- 除去甲苯中的少量苯酚可用氢氧化钠溶液。( )
- 共价键的键长等于成键原子共价半径之和。( )
- 苯的结构中有三个独立的双键，易发生加成反应。( )
- 主量子数n=3,有3s,3p,3d三条轨道。( )
- 下列说法中不正确的是( )
- 卤化氢HCl(I)，HBr(II)，HI(III)与烯烃加成时，其活性顺序为( )
- 被高锰酸钾氧化后生成酮的是( )
- 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是( )
- 下列有关溶液的说法中正确的是( )
- 以下哪项属于菜品营销的“四用原则”？( )
- 既能发生加成反应，又能发生酯化反应的是( )
- 下列命名中正确的是( )
- 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是( )
- 能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是( )
- 氢键的键能与分子间力相近，因此两者无差别。( )
- 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色。( )
- 将pH=6的某溶液稀释100倍，其pH值为( )
- 离子晶体都是化合物，但原子晶体不一定都是单质。( )
- 电负性越大的元素其非属性越强。( )
- 苯胺的碱性比氨的碱性强。( )
- 所有电子构型为nS1的元素都是碱金属元素( )
- 在BaSO4沉淀中加入盐酸溶液，其溶解度会增大。（ ）
- 采用SP杂化轨道形成的共价分子，其分子的构型为直线型。( )
- 醇比同碳数目的烷烃的熔沸点高的原因是醇分子之间可以形成氢键。（ ）
- 乙烯与水作用生成乙醇发生的是加成反应。( )
- 苯与溴苯是同系物。( )
- 烯烃与O3反应再还原可生成( )
- 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是( )
- 下列有关饱和溶液的说法不正确的是( )
- 下列用水就能鉴别的一组物质是( )
- 下列物质酸性最弱的是( )
- 下列各对物质，（ ）是共轭酸碱。
- 将浓度为0.1mol/LNaOH溶液稀释10倍后，其质量浓度为( )
- 以下有关氧化还原反应的叙述错误的是( )
- 下列物质属于强电解质的是( )
- 电极反应MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O的能斯特方程式为( )。
- CF3CH=CH2与HCl反应的产物主要是( )
- 把10g某物质溶于90g水中，其质量分数是( )
- 关于烷烃、烯烃和炔烃的下列说法,正确的是( )
- 下列物质中，属于饱和烃的是( )
- 烯烃与卤素在高温或光照下进行反应,卤素进攻的主要位置是( )
- 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( )
- 下列分子中的键的极性最强的是( )
- 利用碘仿反应可鉴别( )
- 氢键的键能与分子间力相近，因此两者无差别。（ ）
- 配位化合物在溶液中的稳定性会受到溶液的酸碱性的影响。( )
- 苯不能使酸性高锰锰酸钾褪色，但甲苯可以，产物为苯甲酸。( )
- 名称：对甲基环己酮。( )
- 金属A的电离能小于金属B的电离能，则金属A的活泼性肯定比金属B的大。( )
- 所有醛酮都能与亚硫酸氢钠发生亲核加成反应。( )
- 离子键的实质是正、负离子间的静电作用。( )
- 炔烃与硝酸银溶液作用可生成白色沉淀。( )
- 乙烯分子里各共价键之间夹角为120O( )
- 2-氯乙酸的酸性比乙酸酸性弱。（ ）
- 乙烷分子中各原子处于同一平面内。( )
- 氢键和分子间力都是一种电性作用力。( )
- 氢键具有方向性和饱和性，因此氢键与共价键均属化学键。( )
- 所有醛中都含醛基和烃基。( )
- 下列有关σ键的说法错误的是( )
- 由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会。（ ）
- 下列说法中错误的是( )
- 实验室为防止FeCl3水解，在配制FeCl3溶液时常采用的方法是( )
- 下列分子中，分子间不能形成氢键的是( )
- 属于醇类的是( )
- 在纯水中加入少量的酸或碱，水的离子积常数( )
- 下列改变能使任何反应达到的产物增加的是( )
- 烯烃与HCl加成，当有H2O2存在时，得到反马氏产物，此描述( )
- 在酸性溶液中，下列叙述正确的是( )
- 与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为( )
- 下列物质酸性最强的是( )
- 能鉴别丙烯和丙烷的试剂为( )
- 某化合物的分子式为AB2，A为ⅥA族元素，B为ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )
- 配制0.1mol/LNaOH溶液200mL，需称取固体NaOH( )
- 下列化合物中与托伦试剂反应产生银镜的是( )
- 三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是( )
- 下列不可能是乙烯加成产物的是( )
- 提高氧化还原反应的速度可采取的措施是( )
- 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的( )
- 烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( )
- 烷烃的同系物符合( )
- 下列化合物中可形成分子间氢键的是( )
- 氧化还原反应平衡常数K值的大小( )
- 常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于( )
- pH=2的溶液比pH=6的溶液氢离子浓度高( )
- 有关化学用语不正确的是( )
- 下列叙述中错误的是( )
- 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是( )
- 客人在点餐时，服务人员应提醒客人菜量以免客人点菜过量。（ ）
- 乙二胺四乙酸可以用于分析化学中的配位滴定。（ ）
