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无机化学（山东联盟-山东中医药大学）
同一族过渡元素,从上到下,氧化态的变化( )
CO和N2的键级都是3,两者相比CO的( )
下列分子中心原子是sp2杂化的是( )
关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )
最早指出共价键理论的是( )
下列关于钛的反应方程式中,不正确的是( )
下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )
为把TiCl4变为TiCl3 ,下列方法中错误的是( )
原电池
(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt (+) 电动势为( )已知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V , E°I/I=0.535V
甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )
某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )
关于影响屏蔽常数s大小的因素,正确的说法是( )
配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )
下列叙述正确的是( )
下列离子中,半径最小的是( )
在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )
下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )
向紫色Cr2(SO4)3 溶液中加入适当NaOH锝到( )
下列关于化学键正确的说法是( )
配位键亦分为σ—配键和π配键,下列配合物中,属于π配键的有( )
一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )
下列各题说法不正确的是( )
下列分子中偶极矩为零的是( )
当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为( )
295K时,水的Kw是1.0×10-1.313K时,Kw是3.8×10-1.此时,
C(H3O+)1.0×10-7的水溶液是( )
工业上制取金属钛可选用( )
下列配离子中,属于高自旋的是( )
在KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中, 若消耗1/5摩尔KMnO4,则应消耗H2C2O4为( )
在50mL TiOSO4溶液中,加入足量铝片,加入3滴0.010mol·L-1的KSCN溶液,然后用0.020mol·L-1的Fe2(SO4)3 滴定至刚好出现红色,消耗Fe2(SO4)3 20.00ml,则此TiOSO4溶液的浓度是( )
在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为( )
下列反应中属于歧化反应的是( )
在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应,其还原产物为( )
CO和N2相比,CO的( )
已知Cu为29号元素,试推测Cu(Ⅱ)在与氨形成配合物时其
配位数,杂化类型和空间构型为( )
干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸( )
pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.
下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )
n=4时m的最大取值为( )
周期表中第5,6周期同族上下两个元素的性质很相似是由于( )
描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数( )
在下列正方形和八面体的几何构型中,以CO32-为螯合剂的是( )
对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( )
在CrCl3 溶液中,加入过量(NH4)2S将得到( )
在含有Mn2+和Cr3+离子的溶液中,常采用下列那种方法可分离之( )
室温下,铬能与下列那种物质作用( )
下列原子或离子中,半径最大的是( )
I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )
在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( )
反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 [Mn2+]=1mol·L-1,[HCl]=10mol·L-1,该反应的为( )
基态H原子的半径为( )
