第八章 氧化还原平衡：氧化还原反应的基本概念及用离子电子法配平氧化还原方程式；原电池的有关概念；电极电势的概念，影响电极电势的因素，能用能斯特方程式作有关计算；电极电势的应用，能判断氧化剂、还原剂的强弱，氧化还原反应可能进行的方向和限度等；了解元素电势图及其应用。8.1氧化还原反应的基本概念:氧化还原反应的基本概念[判断题]
8.2氧化还原反应方程式的配平:用离子电子法配平氧化还原方程式
8.3原电池与电极电势:原电池和电极电势的有关概念；影响电极电势的因素，用能斯特方程式求算电极电势；掌握电极电势的应用，能判断氧化剂、还原剂的强弱，氧化还原反应可能进行的方向和限度等
8.4元素电势图及其应用:元素电势图及其应用
已知Cu++e-
Cu E
=+0.515V
Cu2++e-
Cu+ E=+0.159V
Cu2++Cu的E=+0.356V。选项:[错, 对] 
[判断题]根据电势图ClO3-
HClO2
HClO
Cl2可知，能发生歧化反应的物质只有HClO。选项:[错, 对][判断题]2CCl4+CrO42-®2COCl2+CrO2Cl2+2Cl-，这是一个氧化还原反应。选项:[对, 错]
[判断题]已知:E
(Pb2+/Pb)=-0.126V，E(Cu2+/Cu)=0.337V，则反应Cu+Pb2+
Pb+Cu2+能向左进行。选项:[错, 对][单选题]已知E
(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V，E(I2/I-)=0.54V，关于反应H3AsO3+I2+H2O
H3AsO4+2I-+2H+的下列叙述中,错误的是（ ）。选项:[该反应的E
＝-0.04V很小，因此，在任何条件下正反应不可能自发进行, 溶液的pH值改变，反应进行的方向会发生改变, 溶液的pH值增大，As(Ⅴ)的氧化性减弱, 标准状态下，正反应不能自发进行]
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