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无处不在的化学——无机及分析化学(山东联盟)
- 求解0.10 mol/L NaCN [KaΘ(HCN)=4.93×10 -10]溶液的PH值：（ ）。
- 按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（ ）
- 某体系从始态变到终态，从环境中吸热２００ｋＪ，体系对环境做功３００ｋＪ，对体系而言，热力学能改变量△Ｕ=( )。
- 只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（ ）。
- 在弱电解质溶液中加入一种含有相同离子的强电解质，使弱电解质电离平衡向( )移动，从而提高弱电解质离解度的现象叫做同离子效应。
- 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
- 滴定分析方法中存在电子转移，可以用于研发新物质的滴定法是 ( ) 。
- 等质量的蔗糖（C12H22O11）葡萄糖（C6H12O6）分别溶于同体积的水中，两种溶液的沸点是（ ）。
- 分析某试样中的含氮量，测得如下数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%，假设测定值为37.20%，其真实含量为37.38%，相对误差为 （ ） 。
- 下列各种溶液能够组成缓冲溶液的是（ ）。
- 在HAc溶液中，加入NaAc会导致（ ）。
- 在密闭容器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B=C，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（ ）
- 计算0.10 mol/L NH4Cl [KaΘ(NH4Cl)=5.64×10 -10]溶液的PH值（ ）。
- 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）
- 分析某试样中的含硫量，测得如下数据：36.46%，36.48%，36.43%，36.42%，36.46%，可以得到其平均值与平均偏差分别为 （ ）
- 用AgNO3溶液与过量KI溶液作用制备的AgI溶胶，AgI溶胶稳定存在的原因：（ ）、扩散作用、同种电荷的排斥作用和溶化剂效应。
- 实验测得1.200g尿素在298.15K时的弹式量热计中完全燃烧，放热12.658kJ，求298.15K时尿素燃烧反应的定容热Qv.m定压热QP.m分别是（ ）。
- 1 mo l/LHAc-NaAc 缓冲溶液的 PH 为 4.66，则将此溶液稀释到原来浓度的1/10 后PH 变为 （ ）。
- 以下数字中0.035、100.200、pKa=4.74，各包含几位有效数字（ ）
- 某温度下，反应SO2（g）+ 1/2 O2（g）—— SO3（g）的平衡常数Kθ=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的Kθ值应是（ ）
- EDTA滴定中，体系中pH越低，滴定的pM突跃区间越大。（ ）
- 将血红细胞放于纯水中，细胞会逐渐涨大以至破裂，造成溶血现象。造成溶血现象的原因是由于渗透压的存在 。（ ）
- 基准物质具备纯度高，实际组成与化学式完全相符并且具有摩尔质量较大的特点。（ ）
- 碱标准溶液的物质有氢氧化钠 ，多采用EDTA（乙二胺四乙酸）进行标定。（ ）
- 一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO4标准溶液采用间接法配制。 ( )
- 滴定分析法是将被测溶液放入三角瓶中，使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液或简称滴定剂逐滴滴加到被测溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系完全反应，然后根据试剂溶液的浓度和所滴加体积求出被测组分的含量的方法。（ ）
- 氢氧化钠由于易吸收空气中的水、二氧化碳所以氢氧化钠标准溶液不能够直接配制。
- 11元素Na 的电子层结构为1S22S22P63S1 或 [Ne]3S1。（ ）
