山东农业工程学院
- 简述基准物质所具备的特点，为什么氢氧化钠标准溶液不能够直接配制。（ ）
- 按照电子填充规律，排出原子序数为 35 的元素原子的核外电子层结构和价电子层结构，并分别指出其所在周期、族号？（ ）
- 配体与中心原子形成配位键必要条件是（ ）。
- 影响缓 冲溶液的缓冲容量的因素有（ ）。
- 下列叙述中不正确的是（ ）。
- 配位滴定中关于金属指示剂,下列说法正确的是（ ）。
- 配位滴定的方式包括哪些。（ ）
- 提高分析结果准确度可以用（ ）来消除系统误差。
- 简单概述提高分析结果准确度的方法？( )
- 什么是金属指示剂？它应该具备哪些条件，试举例说明。（ ）
- 一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO4标准溶液采用间接法配制。 ( )
- 影响酸碱滴定过程突跃范围的因素有是标准溶液浓度越小，突跃范围越小。（ ）
- 施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。 （ ）
- 11元素Na 的电子层结构为1S22S22P63S1 或 [Ne]3S1。（ ）
- 根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O得出其电池符号：(-)Pt|Fe2+(c1),Fe3+(c2)|| MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)|Pt(+)。（ ）
- 命名下列化合物：[Ag(NH3)2]Cl：氯化二氨合银（Ⅰ）。（ ）
- 沉淀滴定法中使沉淀溶解的方法有生成强电解质、发生电子转移的反应和生成配合物等。（ ）
- 浓度、体积相同的HAc和HCl，分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等。（ ）
- SP3杂化是由一个nS轨道和三个nP轨道杂化，形成正四面体结构。（ ）
- H2O的键角是104°45′，分子几何构型呈V形；而CO2的键角是180°，分子几何构型呈直线形。（ ）
- 提高分析结果准确度的可以增加平行测定次数，减小偶然误差。（ ）
- 碱滴定酸的反应中多采用酚酞做指示剂，终点时，溶液的颜色由无色变为红色。（ ）
- 钙指示剂常为氧化还原指示剂。（ ）
- 24元素Cr的电子层结构1S22S22P63S23P64S14P5。（ ）
- 用 AgNO3溶液与过量 KI 溶液作用制备的 AgI 溶胶，胶团结构式是[(AgI)m·I-·(n-x)K+]x- ·x K+，溶胶带电的原因是因为吸附作用和解离作用。（ ）
- 碱标准溶液的物质有氢氧化钠 ，多采用EDTA（乙二胺四乙酸）进行标定。（ ）
- 在弱酸或者弱碱溶液中加入含有相同离子的强电解质，使弱酸或弱碱的离解度增大的现象，称为同离子效应。（ ）
- 滴定分析法是将被测溶液放入三角瓶中，使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液或简称滴定剂逐滴滴加到被测溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系完全反应，然后根据试剂溶液的浓度和所滴加体积求出被测组分的含量的方法。（ ）
- 常用沉淀滴定法包括莫尔法，福尔哈德法和法扬斯法。（ ）
- 基准物质在空气中稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收空气中的二氧化碳，不被空气中的氧气氧化。（ ）
- 下列属于广度性质的是（ ）。
- 下列两种分子中存在氢键的是（ ）。
- 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
- 正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是( )
- [Cu(NH3)4]SO4 配位数为（ ）。
- 对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来（ ）倍。
- 在密闭容器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B=C，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（ ）
- 乙二胺四乙酸与金属离子能够形成稳定的螯合物，其螯合比一般是 ( )。
- 下列各种溶液能够组成缓冲溶液的是（ ）。
- 原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键为 （ ）。
- 0.10 mol•L-1的HF溶液的pH值为 ( ) 。已知KaΘ =6.6×10-4。
- 分析某试样中的含氮量，测得如下数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%，假设测定值为37.20%，其真实含量为37.38%，绝对误差为 （ ） 。
- 滴定分析方法中存在电子转移，可以用于研发新物质的滴定法是 ( ) 。
- 决定弱酸和强酸因素是？（ ）
- 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（ ）
- 分析某试样中的含氮量，测得如下数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%，假设测定值为37.20%，其真实含量为37.38%，相对误差为 （ ） 。
- 某温度下，反应SO2（g）+ 1/2 O2（g）—— SO3（g）的平衡常数Kθ=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的Kθ值应是（ ）
