对O3而言可能是几级反应
- 以下哪种界面是不存在的
- 一定温度下，二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（pB*>pA*),则当xB增大汽液两相达平衡时，系统压力 。
- 某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为：
- A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。把A、B混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为：
- 不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：
- 若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：
- 下列电池中液接电势不能被忽略的是
- 在等温、等压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则：
- 已知下列两个电极反应的标准电极电位为：Cu2++ 2e-─→ Cu(s) f1= 0.337 V Cu++ e-─→ Cu(s) f2= 0.521 V 由此可算得 Cu2++ e-─→ Cu+的 f3 值为：
- 通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后
- 对于一级反应，下列说法中不正确的是
- 工作于相同高温和低温热源之间的可逆机和不可逆机经历一次循环，两者的熵变关系如何？
- 由两种液体所形成的溶液中，组分的蒸气压对Raoult定律产生不大的正偏差，如果浓度用摩尔分数表示，且选取纯液体为标准态，组分的活度系数值必定 于1。如果以组分在极稀溶液中服从Henry定律为参考态，则组分的活度因子必定__于1。
- 在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相？
- 比较两筒氮气（1mol,300K）A(理想pθ μ1），B（实际γ=0.1μ2)的化学势的大小。
- 恒温下，在反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡后的体系中加入惰性气体，则：
- 下述说法中，哪一个是错误的（ ）
- 理想气体反应：2A + B = 2C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动( )
- 在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生
- 热力学第一定律的数学表达式是什么？
- 憎液溶胶易聚结不稳定性。
- 下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是
- 有关超显微镜的下列说法中，不正确的是
- 气溶胶有气-固溶胶、 气-液溶胶、气-气溶胶三种。
- 大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的
- 液体表面的最基本的特性是趋向于收缩。
- 胶束的出现标志着表面活性剂的
- 一个玻璃毛细管分别插入20℃ 和70℃ 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度
- 因为不同气体接触总是很快就混合均匀，所以没有气-气界面。
- 一个化学系统吸收光子之后，将引起下列哪种过程
- 光化学反应与热反应的相同之处是
- 在碰撞理论中，碰撞直径d、碰撞参数b与反射角θ的理解，不正确的是
- 由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数
- 光化学反应的量子效率总是
- 一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的多少倍？
- 对于任意给定的化学反应，A + B → 2Y， 则在动力学研究中
- 二级反应的半衰期
- 氢和氧的反应发展为爆炸是因为
- 某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应的级数是
- 已知氢在铜上的析出超电势为0.23V，φ(Cu2+,Cu) = 0.34V，电解1mol·dm-3的CuSO4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不会析出：
- 下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知φ(Pb2+/Pb) = -0.126V，φ (Sn2+/Sn) = -0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是：
- 已知φ(Ag + ,Ag) = 0.799V，φ(Pb2+,Pb) = -0.126V，在298K、p下，电解含Ag+ 、Pb2+ 活度各为1的溶液，当Pb2+ 离子开始析出时，Ag+ 的浓度是：
- 已知25℃ 时φ(Zn2+/Zn) = -0.763V，H2在Zn和光亮Pt上的超电压分别约为0.7V和0.3V，若分别以Zn和光亮Pt为阴极电解1mol·kg-1 ZnSO4溶液(设为中性)，在阴极上首先析出的物质将分别为：
- 298K，0.1mol⋅dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势ϕ(H2)
- 下列电池中哪个的电动势与 Cl- 离子的活度无关？
- 常用的甘汞电极的电极反应Hg2Cl2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2Cl-(aq), 设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和 0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为 f1、f2、f3，则 298 K 时，三者之相对大小是：
- 恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工作电流，③短路。下列各式不正确的是：
- 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2是：
- 下列对原电池的描述哪个是不准确的:
- 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：
- 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
- 丹尼尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为:
- 法拉第（Faraday）常数F表示（ ）
- 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于( )
- 298K时反应N2O4(g)=2NO2(g) ，Kθ=0.1132，若同温度下，在N2O4(g) 及NO2(g) 的分压分别为1000kPa和100 kPa的条件下，则反应将 。
- 影响化学反应标准平衡常数数值的因素为__ 。
- 因K=f（T），所以对理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。
- 298K时反应N2O4(g)=2NO2(g) ，Kθ=0.1132，若同温度下，在N2O4(g) 及NO2(g) 的分压各为100kPa的条件下，反应将 。
- 若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
- Bi-Cd二组份相图中低熔点时对应的是化合物。
- 纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等零。
- 在均匀的多组分系统中，系统的某种容量性质不等于各个纯组分的该种容量性质之和。
- 拉乌尔定律和亨利定律都是对经验的总结。
- 任何偏摩尔量都是T，p和组成的函数。
- 理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
- 在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB,mB,cB表示，其标准态的选择不同，则相应的化学势也不同。
- 系统达平衡时，熵值最大，自由能最小。
- 在一简单的（单组分，单相，各向同性）封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，吉布斯自由能值随温度升高如何变化？
- 理想气体等温可逆膨胀时，ΔU = ΔH = 0, ΔG=0
- 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
- 下列过程中ΔG不为0的是
- 能量最终会被完全消耗。
- 理想气体自同一始态出发，经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀，可达到同一终态。
- 广度性质与强度性质之间没有联系。
- 第二类永动机违反热力学第二定律，所以是不可能造成的。
- 强度量具有加和性。
答案:对
答案:错
答案:对
答案:错
答案:错
答案:对
答案:对
答案:对
答案:错
答案:对
答案:错
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