- 苯胺与溴水反应可以生成白色沉淀。（ ）
- 客人在餐厅跌倒，服务员应立即主动上前扶起。（ ）
- 含氮有机化合物是指含有碳氮键的有机化合物，它们在生物体中起重要的作用。（ ）
- HCOOH能与银氨溶液发生银镜反应。（ ）
- 脂肪胺碱性强度为：叔胺＞伯胺＞仲胺。（ ）
- 消费者的性别、年龄、受教育程度、生活方式、经济状况等因素都会影响消费者的绿色消费行为。（ ）
- 苯的分子式为C6H6，它不能使KMnO4酸性溶液退色，属于饱和烃（ ）。
- 所有醛酮都能与亚硫酸氢钠发生亲核加成反应。（ ）
- 绿色营销实质就是市场营销。（）
- 下列化合物溶液中加入FeCl3溶液，显紫色的是（ ）
- 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）
- 市售浓盐酸浓度为12mol/L （ ）
- 锌与EDTA可形成螯合物。（ ）
- [Cu(NH3)4]SO4中中心离子为铜离子，SO42-为外界离子，而氨分子为配位体。（ ）
- 0.1mol/L氨水溶液的pH值等于13。（kNH3H2O=1.75×10-5）（ ）
- K3[Fe(CN)6] 中中心离子的配位数为3。（ ）
- 由于同离子效应，在BaSO4中加入Na2SO4溶液可使BaSO4沉淀完全，因此Na2SO4加入量越多越好。（ ）
- 同浓度的盐酸溶液中氢离子浓度一定大于醋酸溶液中氢离子的浓度。（ ）
- 在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀。（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（ ）
- 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是AgCl＜AgI＜Ag2S。 （ ）
- 已知25℃时BaCrO4在纯水中溶解度为2.91x10-3mol/L,则BaCrO4的溶度积为2.91x10-6。（ ）
- 氧化还原反应平衡常数K值的大小反应了氧化还原反应进行的程度。（ ）
- 将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S。（ ）
- 某电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强。 （ ）
- 氧化还原反应是基于电子转移或电子对发生偏移的反应。（ ）
- 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出。（ ）
- 稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.（ ）
- 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3，反应达平衡时，反应容器中压强不随时间变化。（ ）
- 在浓度均为0.01 mol/L的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-浓度的乘积均相等。（ ）
- 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3，反应达平衡时，此时容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2（ ）
- 丙醛与丙酮不能用下列（ ）试剂进行鉴别。
- 氨分子呈棱锥形结构，但是伯胺不一定呈类似的棱锥形结构。（ ）
- 3、下列物质酸性最强的是（ ）。
- 利用碘仿反应可鉴别（ ）。
- 下列物质互为同分异构体的是（ ）
- 对于A+2B(g) nC(g)，△H＜0。在一定条件下达到平衡后，增压，平衡不移动，当n=2时，A为固态。（ ）
- 将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。 （ ）
- 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。（ ）
- 在配制 SbCl3溶液时，常先用一定量的6mol/L的HCl溶解SbCl3 ，再加水稀释至刻度。 （ ）
- 配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。（ ）
- 溶液可以是气体、固体、液体。（ ）
- 溶液的酸度越高，其pH值就越大。（ ）
- 根据酸碱质子理论，H2O既具有酸性也具有碱性。（ ）
- 碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质。（ ）
- C(1/6KMnO4)=6(CKMnO4) （ ）
- 配制50mL3mol/LH2SO4溶液需取18mol/L浓H2SO4的量是8.4mL。（ ）
- 有机铵盐易溶于水和乙醇。（ ）
- 溶液中只有一部分解离，导电能力弱的电解质称为弱电解质。（ ）
- 某K2Cr2O7溶液浓度为0.1mol/L，那1/6K2Cr2O7溶液浓度为0.6mol/L。（ ）
- 电负性越大的元素其非属性越强。（ ）
- 采用SP杂化轨道形成的共价分子，其分子的构型为直线型。（ ）
- 氢键和分子间力都是一种电性作用力。（ ）
- 当不对称烯烃与极性试剂发生加成反应时，极性试剂中的负电部分总是加到含氢比较少的双键碳原子上，这个规律称为马氏规则。（ ）
- 碳氢两元素的质量比为一定值的烃为炔烃。（ ）
- 相对分子质量为72的饱和链烃的同分异构体有4种。（ ）
- 核外电子运动状态由以下几个方面描述（ ）。
- 下列原子中第一电离能最大的是（ ）。
- 面对客人投诉时，服务人员只需要诚恳道歉就行了。（ ）
- 利用胺的碱性与成盐的特性，可以来鉴别、分离和提纯胺。（ ）
- 亚硝酸盐不能鉴定伯、仲、叔胺。（ ）
答案:对
答案:错
答案:错
答案:错
答案:在原子中，除最外层电子层，每层上的电子数必符合2n2个
答案:III＞II＞I
答案:2-甲基-2-丙醇
答案:C6H6
答案:溶液中的溶质可以是一种或两种,溶剂只是一种
答案:时令菜及时用
答案:2－丁烯－1－醇
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