无机化学（山东联盟-山东中医药大学） 第二章_智慧树知到答案2021年

第二章 酸碱平衡：酸和碱是两类重要的电解质，人体体液如血液、唾液等都含有多种电解质离子和分子以维持体液的酸碱平衡，很多药物本身就是酸或碱，它们的制备、分析测定及药理作用等也与酸碱平衡密切相关，本章我们介绍酸碱平衡。2.1强电解质溶液:本节介绍强电解质溶液理论、离子强度以及活度和活度因子。
2.2酸碱质子理论:酸碱质子理论的提出克服了酸碱电离理论的局限，扩展了酸碱的范围，本节介绍酸碱质子理论对酸碱的定义以及酸碱反应。
2.3酸碱的强度:酸碱的强度不仅取决于酸碱本身给出质子和接受质子的能力，还与反应对象、溶剂有关，本节介绍酸碱的强度。
2.4酸碱电子理论:酸碱质子理论把酸局限在含氢物质上，酸碱电子理论的提出克服了这一局限，本节介绍酸碱电子理论。
2.5水的电离平衡和溶液pH:水是一种很弱的电解质，解离度极小，本节介绍水的电离平衡和溶液pH。
2.6解离平衡常数与稀释定律:弱电解质的解离程度可以用解离平衡常数来表示，弱电解质的解离度和解离平衡常数存在一定关系，本节介绍解离平衡常数和稀释定律。
2.7一元弱酸弱碱的解离平衡:一元弱酸或弱碱在水溶液中只能给出一个质子或接受一个质子，本节介绍一元弱酸弱碱的质子传递平衡及相关计算。
2.8多元弱酸弱碱的解离平衡:多元弱酸或弱碱在水溶液中能给出或接受两个或两个以上质子，本节介绍多元弱酸弱碱的质子传递平衡及相关计算。
2.9同离子效应和盐效应:弱电解质的质子传递平衡和其他化学平衡一样，是一个动态平衡，当外界条件改变时，质子传递平衡将发生移动，本节介绍同离子效应和盐效应。
2.10缓冲溶液的定义和缓冲原理:缓冲溶液对维持机体的酸碱平衡起重要作用，本节介绍缓冲溶液的定义和缓冲作用原理。
2.11缓冲溶液组成、缓冲容量、缓冲范围:哪些体系才能构成缓冲溶液？缓冲能力的大小如何确定？本节介绍缓冲溶液的组成、缓冲容量和缓冲范围。
2.12缓冲溶液的选择、配制及应用:在实际工作中，配制一定pH的缓冲溶液，应按照什么原则和步骤进行？本节介绍缓冲溶液的选择、配制和应用。
2.1强电解质溶液:本节介绍强电解质溶液理论、离子强度以及活度和活度因子。
2.2酸碱质子理论:酸碱质子理论的提出克服了酸碱电离理论的局限，扩展了酸碱的范围，本节介绍酸碱质子理论对酸碱的定义以及酸碱反应。
2.3酸碱的强度:酸碱的强度不仅取决于酸碱本身给出质子和接受质子的能力，还与反应对象、溶剂有关，本节介绍酸碱的强度。
2.4酸碱电子理论:酸碱质子理论把酸局限在含氢物质上，酸碱电子理论的提出克服了这一局限，本节介绍酸碱电子理论。
2.5水的电离平衡和溶液pH:水是一种很弱的电解质，解离度极小，本节介绍水的电离平衡和溶液pH。
2.6解离平衡常数与稀释定律:弱电解质的解离程度可以用解离平衡常数来表示，弱电解质的解离度和解离平衡常数存在一定关系，本节介绍解离平衡常数和稀释定律。
2.7一元弱酸弱碱的解离平衡:一元弱酸或弱碱在水溶液中只能给出一个质子或接受一个质子，本节介绍一元弱酸弱碱的质子传递平衡及相关计算。
2.8多元弱酸弱碱的解离平衡:多元弱酸或弱碱在水溶液中能给出或接受两个或两个以上质子，本节介绍多元弱酸弱碱的质子传递平衡及相关计算。
2.9同离子效应和盐效应:弱电解质的质子传递平衡和其他化学平衡一样，是一个动态平衡，当外界条件改变时，质子传递平衡将发生移动，本节介绍同离子效应和盐效应。
2.10缓冲溶液的定义和缓冲原理:缓冲溶液对维持机体的酸碱平衡起重要作用，本节介绍缓冲溶液的定义和缓冲作用原理。
2.11缓冲溶液组成、缓冲容量、缓冲范围:哪些体系才能构成缓冲溶液？缓冲能力的大小如何确定？本节介绍缓冲溶液的组成、缓冲容量和缓冲范围。
2.12缓冲溶液的选择、配制及应用:在实际工作中，配制一定pH的缓冲溶液，应按照什么原则和步骤进行？本节介绍缓冲溶液的选择、配制和应用。

