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物理化学（中南民族大学）
- 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定的爆炸界限，其上限主要由于
- 在等温、等压下,某物质M在溶剂A和溶剂B中分别溶解达平衡时,其Henry常数kA >kB,当M溶解在A和B的混合液中(A和B不互溶),达平衡后其分配系数K=cAM/cBM,则K 于1。
- 保持压力不变，在稀溶液中溶剂的化学势随温度降低而（）
- 通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后
- 将反应 H++ OH-＝ H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个
- 当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是：
- 对于一级反应，下列说法中不正确的是
- 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：
- 在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?
- 有电池反应：
(1) 1/2Cu(s) +1/2Cl2(p$) ─→ 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1
(2) Cu(s) + Cl2(p$) ─→Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2
则电动势 E1/E2的关系是： - 理想气体反应：2A + B = 2C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动( )
- 热力学第一定律的数学表达式是什么？
- 稳态近似法是处理复杂反应动力学问题的方法之一，它是基于假定化学反应达到稳定态之后，近似地认为
- 25℃时，电池反应 Ag + 1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的DrSm为32.9J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数(¶E/¶T)为:
- 下列说法不属于可逆电池特性的是：
- 在298 K和标准压力下，苯和甲苯形成理想的液态混合物。第一份混合物体积为2 dm3, 苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1.第二份混合物的体积为1 dm3， 苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则：
- 系统从某一状态变化到另一状态的经历称为 。而将实现这一过程的具体步骤称为 。
- 对于简单碰撞理论中的临界能Ec，下列说法中正确的是
- 某一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3，反应的半衰期为360s；初始浓度为0.024 mol·dm-3，反应的半衰期为600s，此反应为
- 不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：
- 某二级反应，反应物消耗1/3需10 min, 若再消耗1/3还需时间为
- 以下哪种界面是不存在的
- 有关理想液态混合物的正确描述是( )
- 下列反应 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：
- 金属与溶液间电势差的大小和符号取决于
- 对于增溶作用，下列叙述不正确的是
- 某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为：
- 如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E和可逆电极的ϕ值将有何变化？
- 在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：
- 温度为273K，压力为1×106Pa下液态水和固态水的化学势μ（l）和μ（s）之间的关系为：
- 对于链反应，下面说法不正确的是
已知某反应的级数为二级，则可确定该反应是
- 用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：
- 一定温度下，二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（pB*>pA*),则当xB增大汽液两相达平衡时，系统压力 。
- 碰撞理论中的Ec和阿伦尼乌斯公式中的Ea的关系为
- 表面活性剂在结构上的特点是同时具有亲水基和亲油基。
- 固溶胶有固-固溶胶、 固-液溶胶、固-气溶胶三种。
- 某反应物转化率达到50%、75%、87.5%的时间分别为t1/2、2t1/2、3t1/2，则此反应物的级数为1。
- 乳状液、泡沫、悬浮液和憎液溶胶均属多相的聚结不稳定系统。
- 由拉乌尔定律公式表达式可知，加入溶质溶剂的蒸气压会降低.。
- Carnot循环过程，系统热力学状态函数全部复原，所以功和热也为零。
- 在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。
- 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
- 粒子越小，布朗运动越激烈。其运动激烈的程度不随时间而改变，但随温度的升高而增加。
- 溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。
