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食品基础化学
- 下列物质酸性最强的是( )
- 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是( )
- 下列各对物质，（ ）是共轭酸碱。
- 42反应2A(g)
2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）。 - 能鉴别丙烯和丙烷的试剂为( )
- 下列化合物中可形成分子间氢键的是( )
有关化学用语不正确的是( )
- 烷烃的同系物符合( )
- pH=2的溶液比pH=6的溶液氢离子浓度高( )
- 下列有关σ键的说法错误的是( )
- 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是( )
- 在纯水中加入少量的酸或碱，水的离子积常数( )
- 下列叙述中错误的是( )
- 已知柠檬醛的结构简式如下，试判断下列说法不正确的是( )
- 下列说法中错误的是( )
- 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( )
- 烯烃与HCl加成，当有H2O2存在时，得到反马氏产物，此描述( )
- 下列不可能是乙烯加成产物的是( )
- 氧化还原反应平衡常数K值的大小( )
- 下列物质中，属于饱和烃的是( )
- 能溶于NaOH溶液，通入CO2后又出现混浊的化合物是( )
- 对于CH3—C≡C—CH3分子，下列说法正确的是( )
- 在酸性溶液中，下列叙述正确的是( )
- 电极反应MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O的能斯特方程式为( )。
- 在CaF2(Ksp＝5.3×10－9mol3·L－3)与CaSO4(Ksp＝9.1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO42-的浓度为( )
- 下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是( )
- 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是( )
- 关于烷烃、烯烃和炔烃的下列说法,正确的是( )
- 下列物质中与丁烯互为同系物的是( )
- 在BaSO4沉淀中加入盐酸溶液，其溶解度会增大。（ ）
- 乙烯与水作用生成乙醇发生的是加成反应。( )
- 主量子数n=3,有3s,3p,3d三条轨道。( )
- 所有醛酮都能与亚硫酸氢钠发生亲核加成反应。( )
- 主量子数n=1,有自旋相反的两条轨道。( )
- C2H4和C3H6可能互为同系物。( )
- 乙烯分子里各共价键之间夹角为120O( )
- 苯与溴苯是同系物。( )
- 名称：对甲基环己酮。( )
- 醇比同碳数目的烷烃的熔沸点高的原因是醇分子之间可以形成氢键。（ ）
- 乙烷分子中各原子处于同一平面内。( )
- 离子键的实质是正、负离子间的静电作用。( )
- 炔烃与硝酸银溶液作用可生成白色沉淀。( )
- 离子晶体都是化合物，但原子晶体不一定都是单质。( )
A:乙酸 B:草酸 C:碳酸 D:甲酸
答案:碳酸AI参考:答案：B解析：乙酸（醋酸）是一种弱酸，在水溶液中可以部分电离产生氢离子。草酸是二元中强酸，可完全电离产生氢离子。碳酸和甲酸也属于弱酸，其电离程度较小。草酸的酸性最强，即与其他三种物质相比，草酸在水溶液中产生氢离子能力最强。因此选项B正确。选项A：乙酸（醋酸）是弱酸，在溶液中电离出氢离子，但其电离程度较弱。选项C：碳酸是一种弱酸，在水溶液中可部分电离产生氢离子。选项D：甲酸也属于弱酸，其电离程度相对较小。综上所述，草酸的酸性比其他三种物质强，因此选项B是正确答案。'
A:都能发生取代反应 B:都能使KMnO4酸性溶液褪色 C:都能在空气中燃烧 D:都属于芳香烃
答案:都能使KMnO4酸性溶液褪色
A:HAc-HCl B:HAc-Ac- C:H2PO4--PO43- D:H2CO3-CO32-
答案:B)H2O和H3O+AI参考:正确答案是 B:HAc-Ac-，这是酸碱的共轭酸碱对。在酸碱平衡中，酸和碱之间可以相互转化，其中一种物质给出质子（H+）成为酸，另一种物质接受质子成为碱。酸和碱的这种关系称为共轭关系。在选项中，只有B选项符合这一关系，即HAc是酸，Ac-是碱，因此它们是酸碱的共轭酸碱对。A选项中，HAc和HCl都是酸，但不是共轭酸碱对；C选项中，H2PO4-和PO43-都是盐，也不是共轭酸碱对；D选项中，H2CO3是酸，CO32-是碱，但它们不是共轭酸碱对。因此，本题的正确答案是B。'
A:减压 B:降温 C:加压 D:减少E的浓度