[判断题]

按酸碱质子论，在液氨中，HAc是强酸，在 H₂O 中 HAc 是弱酸。

选项:[对, 错]
[判断题]

弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小

选项:[错, 对]
[判断题]同离子效应能使弱电解质的电离度大大降低，而盐效应对其电离度无影响。

选项:[错, 对]
[判断题]

溶液浓度越小，离子的活度系数越大；溶液极稀时，活度系数近似等于1。

选项:[错, 对]
[单选题]

在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种效应是(   )

选项:[水解现象, 同离子效应 , 缓冲作用, 盐效应]
[单选题]

以下不能作组成缓冲溶液的是(   )

选项:[NaH₂PO₄-Na₂HPO₄  , NH₃·H₂O-NH₄Cl, HCl-NaCl, H₃PO₄-NaH₂PO₄, HAc-NaAc]
[单选题]

按酸碱质子理论，H₃PO₄ 的共轭碱是(   )

选项:[PO₄^3-       , H₂O  , H₂PO₄^- , HPO₄^2-  ]
[单选题]

下列混合溶液中，缓冲能力最强的是(   )

选项:[0.5 mol/LNH₃ · H₂O- 0.5 mol/LNH₄Cl 的溶液

, 1.0 mol/L HCl – 0.1 mol/L NaAc 的溶液, 0.1 mol/L  NH₃• H₂O – 0.1 mol/L NH₄Cl 的溶液

, 0.5 mol/L  NH₄Cl – 0.5 mol/L HCl 的溶液]
[单选题]

配制pH = 5的缓冲溶液，应选用下列哪对缓冲对？(   )

选项:[NaH₂PO₄ - Na₂HPO₄(K^θ_a2 = 6.3×10^-8)  , NaHCO₃- Na₂CO₃ (K^θ_a2 = 5.6×10^-11)     , NH₄Cl- NH₃(K^θ_b = 1.74×10^-5), HAc-NaAc(K^θ_a = 1.76×10^-5)]
[单选题]

在下列溶液中，HCN电离度最大的(    )。

选项:[0.1mol/L KCl和0.1mol/L NaCl混合溶液, 0.1mol/L KCl溶液, 0.1mol/L KCN溶液 , 0.1mol/L KCN和0.1mol/L KCl混合溶液]
[判断题]同离子效应能使弱电解质的电离度大大降低，而盐效应对其电离度无影响。

选项:[对, 错]
[判断题]

弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小

选项:[错, 对]
[判断题]

按酸碱质子论，在液氨中，HAc是强酸，在 H₂O 中 HAc 是弱酸。

选项:[对, 错]
[单选题]

配制pH = 5的缓冲溶液，应选用下列哪对缓冲对？(   )

选项:[NH₄Cl- NH₃(K^θ_b = 1.74×10^-5), NaHCO₃- Na₂CO₃ (K^θ_a2 = 5.6×10^-11)     , NaH₂PO₄ - Na₂HPO₄(K^θ_a2 = 6.3×10^-8)  , HAc-NaAc(K^θ_a = 1.76×10^-5)]
[单选题]

下列混合溶液中，缓冲能力最强的是(   )

选项:[0.5 mol/LNH₃ · H₂O- 0.5 mol/LNH₄Cl 的溶液

, 0.1 mol/L  NH₃• H₂O – 0.1 mol/L NH₄Cl 的溶液

, 1.0 mol/L HCl – 0.1 mol/L NaAc 的溶液, 0.5 mol/L  NH₄Cl – 0.5 mol/L HCl 的溶液]
[单选题]

在下列溶液中，HCN电离度最大的(    )。

选项:[0.1mol/L KCN溶液 , 0.1mol/L KCN和0.1mol/L KCl混合溶液, 0.1mol/L KCl和0.1mol/L NaCl混合溶液, 0.1mol/L KCl溶液]
[判断题]

溶液浓度越小，离子的活度系数越大；溶液极稀时，活度系数近似等于1。

选项:[错, 对]
[单选题]

在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种效应是(   )

选项:[同离子效应 , 缓冲作用, 盐效应, 水解现象]
[单选题]

按酸碱质子理论，H₃PO₄ 的共轭碱是(   )

选项:[PO₄^3-       , H₂PO₄^- , H₂O  , HPO₄^2-  ]
[单选题]

以下不能作组成缓冲溶液的是(   )

选项:[NaH₂PO₄-Na₂HPO₄  , H₃PO₄-NaH₂PO₄, HAc-NaAc, HCl-NaCl, NH₃·H₂O-NH₄Cl]