- 下列配体中，属于多齿配体的是（ ）。
- 在HAc溶液中，加入NaAc会导致（ ）。
- 生物酶催化因为具有（ ）的特点被广泛使用。
A:基准物质在空气中稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收空气中的二氧化碳，不被空气中的氧气氧化。
B:氢氧化钠由于易吸收空气中的水和二氧化碳而采用。
C:实际组成与化学式不完全相同。
D:基准物质在空气中不稳定，干燥时分解，称量时吸潮，吸收空气中的二氧化碳，不被空气中的氧气氧化。
E:纯度高。
F:实际组成与化学式完全相符。
G:选择摩尔质量较大的做基准物质。
答案:基准物质在空气中稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收空气中的二氧化碳，不被空气中的氧气氧化。###氢氧化钠由于易吸收空气中的水和二氧化碳而采用。###纯度高。###实际组成与化学式完全相符。###选择摩尔质量较大的做基准物质。
A:电子层结构1S22S22P63S23P64S23d104P5
B:ⅦA
C:第四周期
D:价电子结构4S24P5
答案:价电子结构4S24P5###ⅦA###电子层结构1S22S22P63S23P64S23d104P5###第四周期
A:中心原子具有孤电子对
B:配体具有空轨道
C:配体具有未键合的孤电子对
D:中心原子具有适当的空轨道
答案:配体具有未键合的孤电子对###中心原子具有适当的空轨道
A:缓冲溶液的电离程度
B:缓冲溶液的pH值
C:弱酸或弱碱的Ki值
D:缓冲溶液的总浓度
E:缓冲组份的浓度比
答案:缓冲组份的浓度比###缓冲溶液的总浓度
A:AgCI的导电性弱，所以为弱电解质
B:向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶解达到平衡后，AgCI 溶解度不变
C:溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大
D:难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积
答案:由于AgCl 水溶液的导电性很弱,所以它是弱电解质;难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积;溶度积大者,其溶解度就大
A:金属指示剂的颜色和溶液的pH无关
B:金属指示剂能与待测金属离子形成具有一定稳定性的配合物
C:金属指示剂大多不稳定，通常现用现配
D:金属指示剂与金属离子的配合物应易溶于水
答案:金属指示剂大多不稳定，通常现用现配###金属指示剂能与待测金属离子形成具有一定稳定性的配合物###金属指示剂与金属离子的配合物应易溶于水
A:间接测定法
B:置换滴定法
C:返滴定法
D:直接滴定法
答案:返滴定法###间接测定法###直接滴定法###置换滴定法
A:校正方法
B:校准仪器
C:增加平行试验次数
D:对照实验
E:空白实验
答案:空白实验###校准仪器###校正方法###对照实验
A:检验和消除系统误差（如下：对照试验、空白实验、校准仪器和校正方法）
B:减小测量误差
C:选择合适的分析方法
D:增加平行测定次数，减小偶然误差。
答案:增加平行测定次数，减小偶然误差。###选择合适的分析方法###减小测量误差###检验和消除系统误差（如下：对照试验、空白实验、校准仪器和校正方法）
A:指示剂与金属的显色反应必须灵敏、迅速，且有良好的变色可逆性。有适当的稳定性。
B:具备在选定PH范围内，与金属配合的物质与处于游离态的指示剂的颜色明显不同
C:举例：铬黑T，钙指示剂，二甲酚橙都可以。
D:比较稳定，易于储存和使用。
E:在配位滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂来指示滴定终点，这种能够指示溶液中金属离子浓度变化的显色剂称为金属指示剂。
F:指示剂与金属离子形成的配合物应易溶于水。
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:浓度、质量 B:热力学能、自由能 C:体积、密度 D:焓、温度
A:HCl 和 H2O B:He 和 H2O C:I2 和 CCl4 D:甲醇和 H2O
A:无法判断 B:增多 C:不变 D:溶解
A:互为相反数
B:相乘为1/互为倒数
C:相加为1
A:4
B:1
C:3
D:2
A:6 B:4 C:2 D:8
A:不变 B:3倍 C:9倍 D:2倍
A:1\6 B:1\4 C:1\2 D:1\1
A:HCl-NaCl B: Na2CO3-NaHCO3 C: 0.2mol•L-1的 Na2CO3与 0.40mol•L-1的 HCl 等体积混合体系 D:HAc-NaCl
A:б键
B:π键
C:б键,π键
A:4.12 B:2.10 C:5.09 D:3.51
A:-0.16%
B:-0.18%
C:0.18%
D:0.16%
A:沉淀滴定法 B:配位滴定法 C:酸碱滴定法 D:氧化还原滴定法
A:电离常数 B:溶解度 C:电离度 D:浓度
A:0.4g B:0.2g C:0.1g D:0.3g
A:-0.482%
B:0.484%
C:0.482%
D:-0.484%
A:2×10-2 B:4×10-4 C:100 D:2500
A:en B:C5H5N C:H2O D:NH3
A:同离子效应和盐效应 B:盐效应 C:降低溶液中Ac－浓度 D:同离子效应
A:催化效率高，反应条件温和, 高度活泼性
B:催化效率高，反应条件低，高度特异性
C:催化效率高，反应条件低，高度活泼性
D:催化效率高，反应条件温和，高度特异性
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