答案:降温
A:高锰酸钾酸性溶液 B:氢氧化钠溶液 C:浓硝酸 D:浓硫酸
答案:AgNO3的氨溶液,KMnO4溶液AI参考:正确答案是A：高锰酸钾酸性溶液。丙烯含有碳碳双键，可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，而丙烷不能，因此可以鉴别。B、C、D选项都不能鉴别丙烯和丙烷。'
A:乙醇 B:溴乙烷 C:乙醚 D:乙烯
A:乙醇的结构简式:C2H5-OH B:乙烯的电子式: 2HC=CH2 C:臭氧的分子式:O3 D:乙烯的实验式(最简式):C2H4
AI参考:有关化学用语不正确的是B:乙烯的电子式: 2HC=CH2。电子式是表示原子或离子最外层电子排布的式子，而乙烯的电子式应该写成：CH2=CH2。B选项中写成了两个碳原子分别与两个氢原子和一个碳原子相连的结构，这是不正确的。其他选项A、C、D都是正确的化学用语。'
A:CnH2n-2 B:CnH2n+2 C:CnH2n-6 D:CnH2n
A:4 B:10000 C:3 D:100
A:HCl分子里含有一个sp σ键 B:如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键 C:p和p不能形成σ键 D:s电子与p电子形成sp σ键
A:C3H6 B:C2H6 C:CH4 D:C6H6
A:变大 B:变小 C:无法判断 D:不变
A:配合物必定是含有配离子的化合物 B:配位键与共价键没有本质区别 C:配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成 D:配合物的内界常比外界更不易解离
AI参考:正确答案是A：配合物必定是含有配离子的化合物。选项A表述错误，因为配合物不一定含有配离子，也可能含有配位体。选项B表述正确，配位键和共价键都是电子对的偏移形成的化学键，只是配位键中的电子对是由配体提供的，而共价键中的电子对是由原子提供的。选项C表述正确，配位键的形成需要配体提供孤对电子，而体接受孤对电子而形成配离子。选项D表述正确，配合物中配体对中心离子的静电作用较强，使得配合物的内界常比外界更不易解离。因此，本题答案为A。'
A:它被催化加氢的最后产物的结构简式是C10H20O B:它可使溴水褪色 C:它可与银氨溶液反应生成银镜 D:它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
A:质量数相同的原子，其化学性质一定相同 B:金属性越活泼，其原子在反应中越难失去电子 C:非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子 D:质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
A:KMnO4酸性溶液、浓硫 B:溴水、浓硫酸 C:浓硫酸、KMnO4酸性溶液 D:澄清石灰水、浓硫酸
AI参考:正确答案是B:溴水、浓硫酸。溴水可以与乙烯发生加成反应，生成无色液体，而甲烷不反应，所以可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，同时浓硫酸具有吸水性，可以除去甲烷中的乙烯。因此，答案为B。其他选项中，酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯，但也会氧化甲烷，不能用于鉴别和除杂；浓硫酸不能用于除去甲烷中的乙烯；澄清石灰水不能鉴别甲烷和乙烯。'
A:对 B:缺反应物 C:缺反应条件 D:错
AI参考:正确答案是A:对。烯烃与HCl加成，当有H2O2存在时，得到反马氏产物，这个描述是对的。这是因为H2O2可以作为反应催化剂，使得反式加成成为可能，这种加成方式称为反马氏规则加成。在反马氏规则加成中，氢原子加在给电子基团较多的碳原子上，即与HCl加成时，H2O2会使得烯烃的氢原子加在更不稳定的C-C键上，得到反马氏产物。因此选项A是正确的。其他选项B、C、D都是错误的描述。'
A:CH3CH3 B:CH3CHCl2 C:CH3CH2Br D:CH3CH2OH
A:能说明反应的历程 B:能说明反应的速度 C:能说明反应的完全程度 D:能说明反应的条件
AI参考:正确选项是C：能说明反应的完全程度。氧化还原反应平衡常数K值的大小可以反映反应进行的程度，即反应进行的充分程度。K值越大，反应进行的越完全。因此，它能够说明反应的完全程度。其他选项A、B、D都不能正确反映氧化还原反应平衡常数的意义。A选项与反应历程无关；B选项与反应速度有关，不能说明反应的完全程度；D选项与反应条件无关，不能反映反应进行的充分程度。'
A:C5H12 B:C6H6 C:C4H6 D:C7H14
A:苯甲酸 B:乙醇 C:苯甲醇 D:苯酚