- 光化学初级反应的速率表达式为r = Ia。
- 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。
- 温度上升时，纯液体的表面张力增加。
- 对任一种有液接的浓差电池,加盐桥比不加盐桥的电动势大。
- 根据Carnot定理可得，可逆循环过程的Q/T之和为零。
- 表面活性剂在水中随着浓度增大，开始形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度。
- 使水的表面张力降低到一定值时所需要的表面活性剂的浓度愈低，表面活性剂的性能愈好。
- 当憎水基团有支链或不饱和程度增加时，效率降低，能力却增加。
- 当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒将从浓度大的区域向浓度小的区域迁移。
- 理想液态混合物中某组分的偏摩尔体积等于该组分（纯组分）的摩尔体积，所以混合前后体积不变
- 7、当系统的所有宏观性质都不随时间发生变化而处于定值时，系统就处于一定的状态。
- 电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的电池反应可逆。
- 把一定大小的物质分割得越小，则分散度越高，比表面也越小。
- 在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用摩尔分数表示）和该气体的平衡分压成正比。
A:自由基与器壁碰撞加剧 B:密度高而导热快 C:存在的杂质产生了影响 D:容易发生三分子碰撞而丧失自由基
答案:容易发生三分子碰撞而丧失自由基
A:小 B:无法确定 C:大 D:等
答案:小
A:增大 B:不变 C:降低 D:不确定
答案:增大
A:能增大液体的表面张力 B:能显著降低液体的表面张力 C:能降低液体的表面张力 D:能显著增大液体的表面张力
答案:能显著降低液体的表面张力
A:Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt B:Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt C:Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt D:Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt
答案:
Pt?H2(g)?NaOH(aq)??HCl(aq)?H2(g)?Pt
A:阳极电势高于阴极电势 B:正极可逆电势比不可逆电势更正 C:阴极不可逆电势比可逆电势更正 D:负极电势高于正极电势
A:半衰期与反应物起始浓度成反比 B:lnc对时间t作图得一直线 C:速率常数的单位为(时间)-1 D:同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需时间相等
A:正极和阳极 B:负极和阴极 C:阴极和正极 D:阳极和负极
A:总是下降 B:服从拉乌尔定律 C:总是上升 D:可能上升也可能下降
A:E1/E2= 1 B:E1/E2= 1/2 C:E1/E2= 2 D:E1/E2= 1/4
AI参考:正确答案是【B:E1/E2= 1/2 】。反应(1)与反应(2)为同一种类型的反应，即电子转移数目相同，只是氧化剂与还原剂的物质的量之比不同，所以E1/E2=1/2。故答案为B。'
A:升高温度和降低总压 B:升高温度和增大总压 C:降低温度和降低总压 D:降低温度和增大总压
AI参考:正确答案是B：升高温度和增大总压。由于反应是吸热反应，升高温度会使平衡向右移动；同时，增大总压会使正反应速率增大，平衡向右移动。因此，选项B是正确的。其他选项A、C、D都会使平衡向左移动，不符合题意。'
A:ΔU = Q + W/2 B:ΔU = （Q + W）/2 C:ΔU = Q - W D:ΔU = Q + W
A:各基元反应的速率常数不变 B:中间产物的浓度不随时间而变化 C:反应物浓度不再随时间变化 D:活泼中间产物的浓度基本上不随时间而变化
A:3.40×10-4 V·K-1 B:1.70×10-4 V·K-1 C:1.10×10-6 V·K-1 D:1.01×10-1 V·K-1
A:电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 B:电池放电与充电过程电流无限小 C:电池内的化学反应在正逆方向彼此相反 D:电池所对应的化学反应ΔrGm = 0
A:μ1>μ2 B:不确定 C:μ1<μ2 D:μ1= μ2
A:途径，过程 B:路径，方式 C:路径，过程 D:途径，方式
AI参考:正确答案是D：途径，方式。系统从某一状态变化到另一状态的经历称为途径或方式，而将实现这一过程的具体步骤称为过程或方式。因此，选项D是正确答案。选项A和B中的“途径”和“路径”在语义上有些相似，但并不完全相同。选项C中的“路径”和“过程”在语义上也不完全匹配。'
A:反应物分子的相对平动能在质心连线方向上分量的最低阈能值 B:碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值 C:反应物分子应具有的最低能量 D:Ec就是反应的活化能
A:二级反应 B:一级反应 C:1.5级反应 D:零级反应
A:离子迁移数 B:弱电解质电离度 C:电解质溶液浓度 D:难溶盐溶解度
A:30 min B:20 min C:40 min D:10 min
A:气—液界面; B:气—气界面; C:液—固界面。 D:液—液界面;
A:理想液态混合物中各组分的化学势都相等; B:理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力不一定相等。 C:组分形成理想液态混合物时，体系某些热力学量改变是随组分浓度而变，与本性无关; D:理想液态混合物分子间无相互作用;
A:AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) B:AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) C:Ag(s),AgCl(s)|Cl - || I - | AgI(s),Ag(s) D:Ag(s),AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s),Ag(s)
A:金属与溶液的接触面积； B:溶液中金属离子的浓度； C:金属的表面性质； D:金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
A:增溶作用使被溶物质化学势降低 B:增溶系统是热力学稳定系统，而乳状液或溶胶是热力学不稳定系统 C:增溶作用与真正的溶解作用一样，均使溶剂依数性有很大变化
A:ΔrHm < ΔrGm B:ΔrHm = ΔrGm C:ΔrHm > ΔrGm D:三种均可能
A:E值不变，ϕ值不变 B:E值增加1V，ϕ∅值增加1V C:E值减少1V，ϕ值减少1V D:E值不变，ϕ值增加1V
A:作为理想的极化电极 B:具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性 C:近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池 D:与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池
A:μ(l)<μ(s) B:μ(l)>μ(s) C:无确定关系 D:μ(l)=μ(s)
A:支链反应在一定条件下可引起爆炸 B:链反应的速率极快，反应不需要活化能 C:链反应的基本步骤为：链的引发、传递及终止三步 D:链反应的速率可用稳态近似法和平衡态近似法处理
A:复杂反应 B:简单反应 C:都有可能 D:双分反应
A:消除电极上的副反应 B:在可逆情况下测定电池电动势 C:简便易行 D:减少标准电池的损耗
A:不变 B:减少 C:增大 D:不一定
A:Ec ＜ Ea B:不能比较 C:Ec = Ea D:Ec ＞ Ea
AI参考:正确答案是C:Ec = Ea。碰撞理论中的Ec和阿伦尼乌斯公式中的Ea都是用来描述反应活化能的物理量，它们之间存在等量关系，即Ec = Ea。因此，选项C是正确答案。'
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。拉乌尔定律公式表达的是，当溶质在溶剂中的摩尔分数一定时，溶质对溶剂的蒸气压的影响表现为加入溶质后，溶剂的蒸气压会降低。但是题目中没有提到溶质摩尔分数，因此无法判断是否加入溶质后溶剂的蒸气压会降低。所以这个判断题是错误的。'
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:光化学初级反应的速率表达式为r = αIa。因此，选项B“错”是正确答案。'
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:答案：B:对。温度上升时，纯液体的表面张力通常会减小。这是因为温度升高会使液体分子的热运动加剧，分子间的相互作用力减弱，液体表面层分子间的距离增大，导致表面张力减小。但是需要注意的是，对于某些特殊的液体或特定温度范围下的液体，其表面张力可能会随温度的上升而增加或减小。因此，这个说法是不完全正确的，需要具体情况具体分析。'
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:选项B是正确的。根据Carnot定理，可逆循环过程的热量变化（Q）与绝对温度（T）之比的总和为零，即Q/T恒等于一个常数。因此，Q/T之和为零是可逆循环过程的特性之一。'
A:错 B:对
AI参考:表面活性剂在水中随着浓度增大，开始形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度。因此，答案是B。在特定条件下，表面活性剂在水中形成胶束所需要的浓度就是临界胶束浓度。当表面活性剂在水中的浓度低于这个数值时，分子将均匀分布在水介质中，表现出表面活性剂的水溶液无表面张力，也无显著性质，随后逐渐升高并出现由连续介质转变成空间立体的聚合离子，具有多重性能，这是区分油水乳状液和其他混合物的根本性标志。在此需要注意的是在无固定值的情形下，浓度逐渐增大，胶束逐渐增多，此时达到临界胶束浓度时，胶束数量达到峰值并开始减少，直到溶液变为完全的憎液状态。综上所述，答案为B。'
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。使水的表面张力降低到一定值时所需要的表面活性剂的浓度愈低，说明表面活性剂的性能越好，因为它能更有效地降低表面张力，所以答案为B，即正确。'
A:对 B:错
AI参考:B:错。当憎水基团有支链或不饱和程度增加时，效率增加，能力却降低。这是因为支链和不饱和度会使憎水基团之间的距离增加，导致疏水相互作用力减弱，从而使效率提高。但是，这也会导致分子之间的接触面积减小，从而降低了能力。因此，选项B是错误的。'
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒不会从浓度大的区域向浓度小的区域迁移，因为溶胶是热力学不稳定系统，不存在自发迁移的趋势。'
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
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