A:趋向形成稳定的高氧化态 B:先升高而后降低 C:没有一定规律 D:趋向形成稳定的低氧化态
答案:趋向形成稳定的高氧化态
A:键能较小,较难氧化; B:键能较大,较易氧化. C:键能较大,较难氧化; D: 键能较小,较易氧化;
AI参考:从键级可以看出，CO和N₂的化学键都非常稳定，键能都很大，不易被氧化或还原。但相比之下，CO具有更强的氧化性，能够被还原为低价态的化合物，因此氧化性更强。另外，在常温常压下，CO较容易和某些还原剂发生反应生成CO₂和H₂，表现出更易被氧化的性质。所以选项D:键能较小，较易氧化，是正确答案。B和D在含义上存在部分冲突，需要注意避免。因此B是错误选项。而C的表述是正确的，但没有具体体现CO的氧化性和易氧化性之间的差异。因此，正确答案是D:键能较小，较易氧化。'
A: H2O B: PBr3 C: BF3 D:CH4
答案:BF3
A:Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱 B:Na2CO3水解,溶液显碱性 C: Na2CO3的一级水解比二级水解程度大 D:加热溶液使Na2CO3水解度增大
AI参考:正确答案是【A:Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱】。选项A错误，因为Na2CO3水解生成的是NaHCO3和NaOH，由于生成的碱较少，因此水解后的溶液呈碱性。BCD选项正确。本题选A。'
A:法国的洪特. B:德国的伦敦; C:英国的海特勒; D: 美国的路易斯;
答案:美国的路易斯
A:Ti┼6HF=H2TiF6┼2H2↑ B:Ti┼2HCl==TiCl2┼H2↑ C:Ti+4HNO3 (浓)=H2TiO3 +4NO2↑+H2O D:Ti+O2=TiO2
答案:在常温下,活泼性很强的金属钛可与无机强酸反应AI参考:正确选项：C:Ti+4HNO3 (浓)=H2TiO3 +4NO2↑+H2O。解析：选项A的方程式符合钛与氢氟酸的反应原理，是正确的；选项B的方程式符合钛与盐酸的反应原理，也是正确的；选项D的方程式符合钛与氧气的反应原理，也是正确的。然而，选项C的方程式中，硝酸浓度过高，会导致钛被钝化，不会生成二氧化氮和水。因此，选项C是不正确的。'
A:很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质 B:酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡 C: 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物 D:任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
AI参考:正确答案是【C: 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物】。强酸弱碱盐是指强酸和弱碱反应生成的盐，其溶液呈酸性，故选项C错误。其他选项均正确。'
A:用镁还原气态的TiCl4 B:在灼热管中通入干燥的TiCl4和H2的混合气体 C:向TiCl4溶液中加入锌粒 D:向TiCl4溶液中加入镁粉
答案:用镁还原气态的TiCl4
A:0.532V B:0.358V C:0.239V D: 0.412V
A:碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O B:碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4 C: 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O D:H2O和NH3是碱而CH4不是碱
AI参考:正确选项为C，因为：酸性顺序为：H2O>NH3>CH4，则从另一角度来看，可以认为碱性顺序为：CH4 < NH3 < H2O。这是因为甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此其碱性相对较弱。其他选项中，A、B、D中的顺序与题干给出的顺序不一致。'
A: 1 B:7 C:4 D:12
AI参考:正确答案是C:4。根据题目描述，该溶液滴加甲基橙变为黄色，说明溶液呈酸性，加入甲基红变为红色，说明溶液呈酸性或中性。因此该溶液的pH值应该在4左右。所以选项C是正确答案。其他选项的pH值与题目描述不符。'
A:被屏蔽电子的l值越小,s值越大; B: n=1的电子所受屏蔽s=0. C:屏蔽电子的n值越小,s值越大; D:被屏蔽电子离核越远,s值越大;
A: 先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解 B:先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解 C:先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解 D:先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解