A:四个碳原子在一条直线上 B:所有原子在一个平面内 C:四个碳原子不可能在一条直线上 D:在同一直线上的原子最多为6
A:COH-≥ 10-7mol/L B:CH+＞COH- C:PH≤7 D:只有H+存在
A: B: C: D:
A:5.7×10－3mol·L－1 B:1.6×10－3mol·L－1 C:9.0×10－4mol·L－1 D:3.0×10－3mol·L－1
A:NH3、HCl B:C2H4、CH4 C:Cl2、C2H2 D:CO2、H2S
AI参考:正确答案是B:C2H4、CH4。C2H4和CH4都是含有极性键的非极性分子，其中C-H键是极性键，分子中的正电荷中心和负电荷中心重合，属于非极性分子。而A选项中NH3和HCl都是含有极性键的极性分子，C选项中Cl2是单质，不含极性键，D选项中CO2和H2S都是含有极性键的极性分子。因此，B选项是符合题意的正确答案。'
A:Ksp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据 Ksp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 B:难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 C:可通过 Q 和 Ksp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 D:Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
A:可以用溴的四氯化碳溶液来鉴别己炔、己烯和己烷 B:炔烃的通式是CnH2n-2, 符合这个通式的烃一定是炔烃 C:烯烃和二烯烃是同系物 D:烷烃的通式是CnH2n+2, 符合这个通式的烃为烷烃
AI参考:正确选项是D:烷烃的通式是CnH2n+2，符合这个通式的烃为烷烃。烷烃是碳氢化合物中碳原子的数量大于2的一类，通式为CnH2n+2，其中n为碳原子数，且烷烃中的碳原子之间以单键相连。符合这个通式的烃一定是烷烃。而烯烃和炔烃的通式分别为CnH2n和CnH2n-2，它们的区别在于是否含有双键或三键。烯烃中含有双键，炔烃中含有三键。己炔、己烯和己烷都可以用溴的四氯化碳溶液来鉴别，但是这并不能说明己烷是否含有不饱和键，A选项不准确。炔烃的通式可以是CnH2n-2，但符合这个通式的烃不一定是炔烃，如环丙烷等，B选项不准确。烯烃和二烯烃的结构和性质可能存在很大差异，它们不是同系物，C选项不准确。因此，正确答案是D。'
A:C2H2 B:CH2 = CH－CH3 C:CH3－CH2－CH2－CH3 D:C5H10
A:错 B:对
AI参考:B:对。在BaSO4沉淀中加入盐酸溶液，其溶解度会增大。这是因为盐酸溶液中的H+离子与BaSO4的SO4 2-离子结合生成了可溶于水的硫酸，从而使BaSO4的溶解度增大。因此，本题答案为B，即“对”。'
A:对 B:错
AI参考:答案是A：对。乙烯与水作用生成乙醇发生的是加成反应。乙烯中的不饱和键与水中的氢原子结合，生成乙醇和水，这个过程是加成反应。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:B. 错。C2H4是乙烯，C3H6可能是丙烯或环丙烷，它们不是同系物。同系物必须具有相似结构，且分子式相差若干个CH2原子团。因此，C2H4和C3H6不能互为同系物。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:正确答案是A：对。醇分子之间可以形成氢键，这是醇比同碳数目的烷烃的熔沸点高的原因。氢键是一种较强的分子间相互作用，能够提高物质的熔点和沸点。在醇分子之间，羟基上的氢原子可以与另一个醇分子的氧原子形成氢键，使得醇分子之间的相互作用增强，从而提高了醇的熔点和沸点。而烷烃分子之间不存在类似的相互作用，因此熔点和沸点较低。'
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。乙烷分子中碳原子为sp3杂化，为角型结构，所有原子处于同一平面内。因此，答案是B，对。'
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:答案是B：对。炔烃与硝酸银溶液作用可以生成炔化银白色沉淀，这是炔烃的化学性质之一。因此，这个判断题是正确的。'
A:错 B:对
AI参考:答案是B:对。离子晶体是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，而原子晶体是由原子之间通过共价键形成的晶体，可以是单质，也可以是化合物。因此，离子晶体可以是化合物，而原子晶体不一定都是单质。所以这个判断题是正确的。'
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