- 间接碘量法中，加入的KI一定要过量，且淀粉指示剂要在接近终点时加入。( )
- 酚酞和甲基橙可作为酸碱指示剂使用。（ ）
- 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。（ ）
- 在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 ( )
- 施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。 （ ）
- 离子吸附是吸附剂从电解质溶液中吸附某种离子的同时，将吸附剂表面上的同号离子等电量的置换到溶液中去的过程，是一个可逆过程，比如活性炭吸收空气中的甲醛的过程。（ ）
- 钙指示剂常为氧化还原指示剂。（ ）
- 根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O得出其电池符号：(-)Pt|Fe2+(c1),Fe3+(c2)|| MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)|Pt(+)。（ ）
- EDTA与金属离子配位，当配位数小于6时，不论金属离子是几价，一般都以1:1的关系配位。 ( )
- 命名下列化合物：[Ag(NH3)2]Cl：氯化二氨合银（Ⅰ）。（ ）
- 铬黑T一般作为酸碱滴定指示剂。（ ）
- 如果滴定体系中存在干扰离子，并能与金属指示剂形成稳定的配合物，虽然加入过量的EDTA，在化学计量点附近有颜色变化，这种现象称为指示剂的封闭现象。（ ）
- 下列叙述中不正确的是（ ）。
- 难挥发非电解质稀溶液中溶剂的（ ）,只与溶液中溶质的粒子数多少有关,与溶质的本性无关,称这些性质为稀溶液的依数性
- 简单概述提高分析结果准确度的方法？( )
- 为什么配制氢氧化钠标准溶液不能使用直接法。（ ）
- 下列关于溶度积规则的叙述正确的是（ ）。
- 所列滴定法属于沉淀滴定法的是（ ）。
- 溶度积是可溶性物质在溶液中到达沉淀溶解平衡时，离子的浓度以其计量系数为指数的幂的乘积，溶度积和溶解度的关系：KSP= AmDn sm+n（也可就AD型和A2D型具体列举出关系式）。溶度积规则的内容：（ ）
- 提高分析结果准确度可以用（ ）来消除系统误差。
- 滴定分析法中，按照基本原理不同可以分为（ ）。
- 简述基准物质所具备的特点，为什么氢氧化钠标准溶液不能够直接配制。（ ）
A:10.15 B:10.14 C:11.15 D:11.14
AI参考:根据醋酸根的水解方程式：CH3COO- + H2O⇌OH- + CH3COOH。可知该反应为吸热反应，升高温度会促进水解正向进行，因此当温度升高时，溶液的pH值会变小。由于该溶液中存在电离平衡和离子积常数，电离平衡常数不变，而温度升高会使水的离子积常数增大，因此可以判断出温度升高时，该溶液的pH值会变小。而题干中给出的数据是0.10 mol/L NaCN溶液的pH值，而0.10 mol/L的NaCN溶液已经接近其pKa值，因此其pH值与pKa相近。由于已知该溶液的醋酸根离子水解常数为Kh=Kw/Ka(HCN)=1×10^-14/4.93×10^-10=2.0×10^-6，根据Kh=c(OH-)c(CH3COO-)/c(H+)，可以求出该溶液中氢氧根浓度为c(OH-)=√(Kh*Kw)=√(2.0×10^-6×1×10^-14)=5.5×10^-6，根据水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等可知该溶液中氢离子浓度为c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10^-14/5.5×10^-6≈1.8×10^-9，所以该溶液的pH值为9。因此，正确选项为B: 10.14。'
A:H2O B:H2O2 C:H+ D:OH-
答案:H2O
A:-500JK B:100JK C:-100kJ D:500KJ
答案:10kJAI参考:根据热力学第一定律，一个体系内能的变化等于外界对它做的功和从环境中吸收的热量之和。在此情况下，体系热力学能改变量应为：△U = Q + W = 200kJ + 300kJ = 500kJ因此，正确选项为D：500KJ。'
A:酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小 B:酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大 C:酸效应系数越大，条件稳定常数越大 D:酸效应系数越大，配位反应越完全
答案:酸度越大，酸效应系数越大
A:上 B:左 C:下 D:右
答案:正确
A:增多 B:无法判断 C:溶解 D:不变
答案:溶解
A:酸碱滴定法 B:氧化还原滴定法 C:配位滴定法 D:沉淀滴定法
A:无法判断 B:Tb（蔗糖） C:Tb（蔗糖）>Tb（葡萄糖） D:Tb（蔗糖）=Tb（葡萄糖）
A:-0.484% B:-0.482% C:0.482% D:0.484%
A: Na2CO3-NaHCO3 B:HAc-NaCl C: 0.2mol•L-1的 Na2CO3与 0.40mol•L-1的 HCl 等体积混合体系 D:HCl-NaCl
AI参考:正确答案是C: 0.2mol•L-1的 Na2CO3与 0.40mol•L-1的 HCl 等体积混合体系。Na2CO3-NaHCO3 缓冲溶液属于盐类缓冲溶液，HAc-NaCl 属于弱酸及其盐组成的缓冲溶液，HCl-NaCl 属于强酸强碱盐溶液，没有缓冲作用。而0.2mol•L-1的 Na2CO3与 0.40mol•L-1的 HCl 等体积混合体系中，HCO3⁻和Cl⁻能够形成NaCl-NaHCO3缓冲溶液，起到缓冲作用。'
A:同离子效应 B:盐效应 C:降低溶液中Ac－浓度 D:同离子效应和盐效应
AI参考:正确答案是D:同离子效应和盐效应。在HAc溶液中加入NaAc会导致同离子效应和盐效应。同离子效应是指加入含有相同离子（如Ac-）的物质会使原来的离子浓度减小，从而导致电离平衡逆向移动。盐效应是指加入与溶质无关的盐类物质会增加溶液的总离子强度，导致电离平衡正向移动。在这个问题中，NaAc既是同离子效应中的另一组分，又是增加了溶液离子强度的盐效应中的盐类物质。因此，答案是D：同离子效应和盐效应。'
A:2倍 B:不变 C:3倍 D:9倍
A:6.12 B:5.12 C:6,14 D:5.14
AI参考:正确答案是D：5.14。NH4Cl的KaΘ为5.64×10-10，由N步水解平衡式，则其离子积为c(NH4⁺)c(OH-)=1.8×10^-5，因为[H⁺]=c(H⁺)=1.35×10^-6，故溶液PH=5.14。所以选择D。'
A:滴定误差 B:滴定分析 C:化学计量点 D:滴定终点
A:36.45% ，0.02 B:36.45％，0.04 C:36,46％ ,0.04 D:36,46％，0.02
AI参考:正确答案是D：36.46％，0.02。根据题目所给数据，平均值为36.46%，平均偏差为0.02%。'
A:丁达尔效应 B:布朗运动 C:扩散运动
A:633.3, 632.1 B:633.3 ,-632.1 C:-633.3，-632.1 D:-633.3,632.1
AI参考:正确答案是D：-633.3,632.1。反应的定容热为负值，定压热为正值，尿素燃烧反应为放热反应，所以Qv.m=-633.3kJ/mol，QP.m=632.1kJ/mol。'
A:0.466 B:4.66 C:0.555 D:5.55
A:2，6，2 B:2，6，3 C:2，4，2 D:3，4，3
AI参考:正确答案是【B:2，6，3】。0.035包含两位有效数字，小数点后一位；100.200包含三位有效数字，小数点后两位；pKa=4.74包含三位有效数字，小数点后两位。因此，0.035最多保留两位有效数字，而100.200和pKa=4.74都最多保留三位有效数字。因此，答案为B。'
A:2500 B:100 C:2×10-2 D:4×10-4
AI参考:正确答案是D：4×10-4。因为反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)是正向反应，而正向反应的平衡常数比逆向反应的平衡常数小，所以Kθ值应为4×10-4。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:答案是B：对。碱标准溶液通常采用氢氧化钠作为主要物质，同时也需要加入一些其他物质如碳酸钠、碳酸氢钠等作为缓冲物质。多采用EDTA（乙二胺四乙酸）进行标定是为了获得准确的标准溶液浓度。因此，该题判断正确，选择B选项“对”。'