AI参考:正确选项是【B:先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解】。配制SbCl₃水溶液时，应该先在水中加入适量的HCl，以中和水分子的影响，再加入SbCl₃固体搅拌、溶解。这样可以保证SbCl₃在水中的溶解度，并避免其他杂质的影响。选项A、C、D的方法都可能引入杂质，影响溶液的纯净度。因此，B选项是正确的配制方法。'
A:其他选项都不正确 B:同离子效应与盐效应的效果是相同的 C:同离子效应与盐效应的效果是相反的 D:盐效应与同离子效应相比影响要大的
AI参考:选项C:同离子效应与盐效应的效果是相反的是正确的。同离子效应是指当一种电解质的浓度增加时，会降低其他电解质的溶解度，从而影响其化学反应平衡。这会导致溶液中离子的浓度降低，进而影响反应速率或生成物的性质。盐效应则是指加入其他离子或溶剂导致电解质电离平衡向右移动的现象。盐效应通常会增大电解质的溶解度，从而提高其反应速率或生成物的性质。由于同离子效应和盐效应的作用方向是相反的，所以选项C是正确的。同时，盐效应通常比同离子效应对电解质的影响要小，这也是选项D不正确的理由。而选项B中的描述不明确，无法确定其正确性。'
A: Ti3+ B: Ca2+ C: Ti4+ D:Sc3+
AI参考:正确答案是B：Ca2+。离子半径由大到小的顺序为：Sc3+ > Ti4+ > Ca2+ > Ti3+，所以半径最小的是Ca2+。因此，答案为B。'
A: 减小 B:无法判断 C:不变 D:增大
A:NH4和NH4Cl B:氨水和过量的HCl C: H2PO4-和HPO42- D:HCl和过量的氨水
AI参考:正确答案是【C】:H2PO4-和HPO42-。缓冲溶液是由一种弱酸及其盐、或一种弱碱及其盐组成的，在一定的范围内，pH值不因稀释而变化。由于题目没有指出pH的变化范围，且P(质子酸碱）的变化较复杂，没有相关的范围限定。所以在理论上任意PH范围的缓冲溶液都可形成，选C。B中两种物质都会因为物质的量关系发生变化而导致pH改变。因此选项中不能组成缓冲溶液的是C：H₂PO₄⁻和HPO₄²⁻。D中是氨水和盐酸组成缓冲溶液。故答案选C。ABD均为能组成缓冲溶液的组合。故本题答案为C。'
A:灰蓝色晶状沉淀 B:紫色胶状沉淀 C:紫色晶状沉淀 D:灰蓝色胶状沉淀
A:分子之间的一种相互作用; B:非直接相邻的原子之间的相互作用. C:相邻原子之间的强烈相互作用; D:原子与原子之间的作用;
AI参考:正确答案是C:相邻原子之间的强烈相互作用。化学键是相邻原子之间的强烈相互作用，这种相互作用可以表现为粒子间的相互吸引或排斥，并且它存在于分子内或晶体内相邻原子间。因此，选项C是正确的。选项A、B、D都存在错误，因为分子之间不是一种相互作用，而是由分子组成的物质的基本粒子；非直接相邻的原子之间的相互作用也不一定是化学键；原子与原子之间的作用也不一定是化学键。'
A:H2〔PtCl6〕 B:K〔Pt(C2H4)Cl3〕 C: Fe(CO)5 D:〔Ni(CN)4〕2-
A: 液NH3 B:H2O C:纯H2SO4 D:液态HF
A: 两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成p键; B:非极性键形成非极性分子; C:形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子; D:共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子;
A:PCl3 B: BCl3 C: NF3 D:NO2
AI参考:正确答案是B：BCl3。偶极矩是分子中电子云分布不均匀性引起的，极性分子中正负电荷中心不重合，产生偶极，偶极子的长度与电荷中心间距越大，偶极矩越大。非极性分子中正负电荷中心重合，不产生偶极，因此偶极矩为零。B选项中的BCl3是非极性分子，因此偶极矩为零。其他选项中的PCl3、NF3和NO2都是极性分子，因此偶极矩不为零。'
A:〔CrCl2(H2O)4〕+ B:〔CrCl3(H2O)3〕 C:〔Cr(H2O)6〕3+ D:〔CrCl(H2O)5〕2+
A:中性 B:缓冲溶液 C: 酸性 D: 碱性
A:用H2还原TiCl4 B:用镁还原TiCl4 C:用镁还原TiO2 D:用H2还原TiO2
A:〔Fe(CN)6〕3- B:〔Zn(NH3)4〕2+ C:〔Co(NH3)6〕3+ D:〔FeF6〕3-
A:1/2mol B: 2/5mol 2/5mol C: 2mol D:1/5mol
A:0.080mol·L-1 B:0.0080mol·L-1 C:0.016mol·L-1 D:0.0040mol·L-1
AI参考:根据题目描述，加入足量铝片后，加入0.010mol/LKSCN溶液，再用0.020mol/L的Fe2(SO4)3滴定至刚好出现红色，消耗了20.00ml的Fe2(SO4)3溶液。由于TiOSO4与Fe2(SO4)3发生反应，反应方程式为TiOSO4 + Fe2(SO4)3 + KSCN → Ti(SO4)2 + Fe(SO4)3 + KSCN。反应中消耗了部分硫酸铁，即反应后的溶液中铁离子浓度小于原硫酸铁溶液中铁离子浓度的一半。所以有C选项，0.016mol/L符合题意。因此，正确答案是C:0.016mol·L-1。'
A:中性分子——阳离子——阴离子——有机配体 B:阴离子——阳离子——中性分子——有机配体 C:阴离子——中性分子——阳离子——有机配体 D:阳离子——中性分子——阴离子——有机配体
A: Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B: KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O C:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O D: 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑
AI参考:正确答案是C:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。歧化反应是指同一物质发生化学反应时，其中一种元素的化合价向中间靠拢，另一种元素的化合价向两边靠拢的反应。选项C中，BrO3-中Br的化合价为+5价，Br离子在反应中转化为单质Br，即溴元素由+5价降低到0价，而另一部分Br则从-1价升高到0价，属于歧化反应。其他选项不符合歧化反应的定义。'
A:MnO2 B:MnO42- C:Mn2+ D:Fe
A:键能较大,较难氧化; B:键能较大,较易氧化. C:键能较小,较易氧化; D:键能较小,较难氧化;
A: 4,sp2d杂化,平面正方形 B:4,sp3杂化,正四面体 C:4,dsp2杂化,平面正方形 D: 6,sp3d2杂化,八面体型
A:变红 B:变白 C:无法确定 D:不变色
A: 1/1000 B:300 C:1/3 D:3
A: CH4>GeH4>SiH4 B: HI>HBr>HCl>HF C: H2Te>H2Se>H2S>H2O D: NH3>AsH3>PH3
A:±4 B:0 C:4 D:3
A:电子层数减少 B: 原子半径增大 C: 镧系收缩 D:核电荷增多
AI参考:正确选项是C：镧系收缩。镧系和锕系元素的电子排布与周围的电子对有关，当元素从第5周期过渡到第6周期时，镧系和锕系元素的电子排布受到周围电子的影响而发生收缩，导致其性质与上下相邻的元素相似。这种收缩被称为镧系收缩。因此，周期表中第5、6周期同族上下两个元素的性质很相似是由于镧系收缩。'
A: n.l.m.ms B: n.l C:只需n D:n.l.m
A:〔Pt(NH3)4(NO2)Cl〕CO3 B:〔Pt(en)(NH3)CO3〕 C:〔Pt(en)CO3〕 D:〔Co(NH3)5CO3〕+
AI参考:正确选项为【B:〔Pt(en)(NH3)CO3〕】题目中要求选择以CO32-为螯合剂的几何构型，选项B中的〔Pt(en)(NH3)CO3〕中Pt原子与CO32-离子形成了配位键，且Pt原子周围有四个配位体，符合题目要求。其他选项中，〔Pt(NH3)4(NO2)Cl〕中Pt原子周围有五个配位体，不符合题目要求；〔Co(NH3)5CO3〕+ 中Co原子周围没有配位体，且Co是金属离子，不符合题目要求；〔Pt(en)CO3〕中Pt原子与CO32-形成的是配位键，但是只有一个配位体，不符合题目要求。因此，正确答案为B。'
A:前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键; B:前者能形成氢键,后者不能形成氢键; C:前者不能形成氢键,后者能形成氢键; D: 前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键.
A:a. b. c都不对 B:Cr2S3 和NH4HS C:CrS和NH4HS D:Cr2S3 和H2S
AI参考:正确答案是【D:Cr2S3 和H2S】。在CrCl3溶液中加入过量(NH4)2S，会发生双水解反应，生成Cr2S3和H2S气体。因此，选项D是正确的。其他选项中，a、b、c都不对，不符合反应事实。'
A:加入过量的NaOH B:通入H2S C:加入Na2HPO4 D:加入Na2CO3
AI参考:正确答案是C:加入Na2HPO4。在含有Mn2+和Cr3+离子的溶液中，加入Na2HPO4可以分别生成氢氧化铬沉淀和氢氧化锰沉淀，从而达到分离的目的。而A、B、D选项中，加入过量的NaOH会导致生成氢氧化铬和氢氧化锰的混合物，通入H2S会与溶液中的Cr3+发生反应生成沉淀，而加入Na2CO3会与溶液中的Mn2+和Cr3+发生反应生成沉淀和气体，不能达到分离的目的。因此，正确答案是C。'
A:稀HCl B:空气 C:稀NaOH D:浓HNO3
A: S2- B:Cl- C: P D: Mg2+
AI参考:正确答案是【C】原子半径：S2->Cl->P>Mg2+离子半径：S2->Cl->Mg2+，所以半径最大的是P。'
A:取向力 B:氢键.诱导力.色散力 C: 取向力.诱导力.色散力 D:色散力
A:1.0×10-2 B:2 C:10-1 D: 10-12
A:0.324V B:0.028V C:0.253V D:0.119V
A: 53nm B:0.53nm C:53pm D: 0.53pm