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。\rKMnO4标准溶液采用间接法配制，是因为KMnO4易受空气中还原性物质的影响而分解，直接配制不易得到稳定的溶液；而K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，是因为其性质较稳定。因此，本题答案为B。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:答案是A:对。电子层结构是指核外电子的排列情况，11号元素钠的电子排布是1S2 2S2 2P6 3S1，也就是[Ne]3S1，因此该题判断为对。'
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B:对。酚酞和甲基橙都可以作为酸碱指示剂使用，其中酚酞适用于酸性溶液和中性溶液，甲基橙适用于碱性溶液。因此，该判断题是正确的。'
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:答案是B:错。施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压大于土壤溶液的渗透压引起的。当施肥过多时，土壤溶液的渗透压会升高，导致植物细胞吸水困难，进而引起细胞失水，出现“烧苗”现象。'
A:对 B:错
AI参考:答案是A：对。根据题目描述，离子吸附是一个同时吸附离子和置换同号离子的可逆过程，这与离子吸附的定义相符。同时，活性炭吸收空气中的甲醛也符合离子吸附的过程。因此，答案是A，即离子吸附是正确的。'
A:错 B:对
AI参考:【判断题】钙指示剂常为氧化还原指示剂。（ ）B:对。钙指示剂是一种氧化还原指示剂，用于钙含量测定的滴定分析中。'
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:选项B“错”是正确答案。因为EDTA是一种配位剂，与金属离子通常以多种配位数的形式进行配位。具体来说，金属离子和EDTA之间的配位数可能为1、2、3等，而非一定是1:1的关系。所以当配位数小于6时，无法判断具体以几倍数关系配位。因此，题目中的陈述是不准确的。'
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。根据化合价原则可知银是+1价，银氨配离子中银氨配离子中银氨配离子中银氨配体提供两个电子，所以氯化二氨合银（Ⅰ）是正确的。'
A:错 B:对
AI参考:判断题【铬黑T一般作为酸碱滴定指示剂】正确。B选项对。在化学实验中，铬黑T经常作为酸碱滴定的指示剂，主要用于pH值约为6左右的指示剂。它可以反映出溶液中的碱度或者酸度变化，提供准确的滴定终点。因此，选项B是正确的。'
A:对 B:错
AI参考:答案是B：错。判断题中描述的现象称为指示剂的封闭现象，是指由于滴定体系中存在干扰离子，能与金属指示剂形成稳定的配合物，导致金属指示剂无法发生颜色变化，从而无法准确滴定。因此，该说法是错误的。'
A:向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶解达到平衡后，AgCI 溶解度不变 B:溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大 C:难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积 D:AgCI的导电性弱，所以为弱电解质
A:凝固点 B:蒸气压 C:沸点 D:渗透压的数值
AI参考:正确选项为：A、凝固点；B、蒸气压；C、沸点；D、渗透压的数值。这些性质只与溶质的粒子数有关，与溶质的本性无关，称这些性质为稀溶液的依数性。具体来说，难挥发非电解质稀溶液中溶剂的凝固点会降低，沸点会升高，而渗透压的数值和蒸气压有关。因此，选项A、B、C、D都是正确的。'
A:检验和消除系统误差（如下：对照试验、空白实验、校准仪器和校正方法） B:选择合适的分析方法 C:增加平行测定次数，减小偶然误差。 D:减小测量误差
A:性质稳定 B:容易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠 C:氢氧化钠易吸收空气中的水分 D:氢氧化钠物质的组成与化学式完全相同
AI参考:正确选项为BCD。氢氧化钠标准溶液不能使用直接法配制的原因是：容易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，同时氢氧化钠易吸收空气中的水分。这些变化会导致氢氧化钠的性质不稳定，从而影响其准确度。因此，配制氢氧化钠标准溶液时通常使用标定法，即先配置近似浓度的氢氧化钠溶液，然后用基准物质进行标定。'
A:Qi ＞ Ksp，溶液为过饱和溶液，有沉淀析出直至达到饱,和为止。 B:运用此规则可以判断化学反应中沉淀生成或溶解的可能性。 C:Qi=Ksp，溶液为饱和溶液，体系处于动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 D:Qi ＜ Ksp，溶液为不饱和溶液 ,无沉淀析出，若加入难溶强电解质，则会继续溶解，直到达到平衡。 E:Ksp仅是Qi的一-个特例，而Qi的数值不定，随溶液中离子浓度的改变而变化。
A:高锰酸钾法 B:莫尔法 C:福尔哈德法 D:重铬酸钾法
AI参考:正确选项为：B、莫尔法；C、福尔哈德法。属于沉淀滴定法的是莫尔法和福尔哈德法，这两种方法都是基于沉淀反应来进行滴定的。高锰酸钾法和重铬酸钾法虽然也是滴定法，但是它们不属于沉淀滴定法。'
A:Q＞KSP 生成沉淀 B:Q＞ KSP 沉淀溶解 C:Q＜ KSP 沉淀溶解 D:Q＜ KSP 生成沉淀 E:Q= KSP 到达平衡状态
A:空白实验 B:对照实验 C:校正方法 D:增加平行试验次数 E:校准仪器
AI参考:正确选项为：ABCD。提高分析结果准确度可以通过以下方法来消除系统误差：空白试验、对照试验、使用校正方法（如校准仪器）、增加平行试验次数等。这些方法都可以有效地减少系统误差，提高分析结果的准确度。'
A:间接滴定法 B:配位滴定法 C:直接滴定法 D:氧化还原滴定法 E:置换滴定法 F:沉淀滴定法 G:酸碱滴定法
AI参考:正确选项为：ACDEG。滴定分析法中，按照基本原理不同可以分为直接滴定法、置换滴定法、酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和电位滴定法。其中，直接滴定法是利用被测组分与滴定剂之间发生化学反应，通过消耗滴定剂的量来确定被测组分含量的滴定分析方法；置换滴定法是指借助金属指示剂参与反应，将不易直接准确滴定的金属离子与标准溶液进行化学反应转化成其他更易准确滴定的形式，再进行滴定分析的方法；酸碱滴定法是通过酸、碱之间的中和反应作为滴定基础的滴定分析方法；配位滴定法是通过金属指示剂的显色反应来指示反应终点；沉淀滴定法是指通过生成沉淀的反应来测定物质的量浓度的滴定分析方法；电位滴定法是根据电池电动势的变化来确定滴定终点的方法。因此，选项ACDEG为正确选项。'
A:纯度高。 B:氢氧化钠由于易吸收空气中的水和二氧化碳而采用。 C:基准物质在空气中不稳定，干燥时分解，称量时吸潮，吸收空气中的二氧化碳，不被空气中的氧气氧化。 D:选择摩尔质量较大的做基准物质。 E:实际组成与化学式不完全相同。 F:基准物质在空气中稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收空气中的二氧化碳，不被空气中的氧气氧化。 G:实际组成与化学式完全相符。
AI参考:正确选项是：BCE。基准物质所具备的特点有：1. 纯度高：基准物质的纯度应非常高，以保证其准确性和可靠性。2. 稳定性好：基准物质在空气中应稳定，干燥时不分解、不吸潮、不变质。此外，实际组成与化学式应完全相符，不被空气中的二氧化碳、氧气氧化。3. 具有较好的挥发性：方便后续的称量操作。对于氢氧化钠标准溶液，其不能直接配制的原因是因为氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳而发生变质，所以需要采用固体氢氧化钠并置于密闭容器中保存。因此，BCE选项是正确的。D选项中摩尔质量较大的物质可以做基准物质，但本题中并未说明氢氧化钠标准溶液为何种物质，因此无法直接判断D选项是否正确。而A、G选项与基准物质的特点无关，因此排除。E选项实际组成与化学式不完全相同，这与基准物质的要求相悖，因此也是错误的。'
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